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必修一物质的量专题训练
【例1】：完全中和0．10 mol NaOH需H2SO4的物质的量是多少？
【练习1】计算例2中所需H2SO4的质量是多少?
【例2】：将30 g MnO2的质量分数为76．6%的软锰矿石与足量12 mol·L－1浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)．计算：(1)参加反应的浓盐酸的体积． (2)生成的Cl2的体积(标准状况)．
【练习2】4.6 g Na与足量H2O反应，计算生成气体在标准状况体积(标准状况下H2的密度为0.0899 g·L－1)
【练习3】106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分别与过量的HCl溶液反应，其中
A．Na2CO3放出的CO2多 B．NaHCO3放出的CO2多
C．Na2CO3消耗的盐酸多 D．NaHCO3消耗的盐酸多
参考练习一
1．完全燃烧4 mol CH4，生成的H2O的物质的量是多少？【答案：8 mol H2O】
2．500 mL KI 溶液中通入足量的Cl2，反应后蒸发溶液，灼烧固体，最后剩余固体7.45 g．试计算： (1)原溶液中KI的物质的量浓度； (2)在标准状况下通入Cl2的体积．【答案：(1)0.2 mol/L (2)1.12 L】
3．NaCl和NaBr的混合物16.15 g，溶于水后，通入足量的氯气充分反应，把溶液蒸干、灼烧，得固体11.70 g．求原混合物中NaCl的质量．【答案：5.85 g】
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4.400 mL某浓度的NaOH溶液恰好与5.8 L Cl2(标准状况)完全反应，计算： (1) 生成NaClO的物质的量． (2)该溶液中NaOH的物质的量浓度． 【答：(1) NaClO的物质的量是0.26 mol． (2)NaOH的物质的量浓度是1.3 mol·L－1】
5.用8.7 g MnO2与100 g 36.5%的浓盐酸反应，消耗盐酸的物质的量是多少？产生Cl2在标况下的体积是多少？未参加反应的HCl的质量是多少？
【答案：消耗HCl 0.4 mol，产生Cl2 2.24 L，未
参加反应的HCl为21.9 g】
6.将0.65 g锌加到50 mL 1 mol·L－1盐酸中，计算：
(1)标准状况下，生成H2的体积． (2)若反应完成后，溶液体积仍为50 mL，这时
溶液中Zn2＋和H＋物质的量浓度是多少?
【答：(1) 0.224 L．(2)Ｚn2＋与H＋的物质的量浓度分别为0.2 mol·L－1和0.6 mol·L－1】
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7.根据反应：KClO3＋6HCl====KCl＋3Cl2↑＋3H2O，在标准状况下，若有2.822 L Cl2生成，则被氧化的HCl
是 A．0.21 mol B．0.25 mol C．7.67 g D．9.13 g
8.在反应CaH2＋2H2O====Ca(OH)2＋2H2↑中，下列叙述正确的是 ( ) A．H2只是氧化产物
B．此反应中氧化产物和还原产物物质的量之比为1∶1 C．CaH2是氢元素既被氧化又被还原 D．H2O是氧化剂
9．根据反应：KClO3＋6HCl====KCl＋3Cl2↑＋3H2O，在标准状况下，若有2.822 L Cl2 生成，则被氧化的HCl是 A．0.21 mol B．0.25 mol C．7.67 g D．9.13 g
10．某溶液中Cl－、Br－、I－的离子个数比为1∶2∶3，欲使其比变为3∶2∶1，需通入氯气的分子个数是原溶液中I－个数的
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A．1/2 B．1/3 C．2/3
D．以上计算均不对
11．把50 mL 0．1 mol/L CaCl2溶液和50 mL 0．1 mol/L AgNO3 溶液混合，设混合后溶液的总体积不变，反应后溶液中Cl－的物质的量浓度为______________mol/L；Ca2＋的物质的量浓度为____________mol/L．
12．已知H2S通常为气体，微溶于酸(H＋)溶液，很难
电离出H＋；FeS易与稀盐酸反应，反应的化学方程式为： FeS＋2HCl====FeCl2＋H2S↑ 将8.8 g FeS 固体置于200 mL 2.0 mol/L 的盐酸中，制备H2S气体．反应完全后，溶液中还剩余部分HCl，H2S的浓度为0.10 mol/L，假定溶液体积不变，试计算： (1)收集到的H2S气体的体积(标准状况)； (2)溶液中Fe2＋和H＋的物质的量浓度． 【答案：(1) 1.8 L；
(2) Fe2＋：0.50 mol/L； H＋：1.0 mol/L．】
13．取一定量的纯MnO2和纯KClO3混合加热，充分
反应后将剩余固体与足量的浓盐酸混合加热，反应完毕后，将溶液蒸干，得到固体质量与原混合物质量相等，求MnO2在原混合物中的质量分数． 【答案： 46.7%．】
14．已知黑火药反应的方程式为：2KNO3＋S＋
3C====K2S＋N2↑＋3CO2↑ 求此反应中被1．0 mol KNO3氧化的碳的质量是多少g？ 【答: 15 g．】
15．向100 g 8%的NaOH溶液中通入一定量的CO2，然后将溶液在减压低温下蒸干． (1)将所得固体可能的成分填入下表．
(2)如果最后得到的固体质量为13．7 g，则标况下通入CO2的体积是多少？ 【3.36 L】
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物质的量在化学方程式计算中的应用(整理)
