2020届高三化学二轮复习策略 —— 常考题空 陌生方程式的书写
一、陌生非氧化还原反应方程式的书写
运用“证据→推理→符号”思路书写新情境方程式的基本过程如下：“读”取题目中的有效信息(证据)，写出主要反应物和生成物的化学式(推理＋表征)，再依据质量守恒、电荷守恒(基本规律)，即可轻松写出规范的方程式。
Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：
回答下列问题：
“酸浸”后，钛主要以TiOCl24形式存在，写出相应反应的离子方程式：__________。 [解题思路] 第一步：依据题意写出主要反应物及生成物。 用盐酸溶解FeTiO3，反应后钛主要以
＋2＋4＋4
－2－
TiOCl4形式存在，则FeTiO3―→TiOCl24。
－
第二步：依据质量守恒和电荷守恒完成方程式。
①经分析，反应物中有氯元素，产物中有铁元素，且钛元素的价态未变化，可知左边应加上
2
Cl右边生成Fe2：FeTiO3＋Cl―→TiOCl24＋Fe。
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＋
－
－
＋
②左边比右边多两个氧原子，且左边电荷数为－1，右边电荷数为0，题中加了盐酸，可知左边还应补充H，右边生成H2O：FeTiO3＋H＋Cl―→Fe2＋TiOCl24＋H2O。
依据右边有4个氯原子，可知左边Cl前的化学计量数为4，铁原子与钛原子个数相等，右边电荷数为0，可知H的化学计量数为4，H2O前的化学计量数为2。 答案 FeTiO3＋ 4H＋ 4Cl===Fe2＋TiOCl24＋2H2O
2解析 反应物有FeTiO3，由生成物有TiOCl24可知，反应物中还含有Cl，生成物中还有Fe
＋
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－
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＋
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－
＋
－
，注意酸性条件，用H平衡电荷，配平。
＋
题组一 根据“广义”的水解书写方程式
1．写出亚硫酰氯(SOCl2)在潮湿的空气中产生白雾的化学方程式：_________________。 答案 SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑
2．一氯胺(NH2Cl)是一种重要的水消毒剂，写出产生消毒物质的化学方程式：________。 答案 NH2Cl＋2H2O===NH3·H2O＋HClO
3．常用尿素[CO(NH2)2]除去工业酸性废水中的Cr3，流程为：
＋
完成该转化的离子方程式：___________________________________________________。
答案 2Cr3＋3CO(NH2)2＋9H2O===2Cr(OH)3↓＋3CO2↑＋6NH4
＋＋
广义水解原理
广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合成新的物质。
题组二 根据“中和”原理或“强酸制弱酸”原理书写方程式 4．根据要求完成下列化学方程式：
(1)25 ℃，H2C2O4和HF两种酸的电离平衡常数如下：
H2C2O4 HF
则H2C2O4溶液和NaF溶液反应的离子方程式为_______________________________ ________________________________________________________________________。 (2)多硼酸盐四硼酸钠(Na2B4O7)与硫酸反应可制硼酸(H3BO3)，写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 [解题思路] (1)判断三种酸(只看第一步电离)H2C2O4、HF、HC2O4电离出H的能力，即酸性的强弱，运用强酸制弱酸即可写出方程式。 (2)联想Na2SiO3与酸的反应，H3BO3是弱酸。 答案 (1)H2C2O4＋F===HF＋HC2O4
(2)Na2B4O7＋H2SO4＋5H2O===Na2SO4＋4H3BO3 解析 (1)由Ka可知酸性：H2C2O4>HF>HC2O4。
－
－
－
－
＋
Ka1＝5.36×102 －Ka2＝5.35×105 －－Ka＝6.31×104 5．工业上可用盐酸处理铝硅酸盐，如正长石(KAlSi3O8)制取硅酸胶体。写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 KAlSi3O8＋4HCl＋H2O===KCl＋AlCl3＋3H2SiO3(胶体) 题组三 应用“平衡转化”思想书写方程式
6．沉钴工艺流程如下图所示，请写出“沉钴”过程中的离子方程式：________________。
[解题思路] 该反应的微观平衡移动过程如下：
答案 Co2＋2HCO3===CoCO3↓＋CO2↑＋H2O
7．如下图，写出制备CaO2·8H2O的化学方程式：_____________________________ ________________________________________________________________________。
＋
－
答案 CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl
解析 氨水中和溶液中的H，促进Ca2与H2O2反应生成CaO2·8H2O沉淀。 题组四 根据对热稳定性的理解书写方程式
8．Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均匀混合，在800 ℃的氩气中烧结6小时制得Li2FeSiO4。写出该反应的化学方程式：_____________________________________________ ________________________________________________________________________。 [解题思路] Li2FeSiO4可看作Li2SiO3·FeO，根据该化学式的特点，联想Na2CO3与SiO2的高温反应，FeC2O4受热分解生成FeO、CO和CO2即可写出总的方程式。 答案 Li2CO3＋FeC2O4·2H2O＋SiO2=====Li2FeSiO4＋CO↑＋2CO2↑＋2H2O↑
9．“煅烧”偏钒酸铵(NH4VO3)可得到工业制硫酸的催化剂五氧化二钒(V2O5)，写出该反应的化学方程式：______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 2NH4VO3=====V2O5＋2NH3↑＋H2O↑ 解析 联想铵盐的不稳定性，类比NH4HCO3的分解。 二、陌生氧化还原(或电极)反应方程式的书写 1．熟记常见的氧化剂、还原剂及对应产物 氧化剂 Cl2 －＋
＋
高温
△
O2 O2、H2O、OH －S2(H－浓H2SO4 HNO3 NO或NO2 ＋Fe2 KMnO4(H)、MnO2 Mn2 ＋＋＋Fe3 KClO3、ClO Cl －－H2O2 还原产物 Cl －SO2 Fe2 SO2、SO23 －＋H2O 还原剂 I(HI) －2S) CO、C NH3 H2O2
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