实验目的与要求： 1、了解酸碱中和热测定的有关原理 2、掌握SWC—ZH中和热（焓）测定装置的使用 实验原理： 许多化学变化过程都伴随着热效应，即有热量的释放或吸收，中和反应也一样。这些热效应符合热力学第一定律且与物质的状态、所参加反应的量有关，但与反应经历的途径无关。 一定温度、压力和浓度下，1mol强酸和1mol强碱中和时所放出的热量叫中和热。在固定温度和浓度足够稀的情况下，1mol强酸和1mol强碱中和放出来的热几乎是相等的。在不同温度下中和热的经验公式为： △H/J = -57111.6 + 209.2(T/℃-25) （1） 式中T为反应温度。 本文采用SWC-ZH中和热（焓）测定装置进行中和热的测定。实验时，采用已知电压、电流和通电时间下电热丝所产生的热量来标定热量计的热容量常数K。然后在相同条件下，待测反应在热量计中进行，利用已得到体系的热容量和测得的反应体系的温差来求出待测反应的反应热，并与文献值作了比较。本文实验方法和实验装置亦可用于其他热效应如溶解热、稀释热等的快速、准确测定。
实验步骤： 1 热量计热容量的测定 ①、热量计装置如图所示。用干布擦净热杯，用容量瓶取500.00ml蒸馏水注入其中，放入搅拌磁子，调节适当的转速（三圈半），塞紧瓶盖(实验过程的搅拌速度不再改变)。 ②、将精密直流恒流电源的两输出引线分别接在电热丝的两街头上，打开电源开关，按“状态转换”至“测试”，调节输出电压和电流（功率P为3～4W），然后将其中一根接线断开。 ③、“状态转换”至“待机”，待温度基本稳后按下“采零”键。 ④、打开中和热软件，在坐标轴上点击右键会出现 在点击设置坐标，会弹出如下对话框 在纵坐标（温度）里输入-2到2，时间输入60，再点击“确定”。 ⑤、在“采样速率”下选择“15秒” ⑥、点击“开始绘图”会弹出如下对话框 请仔细阅读内容后，再点击“确定”. ⑦、实验开始后，大约20个数据后，“状态转换”至“测试”，同时接线并按开始 注：一定要同时。
⑧待温度升高0.8～1.0℃时，将其中一根线断开，同时点击“结束” 注：断开与点击“结束”按钮一定要同时 ⑨、继续搅拌，再读大约5min,关闭磁力搅拌，实验结束。 ⑩、点击“保存”,保存数据。 2 中和热的测定 ①、将量热杯中的水倒掉，用干布擦净，重新用容量瓶取400.00ml蒸馏水注入其中，然后用移液管加入50ml 1 mol·dm-3的NaOH溶液。再取50ml 1 mol·dm-3的HCl溶液注入碱储液管中，仔细检查是否漏液。 ②、打开搅拌，盖好瓶盖，打开软件，设置坐标（与前面相同） ③、在“过程选择”选中 后采零，采零后将状态转换为测试 ④、点击“开始绘图”，大约20个数据后就迅速拔出玻璃棒，加入酸溶液（不要用力过猛以免相互碰撞而损坏仪器）。 ⑤、加入酸溶液后，测定大约10min后即可停止绘图和关闭磁力搅拌。 ⑥、点击“保存”,保存数据。整理实验台面，将碱储液管等收拾好。
数据处理分析：
功率 常数K 酸碱中和热 3.45 2358.028 T1 T2 -57064.278 J/mol 0.872 1.21 运用公式△H/J = -57111.6 + 209.2(T/℃-25) 计算得： △H/J = -57111.6+209.2（31.2-25） = -55814.56 J/ mol (经验值) 实际值为 -57064.278 J/mol 差值= 55814.56-（57064.278） = 1249.718 J/mol 误差= （1249.718 /55814.56）*100% = 2.24% 深圳大学学生实验报告用纸
实验结论： 在酸碱中和反应中，实际值是-57064.278 J/mol 结果与经验值误差为2.24%，误差比较小。 指导教师批阅意见： 成绩评定： 指导教师签字： 年 月 日 备注： 注：1、报告内的项目或内容设置，可根据实际情况加以调整和补充。 2、教师批改学生实验报告时间应在学生提交实验报告时间后10日内。
大学物理化学实验报告 - 酸碱中和热
