高二化学加强班教学资料
专题二 盐类水解
[知识要点]
一、盐类水解的概念：
－
1、概念:在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH生成弱电解质的反应。
2、实质：盐电离出的离子（弱碱阳离子、弱酸阴离子）使水的电离平衡正向移动，促进水的电离。
3、特点：可逆、微弱、吸热。 二、各种盐水解的情况：
强酸弱碱盐——水解，溶液呈酸性，pH＜7 强碱弱酸盐——水解，溶液呈碱性，pH ＞7 强酸强碱盐——水解，溶液呈中性，pH=7
弱酸弱碱盐——水解程度大，溶液酸碱性看弱酸弱碱的相对强弱。
熟记口决：谁弱谁水解，谁强呈谁性。 有弱才水解 无弱不水解 两强不水解，溶液呈中性。 或 谁弱谁水解 都弱都水解 两弱双水解，溶液待分析。 谁强显谁性 三、盐类水解离子方程式的书写：
1、只有弱酸根离子或弱碱根离子才能水解。 2、水解是可逆反应，要用“ ”，而不用“==”
3、一般情况下，水解反应程度较小，不会生成沉淀和气体，不写“↓”和“↑”。 4、多元弱酸根离子，它的水解是分步进行的 ，第一步水解趋势远大于第二步水解，因此在书写离子方程式时一般只写第一步。 四、影响盐类水解因素：
1、内因：盐的本性决定，如：酸性越弱的酸根离子，水解程度越大。例如在相同条件
下，溶液的pH值：Na2SiO3>Na2CO3>Na2SO3
2、外因：①温度：温度越高，水解程度越大
②酸碱性：改变溶液的pH值，可以抑制或促进水解。例如在FeCl３溶液中加
酸会抑制水解。
③浓度：盐溶液浓度越小，水解程度越大。 五、需要考虑盐类水解的几种情况：
1、判断盐溶液的酸碱性和比较溶液pH值大小时要考虑此盐是否水解。
例如相同浓度的①NH4Cl 、②Na2CO3 、③KOH 、④H2SO4 、⑤Na2SO4、⑥CH3COONa六种物质的溶液，它们的pH值大小是③>②>⑥>⑤>①>④。
2、分析盐溶液中的离子种类和比较盐溶液中离子浓度大小时要考虑此盐是否水解。例如在Na2CO3溶液中由于水解,它所含的离子有:Na+、CO32-、HCO3-、OH-和H+。溶液中离子浓度由大到小的顺序为:[Na+]>[CO32-]>[OH-]>[HCO3-]>[H+]，而且[Na+]>2[CO32-] 3、配制或贮存某些盐的溶液时，要考虑盐的水解：
例如，配制FeCl3溶液时加少量盐酸，配制CuSO4溶液时加少量H2SO4都是为了防止Fe3+ 、Cu2+的水解。
4、判断溶液中的离子能否大量共存时要考虑水解：
1
例如，Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、AlO2-等因能发生“双水解”而不能大量共存。 5、制取某些盐的无水晶体时要考虑盐的水解：
例如,不能用蒸干溶液的方法制取FeCl3和AlCl3晶体，就是因为Fe3+和Al3+水解的缘故，但可在氯化氢的气氛中获得。
6、判断强酸与弱碱或者强碱与弱酸中和后溶液的酸碱性时要考虑水解： 例如，CH3COOH和NaOH等物质的量反应后溶液的pH值>7。
[例题解析]
例１：物质的量浓度相等的下列溶液，pH值由大到小的顺序是（ ） A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl
B．NaHCO3 Na2CO3 NH4Cl NaCl C．NH4Cl NaCl NaHCO3 Na2CO3 D．Na2CO3 NH4Cl NaHCO3 NaCl
评析：本题属于对盐类水解知识的简单应用能力的考查。对于盐溶液酸碱性强弱顺序的选择
题,可以根据盐类水解规律将各溶液pH值由大到小顺序排列,然后与各选项比
－－－－
较:Na2CO3的水解为:CO32+H2O HCO3+OH (强),HCO3+H2O H2CO3+OH－
(弱)，因此Na2CO3具有较强的碱性，pH值?7。NaHCO３的水解为:
－－
HCO3+H2O H 2CO3+OH(弱)，因此NaHCO3具有较弱的碱性 ，pH值也?7。NaCl不水解，溶液呈中性，pH值?7。NH４Cl的水解为：NH４+ +H2O NH３?H2O +H+溶液呈酸性，pH值? 7。实际上本题是先按盐的水解规律分析溶液的酸碱性，再将溶液
－
中的[H+]、[OH]离子浓度相对大小换元为溶液的pH值大小，从而得出结论。 答案：A
例２：(1996年上海)物质的量浓度相同的下列溶液中，NH４+浓度最大的是：（ ） A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH4HCO3
评析：本题考查影响盐水解平衡移动的相关因素。在所给的四种铵盐中，都存在NH４+的
水解平衡：NH４++H2O NH３?H2O+H+。如果铵盐中阴离子对此平衡没有影响，则[NH4+]应该相同。所以比较[NH4+]的大小,实际上就是分析阴离子对NH４+水解平衡影响的情况。
