课时作业(二十三)
一、选择题
1．下列溶液肯定是酸性的是( )
＋
A．含H的溶液
B．能使酚酞显无色的溶液 C．pH<7的溶液
－＋
D．c(OH) 2．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是( ) A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照 B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照 C．将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照 D．将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照 答案 A － 3．室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离出的c(OH)为( ) －7－1－6－1 ①1.0×10 mol·L ②1.0×10 mol·L －3－1－11－1 ③1.0×10 mol·L ④1.0×10 mol·L A．③ B．④ C．①③ D．③④ 答案 D ＋－11－1－ 解析 若为碱溶液则溶液中的c(H)＝1.0×10 mol·L，水电离出的c(OH)为 －11－1－－3－1 1.0×10mol·L，若为盐酸溶液则溶液中的c(OH)＝1.0×10 mol·L，水电离出的c(OH－－3－1 )＝1.0×10 mol·L。 ＋＋2－ 4．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋H＋SO4。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是( ) A．该溶液的温度高于25℃ ＋－12－1 B．由水电离出来的c(H)＝1×10mol·L ＋－2－ C．c(H)＝c(OH)＋c(SO4) D．该温度下加入等体积的pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性 答案 BD ＋－－6－1－12 解析 pH＝6的蒸馏水中c(H)＝c(OH)＝1×10 mol·L，KW＝1×10，故该温度高 ＋－2－1－ 于25℃，该温度下加入NaHSO4晶体后pH＝2，所以c(H)＝10 mol·L，溶液中c(OH)＝ －12 1×10－1－10－1＋－－10－1 mol·L＝1×10 mol·L，故水电离出的c(H)＝c(OH)＝1×10mol·L，根－2 10 ＋＋2－－＋2－＋－ 据电荷守恒c(Na)＋c(H)＝2c(SO4)＋c(OH)，因c(Na)＝c(SO4)，故c(H)＝c(OH)＋ －12 1×102－－－2－1＋ c(SO4)，完全中和该溶液则需等体积的NaOH溶液，c(OH)＝10 mol·L，c(H)＝ －2 10 －1－10－1 mol·L＝10 mol·L，故该温度时NaOH溶液的pH＝10。 5．(2011·保定1月高三调研)将物质的量浓度为x mol/L的稀盐酸与物质的量浓度为y mol/L的稀NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＝2(混合后体积为混合前之和)，则x和y的关系是( ) A．x＝y＋0.01 B．x＝2y C．y＝2x D．x＝y＋0.02 答案 D ＋ 解析 由pH＝2知，混合后多余的c(H)＝0.01 mol/L，而此时溶液的体积为原来的2倍， ＋ 故混合前多余的c(H)＝0.02 mol/L。 6．(2011·贵州五校1月联考)水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是( ) - 1 - A．图中五点KW间的关系：B>C>A＝D＝E B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法 C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法 D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH等体积混合后，溶液显中性 答案 C 解析 水的离子积常数只与温度有关，图中A、D、E三点的KW相等，都是25℃时水的电离平衡状态；B点是100℃时水的电离平衡状态，水的电离程度最大，KW最大；C点的KW介于 －＋ A点和B点之间。从A点到D点，c(OH)减小，c(H)增大，溶液显酸性，可以采用加入少量 －＋＋－ 酸的方法。从A点到C点，c(OH)和c(H)都增大，且增大之后仍然有c(H)＝c(OH)，应是 －12 温度升高所致，加入NH4Cl固体后溶液显酸性，C项错误。在B点时，KW＝10，pH＝2的硫 ＋－ 酸中，c(H)＝0.01 mol/L；pH＝10的KOH溶液中，c(OH)＝0.01 mol/L，二者等体积混合时恰好反应，溶液显中性。 7．(2010·黄冈模拟)如图中曲线a是用盐酸滴定NaOH溶液的滴定曲线。下列有关说法正确的是( ) A．盐酸的浓度为2 mol·L B．滴定实验可以用酚酞作指示剂 －1 C．NaOH溶液的起始浓度为1 mol·L D．用酚酞作指示剂滴定终点时溶液颜色的变化是由无色变为红色 答案 B 解析 A项，由于不知道所取NaOH溶液的体积，故不可能计算出盐酸的浓度；C项，NaOH －1 溶液的起始浓度为0.1 mol·L，不正确；D项，终点时，颜色应由红色变为无色，不正确。 8．(2010·重庆理综)pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol/L)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则( ) －1 A．