第二章《化学物质及其变化》测试卷
一、单选题(共15小题) 1.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是( ) A． Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O B． CaO＋H2O===Ca(OH)2 C． CaCO3D． 2CO＋O2
CaO＋CO2↑ 2CO2
2.实验室制取Cl2的反应：
4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。下列说法不正确的是( ) A． 氧化剂是MnO2，还原剂是HCl
B． 每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量是2 mol C． 每消耗1 mol MnO2，表现还原作用的HCl为4 mol D． Cl2是氧化产物
3.科学家曾在英国《自然》杂志上报道，他们用DNA制造出一种臂长7 nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的微粒直径和上述镊子的臂长具有相同数量级的是( ) A． 溶液 B． 悬浊液 C． 胶体 D． 乳浊液
4.欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（ ） A．
、
﹣
、Al3+、Cl
B． Na+、Fe3+、OH﹣、C．
、K+、
、Na+ 、
D． Ca2+、Mg2+、
5.卫生部发出公告，自2012年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是( ) A． CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用 B． CaO2中阴阳离子的个数比为1∶1
C． CaO2与水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 mol
D． CaO2与CO2反应的化学方程式为2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2
6.氧化钠为碱性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，根据其类别推测二氧化硫不具有的性质是( ) A． 与氧化钠反应生成亚硫酸钠
B． 与足量的氢氧化钾反应生成亚硫酸钾和水 C． 与盐酸反应
D． 与足量的石灰水反应生成亚硫酸钙和水 7.下列说法正确的是（ ） A． 阴离子只有还原性
B． 含有最高价元素的化合物，只有氧化性，不具有还原性 C． Zn和稀硫酸反应既属于离子反应，也属于氧化还原反应 D． 没有单质参加也没有单质生成的反应一定不是氧化还原反应 8.下列关于物质分类的叙述错误的是( ) A． 饱和食盐水属于混合物 B． 碳酸钠既属于钠盐又属于碳酸盐 C． 胆矾属于混合物
D． 纯净物一般可分成单质和化合物两类 9.对下列物质分类全部正确的是( )
∶纯碱 ∶食盐水 ∶石灰水 ∶氢氧化钠 ∶液态氧 ∶氯酸钾 A． 碱——∶∶ B． 纯净物——∶∶∶ C． 盐——∶∶ D． 混合物——∶∶
10.下列分散系属于胶体的是( ) A． 矿泉水 B． 生理盐水 C． 豆浆 D． 白酒
11.在水溶液中，下列电离方程式正确的是( ) A． Ca(OH)2===Ca2＋＋2(OH－) B． FeCl3===Fe2＋＋3Cl－
?
C． H2SO4===H＋＋SO2 4
?D． Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO2 4
12.下列物质中，能够导电的电解质是（ ）
A． 铜丝 B． 熔融的MgCl2 C． NaCl溶液 D． 蔗糖
13.下列各组物质中前一种是化合物，后一种是混合物的是( ) A． 氧化钙、澄清的泉水
B． 氢氧化钾、含铜质量分数为80%的氧化铜 C． 澄清的石灰水、粗盐 D． 红磷、空气
14.下列基本反应类型中，一定有单质生成的是( ) A． 化合反应 B． 分解反应 C． 置换反应 D． 复分解反应
15.下列叙述中不正确的是( )
A． CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐
B． HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C． 蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物 D． 通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH
二、实验题(共3小题) 16.导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。
(1)在如下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是________(填序号)。
∶干燥的氯化钠晶体 ∶干燥的氢氧化钠晶体 ∶蔗糖晶体 ∶酒精 ∶氯化钠溶液 ∶氢氧化钠溶液 ∶稀盐酸 ∶硫酸铜溶液
(2)在电解质溶液的导电性装置(如下图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是________(填字母)。
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．石灰乳中滴加稀盐酸 D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 (3)已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，
CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。若在(2)题图中，电解质溶液为Ca(OH)2溶液，向溶液中逐渐通入CO2。则：
下列四个图中，________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。
17.Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。
(1)Fe2O3固体(红棕色)属于________(填“纯净物”或者“混合物”)。将其加入适量盐酸，反应的化学方程式：___________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式：________________________________________________。 (3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现________色，即可制得Fe(OH)3胶体。
(4)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯的液体中产生了丁达尔效应。
18. 有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、NO、OH－、Fe2＋、AlO、CO、NH、SO、H＋。
(1)完成下列表格中实验∶的结论和实验∶的实验内容以及现象：
(2)根据(1)中的实验回答：
NO存在于________溶液中，理由是_______________________________________________ ________________________________________________________________________； Cl－存在于________溶液中，理由是______________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)根据(1)中的实验确定，M溶液中含有的离子为__________________________________ 三、计算题(共3小题) 19.已知反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 (1)参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3的个数比为________。 (2)若有64 g Cu被氧化，则被还原的HNO3的质量是________
。
20.写出下列反应的化学方程式，并分别用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。 (1)用氢气还原氧化铜。 (2)加热氯酸钾分解制取氧气。
21.用KMnO4氧化盐酸溶液，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若产生的Cl2在标准状况下体积为56 L， 计算
（1）参加反应的HCl的物质的量？ （2）反应中被氧化的HCl的物质的量？ （3）并用双线桥标出电子转移的方向和数目．
四、填空题(共3小题) 22.实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为 MnO2+ 4HCl(浓)
MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O
（1）用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：___________。
（2）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是___________，转移电子的数目是_____________。
（3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与
物质的量之比为
1∶1的混合液，反应的化学方程式是 __________________________________________。
2024级人教版高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》测试卷(含解析)
