大学无机化学第十三章试题及答案
第十四章 碳族元素
总体目标:
1、掌握碳、硅单质、氢化物、卤化物与含氧化物的性质与制备 2、了解硅酸与硅酸盐的结构与特性
3、 了解锗、锡、铅单质、氧化物、氢氧化物的性质
各节目标:
第一节 碳单质及其化合物
1、了解单质碳的结构、同素异形体与性质
2、掌握CO、CO2的结构、性质、制取与用途;碳酸的酸性;碳酸盐的水解性与热稳定性。
第二节 硅单质及其化合物 1、掌握单质硅的结构、性质与制取 2、掌握SiO2的结构与性质
3、了解硅酸的酸性;硅酸盐的结构与性质;A型分子筛的结构与实际应用 4、掌握硅烷的制备、热稳定性、还原性与水解性 5、了解卤化硅的制备与性质 第三节 锗、锡、铅
1、了解锗、锡、铅单质的性质;氧化物、氢氧化物的酸碱性
2、掌握Sn(Ⅱ)的还原性、水解性与Pb(Ⅳ)的氧化性、Pb(Ⅱ)盐的溶解性,从而掌握高价化合物氧化—还原的变化规律。 习题 一 选择题
1、石墨晶体中层与层之间的结合力就是( ) (吴成鉴《无机化学学习指导》) A.金属健 B、共价健 C、范德华力 D、离子键
2、碳原子之间能形成多重键就是因为( ) (吴成鉴《无机化学学习指导》) A.碳原子的价电子数为4 B、碳原子的成键能力强 C、碳原子的半径小 D、碳原子有2p电子 3、下列碳酸盐与碳酸氢盐,热稳定顺序中正确的就是( )
A、NaHCO3 大学无机化学第十三章试题及答案 C、BaCO3 A、BCl3 B、HBF4 C、B2O3 D、Na[Al(OH)4] 5、 碳原子的配位数为4时,它所采取的杂化方式就是( ) (吴成鉴《无机化学学习指导》) A、sp2d B、、dsp2 C、sp3 D、 d2sp 6、下列各对物质中,中心原子的轨道杂化类型不同的就是( ) A、CH4与SiH4 B、H3O+与NH3 C、CH4与NH4? D、CF4与SF4 7、下列含氧酸根中,具有环状结构的就是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》) 5?5?A、Si3O96? B、P3O10 C、B3O7 D、S4O62? 8、下列分子中偶极距不为零的就是( ) A、BCl3 B、SiCl4 C、PCl5 D、SnCl2 9、下列物质中酸性最强的就是( ) A、B(OH)3 B、Al(OH)3 C、Si(OH)4 D、Sn(OH)4 10、下列物质中酸性最强的就是( ) (吉林大学《无机化学例题与习 题》) A、H2SnO3 B、Ge(OH)4 C、Sn(OH)4 D、Ge(OH)2 11、下列各组化合物中,对稳定性判断正确就是( ) (吉林大学《无机化学例题与习 题》) A、H2CO3>Ca(HCO3)2 B、Na2CO3>PbCO3 C、(NH4)2CO3>K2CO3 D、Na2SO3>Na2SO4 12、下列化合物中,不水解的就是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》) A、SiCl4 B、CCl4 C、BCl3 D、PCl5 13、1mol下列物质生成正酸时需要水的mol数最多的就是( ) A、B2O3 B、P4O10 C、(SO3)3 D、 N2O5 14、下列物质中还原性最强的就是( ) A、GeH4 B、AsH3 C、H2Se D、HBr 16、常温下,不能稳定存在的就是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》) ?A、GaCl4 B、SnCl4 C、PbCl4 D、GeCl4 大学无机化学第十三章试题及答案 17、下列氧化物中,氧化性最强的就是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》) A、SiO2 B、GeO2 C、SnO2 D、Pb2O3 18、下列化合物中不能稳定存在的就是( ) A、 SbI3 B、 PI3 C、 AlI3 D、 TlI3 19、下列分子中,几何构型为平面三角形的就是( ) A、 BF3 B、 NH3 C、 PCl3 D、 ClF3 20、下列晶体熔化时,需要破坏共价键的就是( ) A、 HF B、 Cu C、 KF D、 SiO2 21、碳原子的配位数为4时,它所采取的杂化方式就是( ) A、sp2d B、dsp2 C、sp3 D、d2sp 22、下列分子中,存在多中心键的就是( ) A、 BCl3 B、 SiF4 C、 CCl4 D、 CO2 23、价电子数目与价电子数目相等的原子称为( )(吴成鉴《无机化学学习指导》) A 、缺电子原子 B 、 等电子原子 C 、 等电子体 D、 缺电子体 二 名词解释 1、缺电子原子 2、多中心键 3、桥键 4、对角线规则 三 填空题 1、硅胶的化学组成式 ;主要性质 。