x为弱酸，Vx 解析 本题考查弱电解质的电离平衡，通过两种酸稀释前后的pH变化，理解强弱电解质的本质区别和外界因素对弱电解质的影响等。由图象可知x稀释10倍，pH变化1个单位(从pH＝2变化为pH＝3)，故x为强酸，而y稀释10倍，pH变化小于1个单位，故y为弱酸，排除选项A、D；pH都为2的x、y，前者浓度为0.01 mol/L，而后者大于0.01 mol/L，故中和至溶液为中性时，后者消耗碱的体积大，故选项C正确。 ＋－ 9．(2010·北京东城)室温下，水的电离达到平衡：H2OH＋OH。下列叙述正确的是( ) - 2 - B．x为强酸，Vx>Vy D．y为强酸，Vx>Vy A．将水加热，平衡向正反应方向移动，KW不变 ＋ B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H)增大 － C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH)降低 －＋ D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH)＝c(H) 答案 B 解析 选项A，升温，KW增大。选项B，加入少量盐酸，抑制了H2O的电离，平衡向着逆 ＋＋ 反应方向移动，H2O电离出的c(H)减小，但溶液中的c(H)增大。选项C，加入少量NaOH固 －－＋ 体后，溶液中的c(OH)增大。选项D，CH3COONa水解导致溶液中c(OH)>c(H)。 10．(2010·名校联考)常温下，在pH都等于4的H2SO4和(NH4)2SO4两种溶液中，设由水电 ＋ 离产生的H浓度分别为A mol/L，与B mol/L，则A和B的关系为( ) －6－4 A．A＝10B B．A＝10B －4 C．B＝10A D．A＝B 答案 A ＋－4 解析 pH＝4的H2SO4溶液中，由H2SO4电离产生的H浓度是10 mol/L，根据水的离子积 －＋－10－10 常数计算出水电离产生的OH和H浓度都等于10 mol/L，即A＝10；pH＝4的(NH4)2SO4 ＋＋ 溶液中，因NH4水解导致水的电离程度增大，溶液中的H全部由水电离产生，其浓度等于10－4－4－10－4－6－6 mol/L，即B＝10。则A/B＝10/10＝10，即A＝10B。 11．(2010·东北联考)常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是( ) ① ② ③ ④ pH 10 10 4 4 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A.②、④两溶液相比，两者的KW不相同 B．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和④ C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小 ＋ D．①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系一定为：c(NH4)＋c(H＋－－)＝c(Cl)＋c(OH) 答案 D 解析 只要温度不变，任何水溶液中水的离子积常数KW不变，A项错误；氨水和醋酸中的溶质是弱电解质，稀释时因存在电离平衡的移动，pH变化不大，B项错误；醋酸中加入醋酸 －＋ 铵固体，醋酸铵电离出的CH3COO结合H生成CH3COOH，使溶液的pH增大，C项错误；氨水和盐酸按一定体积比混合，根据溶液的电中性，D项正确。 12．常温下，在某浓度的NaOH溶液中逐滴滴入CH3COOH溶液，反应结论如下表所示：(X、Y均不等于0) 序号 CH3COOH溶液的体积/mL NaOH溶液的体积/mL 结论 ① 00.00 20.00 NaOH溶液pH＝13 ② X 20.00 反应后溶液呈碱性 ③ Y 20.00 反应后溶液呈中性 下列说法正确的是( ) －1 A．NaOH溶液的浓度等于0.01 mol·L －1 B．CH3COOH溶液的浓度可能等于2/X mol·L －1 C．CH3COOH溶液的浓度一定等于2/Y mol·L －1 D．CH3COOH溶液的浓度一定等于2/X mol·L 答案 B －1 解析 根据①可以确定氢氧化钠溶液的浓度等于0.1 mol·L。③组醋酸与氢氧化钠反应后的溶液呈中性，即醋酸过量，不能用于计算醋酸的量。当醋酸与氢氧化钠溶液恰好反应， －3 溶质为醋酸钠，此时溶液呈碱性，②组有可能是用于求醋酸浓度的依据。20×10×0.1 mol·L－1－3－1 ＝c(CH3COOH)×X ×10，c(CH3COOH)＝2/X mol·L。 二、非选择题 13．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲 - 3 - 基橙作指示剂。请填写下列空白： (1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并____________为止。 (2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________。 A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 (3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________ mL，终点读数为________ mL。 答案 (1)锥形瓶内溶液颜色的变化 半分钟内不褪色 (2)D (3)0.00 25.90 解析 (1)滴定实验中规范操作为“左控塞，右摇瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化”。 