在化竞的学习过程中，掌握国初核心知识点、明确一条合理的学习路径至关重要。
化竞知识庞杂，不少学化竞的同学对于自己应该学什么，或先学什么后学什么摸不清头脑，甚至有些同学临近考前了，还在问这个知识点国初考不考，要不要学。
因为对国初核心知识点不够了解，并且没有一条清晰合理的学习路径，走了不少冤枉路。
温馨提醒：在开始学习国初知识之前，同学们需先研读全国高中学生化学（奥林匹克）竞赛基本要求（2008年4月版大纲），了解国初考试对知识点的要求。 以下为分模块需掌握的知识点：
化学基本原理
1.
现代化学入门：宏观手段对物质的分类，原子的发现，测量，有效数字，化学计量，化学反应的质量关系
2. 原子结构：原子结构模型，原子轨道，电子排布，元素周期表，元素周期律 3. 成键&离子键：化学键，电负性，键的极性，离子，离子晶体结构
4. 共价键理论&分子结构：共价键，键能，Lewis结构，八隅体规则，价键理论，VSEPR
理论，杂化轨道，分子轨道理论
5. 气体：气体的温度和压强，理想气体定律，Dalton分压定律，Henry定律 6. 液体和固体：分子间作用力，液态，金属和金属键，晶体结构初步 7. 溶液的性质：溶液的组成，溶解度，相似相溶，蒸气压，熔沸点，胶体
8. 化学热力学：焓，Hess定律，标准生成热，键能，熵，热力学第二定律，自发过程，
自由能，自由能和平衡，Gibbs-Helmholtz方程及应用 9. 化学平衡：平衡条件，平衡常数，化学平衡的移动
10. 溶液中的平衡：酸碱平衡，沉淀溶解平衡，氧化还原平衡&电化学，配位平衡&配位结
构初步
11. 化学动力学初步&核化学：反应速率，速率方程，反应机理，催化剂，放射性衰变，放
射性的应用与防护，同位素，核裂变和核聚变
有机化学
1. 2. 3. 4. 5.
有机结构基础：基本概念，成键和结构，有机酸碱理论 烷烃、环烷烃、构象：烷烃、环烷烃、构象
立体化学：对映异构、非对映异构、顺反异构、构象异构
烷烃、自由基取代反应：自由基、自由基反应、烷烃的自由基反应 卤代烃、亲核取代反应：卤代烃、碳正离子， SN1， SN2
6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17.
消除反应：E1, E2, Substitution Vs Elimination 醇、醚：醇、硫醇、醚、环氧
烯、炔的加成反应：构对比；亲电、自由基、亲核加成 烯、炔：氧化、还原、聚合反应
醛、酮：羰基、亲核加成、α, β-不饱和醛酮的加成、氧化、还原、wittig反应 羧酸、羧酸衍生物、胺：羧酸、羧酸衍生物、胺、卡宾 缩合反应：烯醇、烷基化反应、与羰基反应
共轭、芳香性：共轭体系、分子轨道理论、芳香性
共振、芳环的取代反应：共振论、芳环亲电取代、芳环亲核取代 周环反应：前线轨道、经典周环反应机理举例 重排反应：经典重排反应机理举例
有机波谱分析：IR、MS、NMR在有机产物和中间体结构表征中的综合应用。重点是NMR。
无机元素和结构
1. 2.
