第3节 元素周期表的应用 第2课时 研究同主族元素的性质
1．下列各性质中不符合图示关系的是( )
A．还原性 C．熔点
B．与水反应的剧烈程度 D．原子半径
解析：选C 题图中表示碱金属的某项性质随核电荷数的增大而逐渐增大或升高。随核电荷数增大，碱金属元素原子半径逐渐增大，还原性增强，单质与水反应的剧烈程度增大，熔点逐渐降低，故选C。
2．下列关于ⅦA族元素的说法中不符合递变规律的是( ) A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱 B．F、Cl、Br、I的还原性逐渐增强 C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱 D．HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱
解析：选D 从F到I原子半径逐渐增大，单质的氧化性逐渐减弱，则其对应阴离子的还原性逐渐增强，故A、B两项均正确；从F到I，其气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，C项正确；F半径较小，与H结合稳定，HF在水中难以电离出H，为弱酸，故酸性强弱关系为HF 3．下列叙述正确的是( ) A．同周期元素的原子半径中ⅠA族的为最小 B．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 C．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子 D．所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等 解析：选C 同周期中ⅠA族元素的原子半径最大，A错误；离子的核外电子层数不一定等于其周期数，B错误；ⅠA、ⅡA族元素的原子半径越大，原子序数就越大，失电子能力就越强，C正确；O无最高正价，F无正价，所以最高价数不等于其族序数，D错误。 4．(2019·遵义高一期中)下列有关元素周期表(律)说法正确的是( ) A．最外层有两个电子的原子一定在ⅡA 族 B．ⅠA族元素均为碱金属 C．同一周期核电荷数越大原子半径越大 － ＋ － － － － D．同一主族核电荷数越大元素金属性越强 解析：选D 最外层有两个电子的原子不一定在ⅡA族，例如He的最外层电子数是2，属于0族，A错误；ⅠA族不一定均为碱金属，氢元素位于ⅠA族，是非金属，B错误；同周期从左向右原子半径逐渐减小，C错误；同主族从上到下金属性逐渐增强，即同一主族核电荷数越大元素金属性越强，D正确。 5．元素X的原子结构示意图为A．第3周期ⅤA族 C．第2周期ⅤA族 ，则X在元素周期表中的位置是( ) B.第2周期ⅦA族 D．第3周期ⅦA族 解析：选C 据原子结构示意图可知元素X有两个电子层，最外层电子数是5，位于第2周期ⅤA族。 6．下列说法正确的是( ) A．SiH4比CH4稳定 B O2半径比F的小 C．Na与Cs属于ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强 D．P和As属于ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱 解析：选C A项，C的非金属性比Si强，CH4比SiH4稳定；B项，O2与F核外电子排布相同，F原子序数大，F半径小；D项，P的非金属性比As强，H3PO4酸性比H3AsO4的强。 7．(2019·浙江学业水平考试)四种短周期主族元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是( ) － － － － － A．原子半径(r)：r(X)>r(Z) B．元素的非金属性：Y>M C．Y元素的最高化合价为＋7价 D．Z的最高价氧化物的水化物为强酸 解析：选B 由题意推出X、Y、Z、M分别为C、F、Si、S元素。同主族元素原子半径从上往下依次增大，选项A错误；元素周期表越向右上角非金属性越强，选项B正确；F元素没有最高正价，选项C错误；Si最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3，是弱酸，选项D错误。 8．(2019·北京西城区高一期末)下列事实不能用元素周期律解释的是( ) A．与水反应，Cs比Na剧烈 B．与H2反应，F2 比Cl2容易 C．碱性：NaOH＞Al(OH)3 D．酸性：HCl＞H2CO3 解析：选D 元素的金属性：Cs>Na，元素的金属性越强，与水发生反应置换出氢气就越剧烈，所以与水反应，Cs比 Na剧烈，可以用元素周期律解释，A不符合题意；元素的非金属性：F>Cl，元素的非金属性越强，其单质与氢气反应越容易，因此与H2反应，F2 比Cl2容易，可以用元素周期律解释，B不符合题意；元素的金属性：Na>Al，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，所以碱性：NaOH＞Al(OH)3，可以用元素周期律解释，C不符合题意；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，因此可证明酸性：HClO4>H2CO3，不能用元素周期律证明酸性：HCl＞H2CO3，D符合题意。 9．(2019·青岛高一期末)下列说法正确的是( ) A．N和O属于第2周期元素，N原子半径比O大 B．酸性：盐酸>氢硫酸，所以，非金属性：Cl>S C．C和Si属于ⅣA族元素，SiH4比CH4稳定 D．N和P属于ⅤA族元素，HNO3酸性比H3PO4弱 解析：选A N和O属于第2周期元素，同周期从左向右原子半径依次减小，N原子半径比O大，故A正确；元素最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性越强，HCl中Cl不是最高价，H2S中S不是最高价，因此无法比较Cl和S的非金属性，故B错误；非金属性越弱，其气态氢化物的稳定性越弱，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，即C的非金属性强于Si，即CH4比SiH4稳定，故C错误；非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，N的非金属性强于P，即HNO3的酸性比H3PO4强，故D错误。 10．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是( ) A．稳定性强弱：HF>HCl>HBr>HI B．原子半径大小：Na>S>O C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D．还原性强弱：F>Cl>I 解析：选D F、Cl、Br、I位于同一主族，原子序数逐渐增大，所以根据同一主族元素性质的递变规律可知，氢化物稳定性的强弱顺序是HF>HCl>HBr>HI，A正确；Na 与 S位于同一周期，从左到右原子半径逐渐变大，所以Na>S，而S 和 O位于同一主族，从上到下原子半径逐渐增大，所以S>O，B正确；Li、Na、K 位于同一主族，且均为金属，从上到下金属性逐渐增强，所以碱性：KOH>NaOH>LiOH，C正确；F2、Cl2、Br2的氧化性逐渐减弱，所以对应离子的还原性逐渐增强，D不正确。 11．某主族元素的原子最外层是第5层，其上有1个电子，下列描述中正确的是( ) － － －
2019-2020学年新教材鲁科版必修第二册 第1章第3节 元素周期表的应用(第2课时) 作业