－
Ａ项，Cl不水解, 对平衡无影响。
－２－
Ｂ项，HSO4 H++SO４使溶液呈酸性，[H+]增大，抑制NH４+的水解,使平衡向左
移动，[NH4+]大于NH4Cl中的[NH4+]。
－－－－
Ｃ项，CH3COO能水解：CH3COO+H2O CH3COOH+OH产生OH与H+中和，
降低[H+],使NH4+水解平衡向右移，即促进了NH4+的水解,所以[NH4+]小于NH4Cl中的[NH4+]。 －－－－
Ｄ项，HCO3在水中存在两个平衡，电离和水解:HCO3 H++CO32， HCO3+H2O
－
H2CO3+OH,但水解大于电离，因此溶液呈碱性，同样能促进水解使[NH4+]减少，即小于NH4Cl中[NH4+]，综上， [NH4+]最大的为NH4HSO4溶液。 答案：Ｂ
例３：把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是（ ） A．无水FeCl3 B．Fe(OH) 3 C．FeO D．Fe2O3 评析：这是一道考查盐类水解的优秀题目。在FeCl3溶液中存在：
2
FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl－Q。升高温度会导致平衡向右移动，促进水解；蒸发溶剂；HCl挥发。其中起决定性作用的是HCl从反应体系中脱离出来，使得逆反应无法进行，以至于最后FeCl3完全转化成Fe(OH) 3，进一步加热，Fe(OH) 3分解成Fe2O3。 答案：Ｄ
但值得注意的是，并不是所有能水解的盐,加热溶液时都会出现这种情况，如加热
蒸干Fe2(SO4) 3溶液,最终所得固体产物仍为Fe2(SO4) 3。这是因为水解产物H2SO4在加热时不能挥发,所以当蒸发至一定程度时,平衡会因中和反应起主导作用向左移动，最后得原溶质Fe2(SO4) 3。 例4．（2004年江苏）用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的
氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是 A．V1>V2
答案： A
（ ）
B．V1 [课堂精练] 一、选择题：（每小题只有１个选项符合题意） （ ）1、下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是 A．HCl B．NaHSO4 C．Na2SO4 D．NH4Cl （ ）2、pH=6的盐酸和NH4Cl溶液，其中由水电离出来的[H+]分别为x mol/L、y mol/L,．．．．两者的关系为： A．x=y B．x>y C．x A．KCl B．Na2CO3 C．Mg(OH) 2 D．MgSO4 （ ）4、下列叙述错误的是： A．配制FeCl３溶液，为了抑制水解，常加盐酸 B．盐类都能水解 C．盐类水解反应通常为吸热反应 － D．盐类水解是指组成盐的离子跟水电离出的H+或OH离子生成弱电解质的反应 （ ）5、在Na３PO4水溶液中存在的分子和离子的种类分别是： A．１和３ B．２和４ C．２和５ D．２和６ 二、选择题：（每小题有１－２题符合题意） （ ）6、下列溶液能跟镁条反应并生成氢气的是 A． 甲酸 B．NaOH C． 氯化铵 D．碳酸钠 （ ）7、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是： －－－－ A．[Cl]=[NH4+]>[H+]=[OH] B．[Cl]>[NH4+]>[H+]>[OH] －－－－ C．[NH4+]>[Cl]>[H+]>[OH] D．[NH4+]=[Cl]>[H+]>[OH] （ ）8、甲酸的下列性质中，可以证明，它是弱电解质的是： A. 甲酸能与水以任意比互溶 B. .1 mol/L甲酸溶液的pH值约为2 3 C.10ml 1mol/L甲酸恰好与10ml?1mol/L NaOH溶液完全反应 D.HCOONa溶液的pH值大于7 （ ）9、下列说法错误的是： A．强酸与盐反应一定得到弱酸 B．pH=3的酸和pH=11的碱溶液混和后pH值不一定等于7 C．同浓度的Na2CO３溶液室温时的pH值大于60℃时的pH值 D．因为碳酸的酸性比亚硫酸弱，所以室温下，同浓度的碳酸钠溶液的pH值大于亚硫酸钠溶液的pH值 － （ ）10、为了配制NH４+的浓度与Cl的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入 A．适量的盐酸 B．适量的NaCl C．适量的NaOH D．适量的氨水 三、填答题： 11、在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是 。