苏老师
11、（2009年广东省汕头市）近年来有人提出了利用海水(含氯化钠)处理含二氧化硫的废气，该方法的流程如下：
(1) 上图中从海水最终得到“NaCl(产品)”的过程属于 (填“物理变化”或“化学
变化”)。
(2) 图中反应①、③、④属于化合反应的是 (填序号)。 (3) ①中的反应物是氯化钠和 ，该反应的化学方程式为 。 (4)反应④的化学方程式为 。 答案：（1）化学变化 （2）③ （3）水 2NaCl+2H2O ====== 2NaOH+Cl2↑+H2↑
通电
（4）NaHSO3+HCl === NaCl+ SO2↑+ H2O
12、叠氮化钠(NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究． 【应用研究】
(1)汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为____ ___。 【制备研究】
(2)将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和 气体X，该反应的化学方程式为2NaNH3＋N2O = NaN3＋NaOH＋X，实验室检验X 气体使用的试纸是湿润________。 【Na2CO3质量分数测定】
工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图 装置（已知H2SO4溶液与NaN3,反应不生成气体）。 (3)装置A的作用是_____。设计的实验步
骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，_______；⑤再次称量装置C。计算碳酸钠含量至少需要测定______（填数字）个数据。根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因_______。
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(4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差_____（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好。 (5)使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是______。 (6）使用冷水冷凝的目的是______。反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是_______。
(7)常温下测得量气管读数为67.2 mL(N2的密度为1.25 g/L)，则实验中选用的量气管规格合适的是_____（填字母序号）。 A. 100 mL B. 1 L C. 2 L (8)计算NaN3样品的纯度（写出计算过程）。
答案：（1）2NaN3===2Na+3N2↑ （2）红色石蕊试纸
（3）除去空气中的CO2，缓缓鼓入空气，生成NaN3的同时有NaOH生成，NaOH吸收空气中CO2生成的Na2CO3
（4）不变 （5）倾斜锥形瓶，使样品与M溶液接触 （6）降低其体温度（防止量气管中水喷出），调节两边液面相平 （7）A （8）
解：m(N2)====67.2mL*10-3L/mL*1.25g/L=0.084g 设样品中NaN3质量为x。 2NaN3 ~ 3N2 130 84 X 0.084g X=0.13g
NaN3%=0.13g/0.140g*100%=92.9%
13、(2008南京）(15分)京京同学对金属活动性顺序等知识进行了研究。
(1)根据右图中的实验现象判断，稀盐酸里的A、B、C、D
四种金属中，在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属是(填
字母) 。
(2)将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，乙表面析出红色固体，申没有明显现象。判断甲、乙、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。
(3)查阅资料：金属在活动性顺序里的位置越后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越容易被还原．在下列①②中各写一个化学方程式，③中写出还原金屑氧化物的方法。
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(4)查阅资料：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：
3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O
反应生成的NO是无色、难溶于水的气体，在常温下与空气中的O2迅速化合生成 N02，N02
是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。
用右下图所示实验装置进行实验，可以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO。 ①检查装置的气密性：关闭弹簧夹，将干燥管放人带有水的烧杯 中，若观察到 ， 则表明该装置的气密性良好。
②按右图所示进行实验：打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管 内的气体，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到 ， 停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象： 。
反应停止后，打开弹簧夹，用注射器抽取千燥管内的气体(事先已将注射器内原有的气体推出)，关闭弹簧夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到气体变为红棕色。
③上述实验完成后，用足量NaOH溶液将气体吸收，其目的是
④下图是NO2气体和空气混合的实验示意图，观察图中A、B、D的表示方法，在C处 画出相应的气体组成的粒子示意图。
⑤在3．84 g Cu中加入100 g稀HNO3溶液，如恰好完全反应，计算生成NO的质量
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(化学方程式见上)和反应前稀HNO3溶液中溶质的质量分数。 (请写出计算过程) 答案： (1)D (2)乙>Cu>甲
(3)①2HgO===2Hg+O2 (合理答案均给分) ②C+2CuO==2Cu+CO2(合理答案均给分) · ③用一种金属还原金属氧化物(合理答案均给分)
(4)①若干燥管内的液(水)面比烧杯内的液(水)面低，且过一间后干燥管内的液 (水)面保持不变
②充满干燥管 铜片表面有气泡产生，铜片溶解，溶液由无成蓝色，液面下降
③防止污染空气 ④
⑤ 解：设生成NO的质量为x，稀硝酸中溶质的质量为y (设和答共1分)
3Cu + 8HN03===3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H20 64*3 8*63 2*30 3.84g y x x=1．2z (1分) y=l0．08g (1分)
．10．08g/100g Xl00％==10．08％ (1分)
答：生成NO的质量为1．2e，稀硝酸中溶质的质量分数为10．08％
4．（10金华）对实验进行改进是创新的表现方式之一。某校科学探究小组的同学用实验室三种漏斗（分液漏斗、长颈漏、普通漏斗）装配了ABC三套装置，对固液不加热型气体发生装置进行探究。请认真分析并回答下列问题：
基本制备装置正误的识别，装置变形 段时色变
（1）A、B装置均可用作实验室制取H2、02, CO2气体的发生装置。请写出实验室用A、B装置制O2的化学方程式 ；
（2）C装置不能用作制取气体的发生装置，可在C装置中加装一个小试管，把C装置改装成D装置就能实现制取气体的目的。则D装置中小试管的作用是 。 4．(1) (2)保证装置的气密性（或“防止生成气体从漏斗逸出”）
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14．小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），请你与小强共同探究。
（1）为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如右图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是 。由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是 ，仪器a的名称是 。
（2）根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物。开始小强假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为Ca(OH)2。请解释小强否定原假设建立新假设的理由： 目的出发理 。 解装置作用 请设计一个实验方案来验证小强的新假设，并填入下表空格中： 实验步骤 可能出现的现象 成 CaO2与H2O反应无Ca(OH)2生成 结论 CaO2与H2O反应有Ca(OH)2生读图、识别装置的能力 （3）小强通过实验证明了过氧化钙与水反应的确有氢氧化钙生成，请写出过氧化钙和水反应的化学方程式： 。
（4）小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出了什么结论 。 参考答案：14、(1)O2（或写名称均可）、补充鱼塘中的氧气、烧杯（2）在水较多的环境中即使生成CaO，也会和水作用生成Ca(OH)2（或其它合理答案均可）
实验步骤 取反应后所得的溶液样品滴入酚酞指示剂（或通入CO2气体） 可能出现的现象 变红（或产生白色浑浊） 生成 CaO2与H2O反应无Ca(OH)2生成 （3）2CaO2＋2H2O =2Ca(OH)2＋O2↑
（4）CaO2与H2O的反应是放热反应（意思相近可给分）
28．（8分）过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学
研究性学习小组设计并完成了如下实验。
【实验目的】测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度。 【实验原理】2Na2CO4 + 4HCl ===== 4NaCl + 2CO2↑+ O2↑+ 2H2O 【实验装置】
物质性质：浓盐酸、氢氧化钠 结论 CaO2与H2O反应有Ca(OH)2 20
（绝对好题）年中考化学综合难题精选老师版
