课时规范练25 难溶电解质的溶解平衡
基础巩固
1.(2019福建惠安惠南中学高三期中)下列说法正确的是 A.常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp的值变大 B.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小 C.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba)增大 D.物质的溶解度都随温度的升高而增加,物质的溶解都是吸热的
2.可溶性钡盐有毒,医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时,除催吐外,还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知室温下,Ksp(BaCO3)=5.1×10
9
-2+
( )
,Ksp(BaSO4)=1.1×10。下列推断正确的是( )
-10
A.不用碳酸钡作为内服造影剂,是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4) B.抢救钡离子中毒患者时,若没有硫酸钠,可以用碳酸钠溶液代替 C.若误饮c(Ba)=1.0×10 mol·L的溶液时,会引起钡离子中毒 D.可以用0.36 mol·L的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃
3.工业上采用湿法炼锌过程中,以ZnSO4为主要成分的浸出液中,含有Fe、Fe、Cu、Cl等杂质,这些杂质对锌的电解工序有妨碍,必须事先除去。
现有下列试剂可供选择:①酸性KMnO4溶液 ②NaOH溶液 ③ZnO ④H2O2溶液 ⑤Zn ⑥Fe ⑦AgNO3 ⑧Ag2SO4
下列说法不正确的是( )
A.用酸性KMnO4溶液将Fe氧化成Fe,再转化为Fe(OH)3沉淀除去 B.用ZnO调节浸出液的酸碱性,可使某些离子形成氢氧化物沉淀 C.在实际生产过程中,加入Ag2SO4可除去Cl,是利用了沉淀转化的原理 D.也可以用ZnCO3代替ZnO调节溶液的酸碱性
-2+
3+
3+
2+
2+
--1
2+
-5
-1
4.25 ℃时,Ksp(FeS)=6.3×10,Ksp(CuS)=1.3×10,Ksp(ZnS)=1.3×10。下列有关说法中正确的是( )
A.25 ℃时,CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B.25 ℃时,饱和CuS溶液中Cu的浓度为1.3×10 mol·L
C.向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S,只有FeS沉淀生成 D.ZnS(s)+Cu(aq)
2+
2+
-36
-1
-18-36-24
CuS(s)+Zn(aq)的平衡常数为1.0×10
-12
2+12
5.已知25 ℃时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10。取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得溶液的pH=13,下列说法不正确的是 A.所得溶液中的c(H)=10 mol·L
B.所得溶液中由水电离产生的c(OH)=10 mol·L C.所得溶液中的c(Mg)=5.6×10 mol·L D.所加烧碱溶液的pH=13
6.(2019湖北鄂州、黄冈高三模拟)某科研课题小组研究利用含H、Na、Zn、Mn、Fe、Fe、
-SO24的工业废电解质溶液,制备高纯的ZnO、MnO2、Fe2O3,设计出如下实验流程:
+
+
2+
2+
2+
3+
2+
-10
-1
--13
-1
+
-13
-1
( )
回答下列问题:
(1)加入双氧水的目的是 。 (2)第一次调pH使Fe完全沉淀,写出反应的离子方程式 。
(3)第二次调pH前,科研小组成员分析此时的溶液,得到相关数据如下表(表中金属离子沉淀完全时,其浓度为1×10 mol·L)。
2+-5
-13+
氢氧化物的开始沉淀的沉淀完全的 pH pH (mol·L-1)Ksp 浓度1.2×10 4.0×10 -14-17Zn 0.12 Mn 0.10 2+6.0 7.8 8.1 9.8
为防止Mn也同时沉淀造成产品不纯,最终选择将溶液的pH控制为7,则此时溶液中Zn的沉淀率为 ,利用滤渣Ⅱ制备高纯的ZnO时,必然含有极其微量的 (以物质的化学式表示)。
(4)已知常温下,Ksp(MnS)=3.0×10、Ksp(ZnS)=1.5×10。在除锌时发生沉淀转化的反应为MnS(s)+Zn(aq)
2+
-14
-24
2+
2+
ZnS(s)+Mn(aq),其平衡常数K= 。
2+
(5)沉锰反应在酸性条件下完成,写出该反应的离子方程式 。
能力提升