元素化学：常见主族元素和第一过渡周期元素及其相关化合物的制备、结构和性质等 晶体结构：晶体、晶胞、晶系、等径圆球密堆积、原子晶体、分子晶体、离子晶体、金属晶体
3. 配合物结构：pei合物基本概念，配合物立体化学，晶体场理论，配位反应
2020年四川省名校高二化学竞赛联考密卷
（时间：120分钟 满分：150分）
一、选择题（每小题只有1个正确答案，各4分，共40分）
1．星际空间存在着以分子形式存在的星际物质。下图为某些星际分子发现年代列表，下列有关说法正确的是： 发现年代 1971年 1976年 1977年 1978年 1982年 氰基乙炔氰基丁二炔氰基己三炔氰基辛四炔氰基癸五炔星际分子 （HC3N） （HC5N） （HC7N） （HC9N） （HC11N） A 五种氰基炔互为同分异构体 B 五种氰基炔互为同系物 C HC11N属于高分子化合物 D 上述星际分子中三键个数两倍与碳原子个数的差值为1 2．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，但密度与普通水的密度相同。有关玻璃态水的叙述正确的是
A 水由液态变为玻璃态后，不再存在氢键 B 水由液态变为玻璃态后，体积发生变化 C 玻璃态水是一种特殊的分子晶体 D 玻璃态水是水的一种特殊的状态 3．标准生成热是指某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定状态的单质生成标准状态下单位物质的量（1mol）某纯物质的热效应。放热用“－”表示，吸热用“＋”表示。已知碳的三种
同素异形体金刚石、石墨和C60，它们的密度分别是3.514、2.266、1.678g/cm3；标准生成热依次是＋1.987、0、＋2280kJ/mol。标准状况下最稳定的碳单质是
A 金刚石 B 石墨 C C60 D 无法确定
4．在结构中，表示成SiO4，则该结构式的通式为
A (Si2O5)n2n B (SiO3)n2n C (Si6O17)n10n D (Si6O19)n14n 5．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推的结论正确的是
A 由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应 B NaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似
C 由“2Fe＋3Cl2＝2FeCl3”反应可推出“2Fe＋3I2＝2FeI3”反应也能发生
D Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应
6．化学元素的名称，在命名时，往往都是有一定含义的，或者是纪念发现的地点，或者是为了纪念某位科学家，或者是发现者的故乡。如科学家的姓氏命名来纪念科学家的有：
钔MD 锯Cm、锘No、锿Es等，四种元素对应的纪念科学家为
A 门捷列夫、居里夫妇、诺贝尔、爱因斯坦 B 门捷列夫、诺贝尔、居里夫妇、爱因斯坦 C 爱因斯坦、门捷列夫、诺贝尔、居里夫妇 D 爱因斯坦、门捷列夫、居里夫妇、诺贝尔
－
7．在0.1mol·L1的CH3COOH溶液1L中，再溶解0.3mol冰醋酸，醋酸的电离度减小到原来的
＋
1/2，这时溶液中c(H)约是原溶液中
A 1/2倍 B 1/4倍 C 2倍 D 4倍 8．下列离子方程式正确的是
A 将0.1mol/L HCl溶液数滴缓缓滴入1mol/L 50mL Na3PO4溶液中，且不断搅拌
＋－
3H＋PO43＝H3PO4
B 将1mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合
－＋＋
6AlO2＋9H＋3H2O＝5Al(OH)3↓＋Al3
C 向1mol/L明矾溶液50mL中滴入数滴0.1mol/L Ba(OH)2溶液
＋－＋－
Al3＋2SO42＋2Ba2＋3OH＝Al(OH)3↓＋2BaSO4↓
－－－＋
D 将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO＝SO42Cl＋2H
9．将5.6 g Fe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20g Fe(NO3)2
和Fe(NO3)3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入水中，剩余气体的体积为（mL）
A 1120 B 2240 C 3360 D 4480 10．在密闭容器中存在下列平衡：CaCO3（s）CaO（s）＋CO2（g），CO2的平衡浓度为C1mol/L，现再充入CO2使其浓度达到2C1mol/L，重新达到平衡后，CO2的浓度为C2mol/L（设温度不变），则C1和C2的关系是
A C1＜C2 B C1＝C2 C C1＞C2 D 2C1＝C2
－－－－
二、选择题（每小题只有1～2个正确答案，各4分，共32分。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项。只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
11．富勒烯C60、C180都是由正五边形和正六边形构成的完美足球状分子。下列有关推断错误的是
A C60与C180互为同素异形体
B 每个C60分子和C180中双键个数比为1︰3
C 每个C60分子和C180中正五边形个数比为1︰1 D 每个C60分子和C180中正六边形个数比为1︰3
－
12．在10mL0.1mol·LNaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A c(Na)＞c(Ac)＞c(H)＞c(OH) B c(Na)＝c(Ac)＞c(OH)＝c(H)