(川师大《无机化学学习指导》) 2、硬度;金刚石 单质硅;原因就是 。 (吉林大学《无机化学例题 与习题》) 3蓄电池就是 的装置。铅蓄电池的电极材料就是、 ,电解液就是 。 川师大《无机化学学习指导》) 4 向MgCl2溶液中加入Na2CO3溶液,生成的沉淀物就是 。 (吴成鉴《无机化学学习指导》) 5、将各氧化物写成盐的形式,三氧化铅 ,四氧化三铅 ,四氧化三铁 。 (川师大《无机化学学习指导》) 6、Pb3O4呈 色,俗称 ,与HNO3作用时,铅有 生 大学无机化学第十三章试题及答案 成 ,有 生成、 (吉林大学《无机化学例题与习题》) 7、碳的同素异性体有 ;分别就是 。(吉林大学《无机化学例题与习题》) 8、写出下列化合物的颜色 PbCl2 ;PbI2 ;SnS ;SnS2 ;PbS ; PbSO4 ;PbO ;Pb2O3 。 (吉林大学《无机化学例题与习题》) 9、碳族元素的价电子构型就是 ,所以常见的氧化态为 与 。由于 ,从上到下高价稳定,低价 稳定。 10、晶态硅的晶体结构 ;干冰的化学式 。石英的晶体结构 。水玻璃的化学式 。(川师大《无机化学学习指导》) 四 简答题 1、N2与CO就是有相同的分子轨道与相似的分子结构,但CO与过渡金属形成配合物能力比N2强得多,请解释原因。 2、不存在BH3而只存在其二聚体B2H6,AlCl3气态时也为双聚体,但BCl3却不能形成二聚体。请解释原因。 3、H3BO3与H3PO3化学性质相似,为什么H3BO3为一元酸,而H3PO3为二元酸？ 4、在温热气候条件下的浅海地区往往发现有厚厚的石灰岩沉积,而在深海地区很少见到。试用平衡移动原理说明CO2浓度的变化对海洋中碳酸钙的沉积有何影响？ 5、两种区别NaHCO3与Na2CO3的方法就是？ 6、为什么BCl3能强烈水解？写出水解反应方程式。 五 计算题 1、试计算;在293K与101KPa下,饱与H2CO3溶液的pH值就是多少? 2、将含有Na2CO3与NaHCO3的固体混合物60、0g溶于少量水后,稀释到2、00L,测的该溶液的pH值为10、6。试计算原来混合物中Na2CO3及NaHCO3各多少克？ 3、在0、2mol?L-1的Ca2+盐溶液中加入等体积的Na2CO3溶液,将得到什么产物？若以0、2mol?L-1Cu2+盐代替Ca2+盐产物就是什么？再以0、2mol?L-1的Al3+盐代替Ca2+盐,产物又就是什么？以容度积计算说明。 4、两种气态硼氢化物的化学式与密度ρ如下:BH3在290K与53978Pa时的密度 大学无机化学第十三章试题及答案 为0、629g?L-1;B2H5在292K与6916Pa时的密度为0、1553g?L-1。这两种化合物的相对分子质量各就是多少？写出它们的分子式。 5、有人根据下列反应式制备了一些硼烷: 4BF3(g)+3LiAlH4(s)→2 B2H6(g)+3LiF(s)+3AlF3(s)若产率为100%,用5gBF3与10、0gLiAlH4反应能得到多少克B2H6？制备时由于用未经很好干燥的乙醚,有些B2H6与水反应损失了。 B2H6(g)+6H2O(l)→2H3BO3(乙醚)+6H2(g) 有多少B2H6将与0、01g水起反应？ 参考答案 一 选择题 1、C 2、C 3、D 4、A 5、C 6、D 7、A 8、D 9、A 10、B 11、B 12、B 13、B 14、A 15、C 16、C 17、D 18、D 19、A 20、D 21、C 23、B 二 名词解释(略) 三 填空题 1、xSiO2、yH2O ,干燥剂、吸附剂 2、》 碳的半径比硅小,金刚石的碳原子间共价健强。 3.化学能与电解能相互转化。Pb与 PbO2 H2SO4溶液 4、 Mg2(OH)2CO3 5、 Pb(PbO3)、 Pb2(PbO4)、 Fe(FeO2)2 6、 红、 铅丹、1/3 PbO2、 2/3 Pb(NO3)2 7、 8、 白、 黄、 棕、 黄、 黑、 白、 黄、 橙黄 9、ns2np2,+4与+2,惰性电子对效应,越来越不。 10、金刚石(原子晶体),CO2,SiO4四面体联结的网状结构,Na2O?xSiO2(或用Na2SiO3表示) 四 简答题 1、N2与CO有相同的分子轨道式,原子间都为三重键,互为等电子体。但两者成键情况不完全相同,N2分子结构:N≡N:,CO分子结构 :c==o:,由于CO分子
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