cHCl·V[HClaq] (2)误差分析应根据c(NaOH)＝分析。酸式滴定管未用标准盐酸 V[NaOHaq] 润洗，内壁附着水，可将加入的盐酸冲稀，消耗相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏 － 高；用碱式滴定管取出的待测NaOH的物质的量一旦确定，倒入锥形瓶后，加水不影响OH的物质的量，也就不影响滴定结果；若排出气泡，液面下降，故读取的V酸偏大，结果偏高；正确读数和错误读数(实线部分)如图示： (3)读数时，以凹液面的最低点为基准。 滴定管、量筒读数法则： 液面、眼睛在两边，刻度在中间，三点(见如图A、B、C)成一水平线。 14．(1)水的电离可表示为H2O＋H2O溶液呈酸性，可选择的方法有________ A．加入少量NH4Cl(s) B．加入少量NaHSO4(s) C．加热100℃ D．加入少量冰醋酸 －1 (2)某温度(T℃)时，测得0.01 mol·LNaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的KW＝________。 －1－1 (3)①室温下取0.2 mol·L的盐酸与0.2 mol·L MOH等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6。 －1－1 ②室温下如果取0.2 mol·L MOH溶液与0.1 mol·L盐酸等体积混合，测得混合溶液的pH>7。 - 4 - H3O＋OH；ΔH>0现要使平衡向右移动，且所得 ＋ － 下列说法中正确的是________。 －＋－7－1 A．①中所得溶液中c(Cl)—c(M)＝9.9×10mol·L ＋－8－1 B．①c(H)—c(MOH)＝1×10 mol·L ＋ C．由②中信息知MOH的电离程度 ＋－＋－ D．②中所得溶液中各离子浓度大小关系为：c(M)>c(Cl)>c(H)>c(OH) －132－2 答案 (1)A (2)1.0×10 mol·L (3)A 15．某实验小组为了分析补血剂FeSO4·7H2O中铁元素的质量分数，认为用KMnO4标准溶 2＋－＋3＋3＋ 液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe＋MnO4＋8H＝5Fe＋Mn＋4H2O (1)实验前，首先要精确配制一定物质的量的浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要用的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_______________________________。 (2)该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________。 a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀盐酸 d．浓硝酸 (3)滴定前是否要滴加指示剂？________(填“是”或“否”)，理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是(夹持部分略去)(填字母序号)。 (5)该实验小组称取12.0 g补血剂在容量瓶中配成100 mL溶液，量取25.00 试样溶液， －1 用0.100 mol·L KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则所测补血剂中铁元素的质量分数是________。 (6)若该小组配制溶液和滴定操作时误差忽略，最终所测补血剂中铁元素含量偏小，请你解释原因________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)250 mL容量瓶 (2)b (3)否 KMnO4溶液为紫红色，自身可作指示剂 (4)b 2＋3＋ (5)18.67% (6)Fe容易被空气中的氧气氧化成Fe消耗的KMnO4减小。 解析 (1)配制高锰酸钾溶液除了用到天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需250 mL容量瓶。(2)稀硝酸和浓硝酸有强氧化性，故不用它们进行酸化；稀盐酸与高锰酸钾溶液能发生氧化还原反应，故也不能用于酸化；只能用稀硫酸进行酸化。(3)由于KMnO4本身是紫红色， 2＋ 与Fe反应时，可以褪色，故本身可作为指示剂。(4)a中，高锰酸钾具有强氧化性，会将乳胶管损坏，故不正确；c中，FeSO4溶液水解显酸性，故试样不宜放入碱式滴定管时，故不正确。 2＋－ (5)根据关系5Fe——MnO4 100 n(Fe)＝20.00×10－3 L×0.100 mol·L－1×5×＝0.04 mol 25 －1 0.04 mol×56 g·mol w(Fe)＝×100 %＝18.67 % 12.0 g 2＋2＋ (6)Fe在配制和滴定过程中，由于被空气氧化，所以消耗的KMnO4减小，测出的Fe含量偏小。 ＋－a－－b16．在温度T℃下，某Ba(OH)2稀溶液中c(H)＝10 mol/L，c(OH)＝10 mol/L，已知a＋b＝12，向该溶液中逐滴加入pH＝m的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示： 序号 氢氧化钡溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH ① 22.00 0.00 8 ② 22.00 18.00 7 - 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河北省行唐县第一中学高三化学调研复习 82课时作业