－＋＋＋－－
C c(OH)＝c(H)+c(HAc) D 2c(Na)＋c(H)＝2c(Ac)＋c(OH)＋c(HAc) 13．莽草酸是禽流感特效药“达菲” 生产过程中的关键原材料，莽草酸的结构如右图。关于莽草酸的叙述正确的是
A 莽草酸的分子式为C7H10O5
B 1mol该物质可以和4mol NaOH反应 C 结构中三个羟基在同一平面上
D 该物质在一定条件下能发生消去反应
14．磷化硼是一种耐磨硬涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜。（如右图所示）它是通过在高温氢气氛围下（＞750℃）三溴化硼和三溴化磷反应制得。磷化硼按四面环绕的形式立方紧密堆积结构结晶，晶胞中立方体的每条边长为a cm，磷化硼相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数。则磷化硼晶体的密度约为：
M4MMa3Ma3333
A g/cm B g/cm C g/cm D g/cm3
NAa3NAa34NANA＋－＋－＋－－＋
15．美国加州爱德华空军研究实验室研究高能物质的化学家Christe及同事，合成了一个
＋＋
多世纪以来第一个可以分离的量的包含N5阳离子的新全氮类化合物。下列有关N5阳离子性质的叙述中，正确的是
＋＋
A N5阳离子的氧化性比O2阳离子的氧化性更强
＋
B N5阳离子的盐可以在有机溶剂中制得
＋
C N5阳离子的盐可以在液态氟化氢溶剂中制得
＋
D 在N5阳离子中氮是靠分子间作用力连接的
电解?R－R＋H2＋CO2＋2KOH，下列说法正确的是 16．柯尔贝反应是2RCOOK＋H2O???A 含氢元素的产物均在阳极区产生 B 含氢元素的产物均在阴极区产生 C 含碳元素的产物均在阳极区产生 D 含碳元素的产物均在阴极区产生 17．可逆反应C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）达到平衡时，测得气体的总质量为mg，混合气体的物质的量为nmol。当改变条件使平衡向左移动达到新的平衡。则下列说法正确的是
A 平衡混合气体的平均式量不会发生变化
B 若平衡混合气体的平均式量不变，则m＝12n C 若平衡混合气体的平均式量增大，则m<12n D 若平衡混合气体的平均式量不变，则m>12n
（时间：120分钟 满分：150分）
班级： 姓名： H 1.008 相对原子质量 He 4.003 Li Be B C N O F Ne 6.941 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 Na Mg Al Si P S Cl Ar 22.99 24.31 26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 39.10 40.08 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.39 69.72 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3 Cs Ba La－Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 132.9 137.3 Lu 178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 [210] [210] [222] Fr Ra Ac－Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds [223] [226] La 一、二、选择题（共72分） 一 1 2 3 4 二 11 12 13 14 5 15 6 16 7 17 8 18 9 10 18．已知联二苯（－）的二氯取代物有12种，则联n（n≥2）苯的一氯一溴取代物种数为
A 2n2＋5n＋1 B n2＋7n＋1 C 4n2＋n＋1 D 3n2＋3n＋1
三、（本题包括3个小题，共24分）
19．（1）有的材料在温度变化或压强变化时会发生颜色变化，这种材料叫做“热或压致变色”材料。这种材料已在工业和高新技术领域得到广泛应用。热色或压色现象中，能够随温度（压强）升降反复发生颜色变化的可称为可逆热（压）致变色。请用化学方程式举出中学化学中一个典型的可逆热（压）致变色的例子 。
（2）磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，它在化工、机械、环保、医疗等领域具有广泛的应用。制备磁流体的方法是：将硫酸亚铁和硫酸铁按物质的量之比为1︰1混合，再加入稍过量NaOH溶液，最后加入，即可生成黑色的磁性物质。最后调节溶液的pH，过滤、水洗、干燥可得磁流体。（调节pH时，磁流体表面覆盖一层油酸单分子层）则制取磁流体的离子方程式 。
20．短周期W、X、Z、Y（四种元素原子的最外层电子数分别为1、3、5、7）元素组成的分子XY3和分子ZW3，分子结构分别为平面正三角形和三角锥形。XY3和ZW3在一定条件下加合生成能升华的物质XY3ZW3，XZY3W3在423K时分解得到两种晶体，一种晶体的结构与石墨相似，另一种离子晶体中阴阳离子均为正四面体结构，且阴阳离子个数比为1︰1。
（1）画出XY3、ZW3、XY3ZW3的分子结构 、 、 。
（2）写出XY3ZW3分解的化学方程式 。
21．现有A、B、C、D、E五种固体物质，常温常压下，A、B以物质的量之比2︰3混合溶于水，得到溶液甲，同时将产生的气体F、G引爆，无气体剩余；B、C以物质的量之比3︰1分别溶
2020年四川省名校高二化学竞赛联考押题密卷含详细答案
