苏老师
(四)(1)吸收氢气中的HCl和H2O 偏大
(2)不能。理由：产生的CO2将被碱石灰吸收。得不到生成的CO2质量。 (3)偏小
6．(12分)下图A～F是实验室制备某些常见气体的装置示意图。
(1)实验室制备CO2的化学方程式为： 可用的发生装置有： (选填上图字母序号)。 (2)装置E或F相对于装置C在操作方面的优势为： 。 (3)排水法收集与排空气法收集CO2的比较(分别用体积相同的2个集气瓶收集)
(4)块状石灰石和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后，测得其残留液pH等于2。此时 取适量反应后溶液，逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如下 [pH为纵坐标，时间s(秒)为横坐标]：
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苏老师
①写出AB段内有关化学方程式 ， ②写出BC“平台”段化学方程式 。 ③CD段上升的原因是： 。 答案：
7、（南通09）我们在学习碳酸钠和碳酸氢钠的时候，做过如下图装置的实验。
向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。
用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，观察现象。
（1）通过比较试管甲中的两次反应，填写下表：
碳酸钠+盐酸 实验现象 反应迅速，生成大量气体。 实验结论 碳酸氢钠+盐酸 反应 ，生成气体更多。 写出乙中反应的化学方程式： 。
（2）某同学对碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的快慢进一步研究。在老师的指导下，设计了下面的实验探究方案。
实验用品：相同型号的U型管2支、橡皮塞2个、5mL一次性注射器2支、气球2个。 实验装置：如图。
实验操作：在U型管中分别加入一定量碳酸钠和碳酸氢钠固体，在两支注射器中分别吸入同溶质质量分数、同体积的足量稀盐酸。将注射器插入橡皮塞中，然后同时迅速将盐酸分别注入U型管中。请对上述实验方案分析评价。
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苏老师
①若取用碳酸钠0.53g，为控制实验中产生气体的量相同，应取用碳酸氢钠 g；
②该同学设计的实验方案是运用了 研究的方法； ③实验过程中需要观察的现象是 。 答案：（1）更迅速 碳酸氢钠和盐酸反应比碳酸钠更快 CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O
（2）① 0.42 ② 比较 ③ 气球胀大的快慢
8、下图1是实验室模拟炼铁的装置图，试回答：
（1）仪器②的名称是 ；仪器③的名称是 ．
（2）按上图连接实验装置、检查装置的气密性、装药品、固定实验装置后，主要实验步骤有：①通入一氧化碳；②停止通入一氧化碳；③点燃酒精灯；④熄灭酒精灯；⑤点燃酒精喷灯；⑥熄灭酒精喷灯．正确的操作顺序是（填序号） ．
（3）实验过程仪器①中发生反应的化学方程式是 ， 仪器③中的现象是 ．
（4）请写出一种证明产物中含铁粉的方法： ．
（5）实验过程中产生的尾气不能直接排放的原因是 ．
（6）图2是工业生产中炼铁高炉的结构图．实际生产中炼铁的原料铁矿石、焦炭、石灰石是从原料入口加入，其中焦炭在高炉炼铁时的作用之一是产生高温，另一作用为 ；生铁出口低于炉渣出口的原因是 ． 答案：（1）铁架台 试管 （2）③①⑤⑥②④
（3）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 澄清石灰水变浑浊 （4）用磁铁吸引 （5）CO有毒，会污染空气 （6）产生CO 生铁密度大于炉渣密度
9、无焰食品加热器常用于野外加热食物，它的成分是镁粉、铁粉、氯化钠。使用时加入水，镁和水反应产生热量。下面是在18℃、标准大气压的环境中对该产品的实验研究，请结合以下实验方案回答有关问题（不考虑氯化钠对水沸点的影响）。 实验1：
Ⅰ、将一定质量的镁条、铁粉和氯化钠加入盛有100 mL水的隔热容器中，连续搅拌，每50 S记录一次温度，得下图中曲线a；
Ⅱ、将相同质量的镁条剪成100份代替Ⅰ中镁条重复以上实验，得上图中曲线b；
Ⅲ、用相同质量的镁粉代替Ⅰ中镁条重复以上实验，得图甲中曲线c。
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苏老师
