第三章《晶体结构与性质》单元测试卷
一、单选题(共15小题,每小题5.0分,共75分) 1.下列说法正确的是
A． 分子晶体中只存在非极性共价键 C． 干冰升华时，分子内共价健会发生断裂 B． 稀有气体形成的晶体属于分子晶体
D． 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
2.2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录．如图示意的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学式可表示为（ ）
A． MgB B． MgB2
C． Mg2B D． Mg3B2
3.某化学式为AB的离子晶体，已知5r（A2+）=4r（B2﹣）（各类离子晶体与阴阳离子半径比关系如
﹣3﹣1图所示），经测定其密度为ρg?cm，其摩尔质量为Mg?mol，则下列有关该晶体的说法正确的是
（ ）
A． 该晶体结构与ZnS晶体相似 C． 该晶体晶胞的边长cm
B． 该晶体每个晶胞中有2个A2+和B2﹣ D． A2+离子紧邻的B2﹣构成的空间结构为正方体 4.下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是( ) A． 都可采取“紧密堆积”结构 B． 都含离子
5.下列叙述正确的是( )
A． 金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是由于金属原子之间有较 强的作用 B． 通常情况下，金属里的自由电子会发生定向移动而形成电流
C． 金属是借助自由电子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分
C． 一般具有较高的熔点和沸点 D． 都能导电
D． 金属的导电性随温度的升高而减弱
6.下列晶体中，任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价健形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是（ ） A． 金刚石 B． 石墨
C． 足球烯 D． 水晶
7.水的沸点为100 ℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7℃，引起这种差异的主要原因是( ) A． 范德华力 B． 共价键
C． 氢键
D． 相对分子质量
8.关于体心立方堆积晶体(如图)的结构的叙述中正确的是( )
A． 是密置层的一种堆积方式 B． 晶胞是六棱柱
C． 每个晶胞内含2个原子 D． 每个晶胞内含6个原子
9.下列说法正确的是 ①NaCl晶体中每个Na+同时吸引着8个Cl﹣，CsCl晶体中每个Cl﹣同时吸引
+
着6个Cs②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ③水分子之间存在氢键，
所以水受热不易分解 ④胶体的本质特征是丁达尔现象 ⑤除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤 ⑥可用Ba（OH）2溶液同时鉴别Fe（NO3）3、AlCl3、NH4Cl、FeCl2、Na2SO4五种溶液（ ） A． ②⑤⑥ B． ①②④
C． ②④⑤ D． ③⑤⑥
10.氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时所克服粒子间作用力与氮化硼熔化时克服粒子间作用力的类型都相同的是( ) A． 硝酸钠和金刚石 B． 晶体硅和水晶
C． 冰和干冰 D． 苯和萘
11.有个实验室成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是（ ）
A． CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体
B． 在CO2的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合
C． CO2的原子晶体和CO2的分子晶体具有相同的物理性质 D． 在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化
12.下图是金属晶体内部的电气理论示意图
仔细观察并用电气理论解释金属导电的原因是 A． 金属能导电是因为含有金属阳离子
B． 金属能导电是因为含有的自由电子在外电场作用下做定向运动 C． 金属能导电是因为含有电子且无规则运动
D． 金属能导电是因为金属阳离子和自由电子的相互作用
13.最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为（ ）
A． Ti14C13 B． TiC
14.下列物质的晶体中，不存在分子的是( ) A． 二氧化硅 B． 二氧化硫
C． Ti4C4 D． Ti4C3
C． 二氧化碳 D． 二硫化碳
15.正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)。下列有关说法正确的是 ( )
A． 正硼酸晶体属于原子晶体
人教版高中化学选修3第三章《晶体结构与性质》单元测试卷
