规范答题模板(四)
平衡移动原理的应用
[学生用书 P175]
[掌握规则
规范答题 赢取满分]
难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”，在水中存
典例导引
在如下平衡： K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s) 2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO2－＋2H2O 为能充分利用钾资源，用饱和 Ca(OH)2 溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，
工艺流程如下：
(1)滤渣主要成分有________________和________________以及未溶 杂卤石。
(2)用化学平衡移动原理解释 Ca(OH)2 溶液能溶解杂卤石浸出 K＋的原
因：
____________________________________________________________
____________
____________________________________________________________
____________。
4
抽样试卷
抽样 评析
分析点评
不能抓住问题的实质，CaSO4 微溶于水，而 Mg(OH)2 难溶于水，因此应 该主要是生成了 Mg(OH)2。
(1)CaSO4 Mg(OH)2(2)OH－与 Mg2＋结合成难溶的 Mg(OH)2，使平衡向右
满分答案
续 表
移动，K＋增多
答题要素
(1)指出问题所涉及的化学平衡(通常写出化学方程式)。(2)改变的条件将导致化学平衡如何移动。(3)平衡移动的结果是什么。
解 答 要 领
(1)解答此类题目要注意解答叙述方式：分析条件变化→判断移动方向→得
得分点及
关键词
出移动结果。
①条件变化：只考虑“一个条件”变化，其他条件不变。 ②判断移动方向：正向(或逆向)移动。
③得出移动结果：某些物理量发生了什么变化或造成了什么影响。
(2)要特别注意语言规范：条件改变引起“平衡”发生移动，要避免“反应 向正(或逆)方向移动”的错误说法。
氯气在 298 K、100 kPa 时，在 1 L 水中可溶解 0.09 mol，实验测得溶于水 的 Cl2 约有三分之一与水反应。请回答下列问题：
(1)该反应的离子方程式为
_________________________________________________________________ _______；
(2)估算该反应的平衡常数
_________________________________________________________________ _______(列式计算)；
(3)在上述平衡体系中加入少量 NaOH 固体，平衡将向________移动； (4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将________(填“增大”“减 小”或“不变”)，平衡将向________移动。
解析：(1)Cl2 溶于水时与水反应，生成 HClO 和 HCl，反应的离子方程式为 Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。
1
(2)按1L水中溶解0.09molCl进行计算，有0.09mol×＝0.03molCl
2 3
2
类题试解
参加反应：
Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO 开始(mol) 0.09 0 0 0
转化(mol) 0.03 0.03 0.03 0.03 平衡(mol) 0.06 0.03 0.03 0.03
c（H＋）·c（Cl－）·c（HClO） 0.03×0.03×0.03
则平衡常数 K＝ ＝ ＝ c（Cl2） 0.06
4.5×10－4。
(3)加入少量 NaOH 固体，OH－与 H＋反应生成 H2O，OH－与 HClO 反应生成 ClO－ 和 H2O，生成物的浓度减小，平衡向正反应方向移动。
(4)增大 Cl2 的压强，Cl2 在水中的溶解度增大，溶液中 c(Cl2)增大，平衡向 正反应方向移动。
答案：(1)Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
c（H＋）·c（Cl－）·c（HClO）
(2)K＝ ＝ c（Cl2）
0.03×0.03×0.03
＝4.5×10－4
0.06
(3)正反应方向 (4)增大 正反应方向
排查落实练六 化学反应速率与化学平衡[学生用书单独成册]
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一、化学反应速率与化学平衡正误判断题 (一)化学反应速率正误判断
1．决定化学反应速率的内在因素是反应物本身的性质。( )
2．固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变。( ) 3．可逆反应达到平衡，反应就不再进行。 ( ) 4．增大反应物浓度，化学反应速率一定加快。 ( ) 5．在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快。 ( ) 6．在一定条件下，增加反应物的量，化学反应速率一定加快。 ( ) 7．其他条件不变，温度越高，反应速率越快。 ( )
8．正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减 小，平衡向正反应方向移动。 ( )
9．加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量。 ( )
10．同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相 同。 ( ) 11．5 mol·L－1·s－1 的反应速率一定比 1 mol·L－1·s－1 的反应速率大。 ( ) 12．对于某可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差。 ( ) 答案：1.√ 2.√ 3.× 4.× 5.× 6.× 7．√ 8.× 9.× 10.× 11.× 12.√ (二)化学平衡正误判断
1．正反应速率增大，平衡向正反应方向移动。 ( )
2．在恒容条件下，有两个平衡体系：A(g) 2B(g)；2A(g) B(g)，都增加 A 的量，A
转化率都变小。( )
3．在一定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大。 ( ) 4．由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率一定增大。 5．平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大。 ( ) 6．对于 N2(g)＋3H2 (g) 2NH3(g) ΔH＜0 达到平衡后，改变条件。
( )
(1)保持体积不变，充入 N2，平衡向正反应方向移动，其转化率增大。 ( )
(2)保持体积不变，充入 NH3，则 NH3 的体积分数减小。 ( )
(3)保持温度不变，压缩体积，平衡向正反应方向移动，N2、H2 的转化率均增大，其体积 分数均减小，NH3 的体积分数增大，N2、H2 的浓度增大，NH3 的浓度减小。 ( ) 7．对于 C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)反应，在一定条件下达到平衡，增加或减少 C(s) 的量平衡不移动。 ( 8．对于 2SO2(g)＋O2 (g)
)
2SO3 (g)反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件
下，均不能作为达到化学平衡状态的标志。 ( ) 9．对于 C(s)＋CO2(g) 2CO(g)反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下， 均能作为达到化学平衡状态的标志。 ( ) 10．对于 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3 (g)和 I2(g)＋H2(g)
2HI(g)反应，在恒温恒容条件
下，当压强保持不变时，均能说明上述反应达到化学平衡状态。 ( ) 11．对于 I2(g)＋H2(g) 2HI(g)反应，加入催化剂或增大压强均能缩短达到平衡所用时 间，但 HI 的百分含量保持不变。
( )
)
对于 C(s)＋H2O(g)
12．
c（CO）·c（H2）
CO(g)＋H2(g)反应，其平衡常数为 K＝。(
c（C）·c（H2O）
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优化方案2017版高考化学大一轮复习 第七章 化学反应速率与化学平衡 规范答题模板(四)平衡移动原理