（1）从能量变化角度看，该变化是由 能转化为 能。 （2）观察上图，从中可以发现影响镁和水反应速率的因素是 。 实验2：
将2.40g镁粉和质量为28.00g的铁粉混合，加入盛有100 mL水的隔热容器中，不断搅拌。氯化钠用量不同时，温度变化情况如下图所示。
（3）实验2中，当NaCl质量大于7.30g时，实验不再做的原因是 。
A．加入更多的NaCl不再增加反应速率 B．加入更多的NaCl会降低反应速率 C．已达到水的沸点，温度不会再有变化 D．需加入更多的铁粉来提高水的温度
（4）如果在实验2中加入质量为3.65g NaCl，混合物的温度最高大约是 。 （5）某同学设计了下面四种无焰食品加热器物料配方，请根据本次实验研究的结论，判断其中最
合理的是 。 A．2.40g镁粉、7.30gNaCl和28.00g铁粉 B．2.40g镁条、7.30gNaCl和28.00g铁粉 C．2.40g镁粉、8.76gNaCl和28.00g铁粉 D．2.40g镁条、8.76gNaCl和28.00g铁粉 其理由是 。
答案：（1）化学 热 （2）镁的反应表面积 （3）C （4）58～63℃之间任意值均可 （5）A 镁粉比镁条能更快产生热量，配方A中已达到水的沸点，配方C中多余的NaCl造成原料浪费
10、(2008南京）镁合金的强度高、机械性能好。这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉。海水提镁是国际上的主要趋势，工业流程图如下；
其步骤为：
I．将海边大量存在的贝壳(主要成分为CaCO3)煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳 Ⅱ．将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降、过滤得到Mg(OH)２沉淀
Ⅲ．在Mg(OH)２沉淀中加入盐酸中和得到MgCl２溶液，再经蒸发结晶得到MgCl２·6H2O
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苏老师
Ⅳ．将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2 V．电解熔融的无水MgCl2可得到Mg (1)请根据上述步骤回答问题：
①写出步骤I、Ⅲ的有关化学方程式: -
I．贝壳煅烧成生石灰 Ⅲ．Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和 ②步骤I~V中有分解反应的是(填写步骤序号)： 。
③步骤Ⅲ中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器
有 、 、酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等。
④上述海水提镁的流程中，采取了哪些措施来降低成本、减少污染的?请写出其中一 点： 。 (2)回答下列问题；
①右图为镁元素的某种粒子结构示意图，该图表示(填序号) 。 A．分子 B．原于 C.阳离子 D．阴离子
②镁原子在化学反应中容易失去电子，镁是一种(填“活泼”或“不活泼”) 金属， 除了能与氧气反应，还可以与氮气，二氧化碳等反应。 (3)为测定约含镁30％的镁铝合金(不含其它元素)中 镁的质量分数。 ①第一小组设计下列实验方案：称量as镁铝合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。
右
讨论一：欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的一种数据是 。 讨论二：若用空气代替O2进行实验，对测定结果(填“有”或“无’) 影响。 ②第二小组没计下列实验方案：称取bg镁铝合金，与足量的稀盐酸完全反应。 欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的一种数据是
高温
答案： (1)①CaC03 === CaO十C02 ↑ Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O ②I、Ⅳ、V
③蒸发皿 玻璃樟 (本题答案不分先后顺序) ④电解产生的氯气用于生产HCI(合理答案均给分) (2)①C ②活泼
(3)①完全反应后生成的固体的质量 有 ②充分反应后生成的氢气的质量(体积)
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（绝对好题）年中考化学综合难题精选老师版
