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课时检测(三十五)
(45分钟 100分)
1.(14分)纯碱是一种重要的化工原料,目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题。
(1)“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物,请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程
式: 。
(2)写出“联合制碱法”中有关反应的化学方程式: 、
。
(3)CO2是制碱工业的重要原料,“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2
的来源有何不同? 。
(4)“联合制碱法”是对“氨碱法”的改进,其相对优点有 (填字母序号)。 A.提高了原料利用率 B.降低了生产成本
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C.减少了环境污染 D.减轻了对设备的腐蚀
(5)产品纯碱中常含有碳酸氢钠,如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数,已知所取产品的质量为m1g,加热后所剩固体的质量为m2g,则纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为 。
2.(13分)(2013·西宁模拟)(NH4)2SO4是农业生产中的常见化肥之一,某工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4,首先将石膏磨成粉末制成CaSO4悬浊液,然后按如图工艺流程进行生产:
(1)操作1与操作2的顺序能否调换? (填“能”或“否”),理由
是 。
(2)若已知常温下CaCO3和CaSO4的溶解度分别为1.5×10-3g和2.1×10-1g,则由此可知CaSO4向CaCO3转化的原因是 。
(3)判断操作2通入的是“适量CO2”(非“过量”)的简单实验方法是 。
(4)从绿色化学角度考虑,该工艺流程中应增加一个操作,这个操作是
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。
(5)豆腐是日常食品之一,它的制作过程中使用了石膏或盐卤,其中包含的化学原理
是 。
3.(16分)我国著名化学家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”,因原料利用率高,并能进行连续生产,从而享誉国内外。“侯氏制碱法”的基本做法是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳,获得碳酸氢钠晶体,再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱。它的反应原理可用下列化学方程式表示: NaCl(饱
和)+NH3+CO2+H2O====NaHCO3↓+NH4Cl,2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O。
某课外兴趣小组同学,按照“侯氏制碱法”原理,设计了如下一套实验装置:
实验室可供选用的药品有:浓氨水、纯碱、大理石、稀盐酸、稀硫酸、熟石灰、氯化铵、氯化钠。 (1)A、D中最合适的试剂为:
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A ;D (填名称)。
(2)指出该装置中的错误 (至少两处)。
(3)在改进装置后,该同学进行了实验,实验所用的饱和NaCl溶液中含溶质
58.5 g,实验最后得到无水碳酸钠26.0 g,则其产率
为 ;该同学针对其实验结果,认真分析了造成损失的原因,发现其操作步骤并没有错误,则主要原因
是 。 (4)在“侯氏制碱法”工业生产中,原料的利用率高,大大降低了成本。请问本实验中哪些物质可重复利用? 。 4.(8分)目前,我国采用“接触法”制硫酸,设备如图所示:
(1)图中设备A的名称是 ,该设备中主要反应的化学方程式
为 。 (2)有关接触法制硫酸的下列说法中,不正确的是 。
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A.二氧化硫的接触氧化在接触室中发生 B.吸收塔用浓度为98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫
C.煅烧含硫48%的黄铁矿时,若FeS2损失了2%,则S损失2% D.B装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高SO2的转化率 E.硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
(3)科研工作者开发了制备SO2,再用电化学原理生产硫酸的方法,装置如图。为了稳定技术生产,硫酸的浓度应维持不变,则通入的SO2和水的质量比为 。 5.(18分)(2013·沈阳模拟)制取硝酸铵的流程图如下:
请回答下列问题:
(1)合成氨的原料通常来自 。 (2)已知N2(g)+3H2(g)请解释: ①可逆反
应 。 ②为有效提高氨的产率,实际生产中宜采取的措施是
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2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1。
（人教版）高考化学复习：选修2-第1章《化学与工农业生产》配套练习（含答案）