其原因是(以离子方程式和简要的文字说明)______________________ __________________________________________________________ [专题训练] 一、选择题：（每小题只有１个选项符合题意） （ ） 1、下列关于盐类水解的叙述正确的是： A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐 B．含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性 C．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱 D．Na2SO4水溶液呈中性是因为NaOH和H2SO４的电离度相同 （ ）2、将10mL 0.1mol/L的氨水与5mL0.2mol/L盐酸混和后溶液中离子浓度关系正确的是 － A．[Cl]>[NH4+]>[OH+]>[H+] －－ B．[Cl]>[NH4+]>[H+]>[OH] －－ C．[NH4+]>[Cl]>[H+]>[OH] －－ D．[H+]>[Cl]>[NH4+]>[OH] （ ）3、相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液，①CH3COONa ②NaHSO4③NaCl ④C6H5ONa,按pH由大到小的顺序排列，正确的是： A．④>①>③>② B．①>④>③>② C．①>②>③>④ D．④>③>①>② （ ）4、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH值为4.7，下列说法错误的是 A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用 B．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 C．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离 D．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用 4 （ ）5、下列每小题最后的物质是要制取的，其中合理的是 A．Al2O3－→AlCl３溶液－→AlCl３ B．Cu 稀Ｈ２ ＳＯ ４ 盐酸蒸干 CuSO４溶液 冷却结晶 CuSO４·5H2O ＮａＯＨ溶液 C．Fe Ｃｌ FeCl3 Fe(OH) 3 －→ Fe2O3 ２ △ D．Mg 空气中点燃 MgO －→ MgCl2溶液 盐酸 二、选择题：（每小题有1~2项符合题意） （ ）6、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，pH值依次是8，9，10，则HY，HX，HZ的酸性由强到弱的顺序是： A．HY, HX, HZ B．HZ, HY, HX C．HX, HY, HZ D．HY, HZ, HX （ ）7、把氨气通入稀盐酸中，当pH＝7时，下列叙述正确的是： A．氨气过量 B．盐酸有剩余 － C．溶液中[Cl]=[NH4+] D．氨气和盐酸的物质的量相等 （ ）8、若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是： A．生成了一种强酸弱碱盐 B．弱酸溶液与强碱溶液反应 C．强酸溶液与强碱溶液反应 D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 （ ）9、某溶液中FeCl３的水解反应已达平衡FeCl3+3H2O Fe(OH) 3+3HCl,若要使FeCl３的水解程度增大，应采用的方法是： A．加入NaHCO3 B．加入AgNO3固体 C．加入FeCl3固体 D．加热 －－ （ ）10、25℃时，0.1 mol/L的NaF溶液PH=9,则该溶液中起水解反应的F占全部F的： A．0.01% B．0.09% C．1.0% D．无法确定 三、填答题：（共３小题，共50分） 11．(16分)BiCl３水解生成BiOCl： ①写出水解反应方程式 ②医药上把BiOCl叫做次氯酸铋。你同意此名称吗？ ③如何配制BiCl３溶液？ ④把适量固体BiCl3置于浓NaCl溶液可得澄清溶液，请说出可能的原因。 12．(15分)化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃。在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8~10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO 5
2专题二 盐类水解练习