7.(2019四川成都七中高三模拟)已知298 K时,Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中,金属阳离子[-lgc(M)]与溶液pH的变化关系如a、b所示,已知:该温度下Ksp[Cu(OH)2] 2+ A.a线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系 B.当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时,溶液中c(Fe)∶c(Cu)=10∶1 C.除去CuSO4溶液中少量的Fe,可加入适量CuO D.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH,可转化为Y点对应的溶液 8.(2018河南信阳高中月考)已知25 ℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×10,溶度积常数 -4 2+ 2+ 2+ 4.6 Ksp(CaF2)=1.46×10-10。现向1 L 0.2 mol·L-1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1 CaCl2溶液,下列说 法正确的是( ) A.25 ℃时,0.1 mol·L HF溶液中pH=1 B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 C.该体系中Ksp(CaF2)=??1 -1 a(HF) D.该体系中有CaF2沉淀产生 9.已知:pAg=-lg[c(Ag)]。Ksp(AgCl)=1×10,Ksp(AgI)=1×10。如图是向10 mL AgNO3溶液中加入0.1 mol·L NaCl溶液时,溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是( ) A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L B.图中x点表示溶液中c(Ag)=c(Cl) C.图中x点的坐标为(10,5) D.把NaCl溶液换成0.1 mol·L的NaI溶液,则图像在终点后变为虚线部分 10.纳米ZnS具有独特的光电效应,在电学、磁学、光学等领域应用广泛。以工业废渣锌灰(主要成分为Zn、ZnO,还含有Fe2O3、FeO、CuO等杂质)为原料制备纳米ZnS的工业流程如下: -1+ --1 -1 + -10 -17 已知:Ksp[Fe(OH)3]=3.8×10;Ksp[Cu(OH)2]=2×10;Ksp(ZnS)=1.6×10。 下列说法不正确的是( ) A.酸浸时FeO与稀硝酸反应的离子方程式为3FeO+10H+NO-3 + -38 -20 -24 3Fe3+NO↑+5H2O + B.将酸浸的尾气循环利用,加入的X气体可以是O2 C.滤渣2中的成分是Zn和Fe D.当溶液中Zn浓度小于1.0×10mol·L时,则可认为其沉淀完全。若要使Zn沉淀完全,溶液中S浓度应大于1.6×10mol·L 11.软锰矿(主要成分为MnO2)可用于制备锰及其化合物。 2--19 -1 2+ -5 -1 2+ (1)早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4,再利用铝热反应原理制得锰,该铝热反应的化学方程式为 。 (2)现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示: 下表为t℃时,有关物质的pKsp(注:pKsp=-lg Ksp)。 物质 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Ca(OH)2 Mn(OH)2 CuS CaS MnS MnCO3 pKsp 37.4 19.32 5.26 12.7 35.2 5.86 12.6 10.7 软锰矿还原浸出的反应为12MnO2+C6H12O6+12H2SO4 12MnSO4+6CO2↑+18H2O ①该反应中,还原剂为 。写出一种能提高还原浸出速率的措施: 。 ②滤液1的pH (填“>”“<”或“=”)MnSO4浸出液的pH。 ③加入MnF2的主要目的是除去 (填“Ca”“Fe”或“Cu”)。 (3)由MnSO4制取MnCO3。 往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液,该反应的离子方程式 为 ; 若往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液,还会产生Mn(OH)2,可能的原因是:MnCO3(s)+2OH(aq) -Mn(OH)2(s)+CO23(aq),t℃时,计算该反应的平衡常数K= (填数值)。 -2+ 3+ 2+ 拓展深化 12.某含镍(NiO)废料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质,用此废料提取NiSO4的工艺流程如图1所示:
2021人教版版高考化学一轮复习-暑假专题练习25.难溶电解质的溶解平衡
