无机化学（药）平时作业1
（第1-3章）
一、单项选择题（每小题2分，本题共40分）
1、要配制500ml 0.1mol.LNaOH的溶液，需要氢氧化钠固体（ ）
A、5g B、4g C、2g D、1g
2、1000g水溶解0.1mol食盐的水溶液与1000g水溶解0.1mol葡萄糖的水溶液，在1.013×10Pa下，下列有关凝固点的陈述中正确的是（ ）
A、都低于0℃，但食盐水比葡萄糖水要低 B、都低于0℃，但葡萄糖水比食盐水要低 C、食盐水低于0℃，葡萄糖水高于0℃ D、食盐水高于0℃，葡萄糖水低于0℃
3、已知37%的浓盐酸，密度为1.19gmL,则此盐酸的物质的量浓度为（ ）
A、0.12 mol.L
-1
-1
5
-1
B、1.2 mol.L
-1
C、12 mol.L
-1
D、120 mol.L
-1
4、土壤中NaCl含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关的是（ ）
A、蒸汽压下降 B、沸点升高 C、冰点下降 D、渗透压
5、将2.0g非电解质溶于500g 水中，测得凝固点下降0.32℃，则该电解质的分子量为（ ）
A、 B、
? C、 D、
6、下列物质中，?fHm不等于零的是（ ）
A、Cu(s) B、C (石墨) C、Ne D、Cl2
7、已知反应2CuO(s) =2Cu (s) +O2(g)的△Hm=314 kJ?mol-1 ，则△fH298( CuO(s))为 ( ) A、+314 kJ?mol-1 B、-314 kJ?mol-1 C、+157 kJ?mol-1 D、-157 kJ?mol-1
??18、已知石墨燃烧反应的?rHm??394kJ?mol，金刚石燃烧反应的???rHm??395.897kJ?mol?1，下列反应C（石墨）→C（金刚石）的?rHm值为（ ）
??A、―1.897kJ?mol B、+1.897kJ?mol C、0 D、-394kJ?mol 9、可逆反应2NO(g) 说法中正确的是（ ）
A、升高温度，K增大 B、升高温度，K变小
C、增大压力平衡则移动 D、N2增加浓度，NO解离度增加 10、质量作用定律适用于（ ）
A、化学方程式中反应物和生成物系数均为1的反应 B、基元反应
C、任何均相反应 D、任何能够进行的反应 11、已知反应4C（g）=A(g) +2B(l) 的平衡常数K =8.13，则反应A(g)+2B(l)=4C(g)的平衡常
N2 (g) +O2(g) 的?rHm=-180 kJ?mol-1，对此反应来说，下列
?-1-1-1
数为 ( )
A、8.13 B、-8.13 C、0.123 D、2.03 12、升高温度可以增加反应速率的主要原因是（ ）
A、改变了反应的历程 B、降低了反应的活化能 C、增加了反应物分子间的碰撞频率 D、增加了活化分子百分数 13、反应H2(g)+I2(g)
2HI(g) 的?rHm>0，该反应达平衡时，若降低温度，Kc（ ）
?A、增大 B、减小 C、不变 D、无法判断 14、已知：298K时，反应
??1C（石墨）+O2（g）→CO2（g） ?rHm??393.5kJ?mol
1??1O2（g）→CO2（g） ?rHm??283.0kJ?mol 21?则反应C（石墨）+O2（g）→CO（g）的?rHm等于（ ）
2CO（g）+
A、110.5kJ?mol-1 B、-110.5kJ?mol-1 C、-676.5 kJ?mol-1 D、676.5 kJ?mol-1 15、下列条件中，能使任何反应平衡时产物的产量增加的是（ ）
A、升高温度 B、增加压力 C、加入催化剂 D、增加起始物浓度 16、反应2SO2(g) +O2(g)←→2SO3(g)达平衡时，保持体积不变，加入气体N2，使总压力增加一倍，则（ ）
A、平衡向右移动 B、平衡向左移动 C、平衡不发生移动 D、无法判断 17、不用查表，下列反应中焓变为正值的是（ ）
A、CaCO3(s)—→CaO(s) +CO2(g) B、CaO(s)+H2O(l)—→Ca(OH)2 (s) C、2Mg(s)+ O2 (g)—→2MgO(s) D、H2 (g)+1/2 O2(g)—→H2O(l) 18、升高温度可以加快反应速率的主要原因是（ ）
A、加快分子运动速率 B、增加活化分子百分数 C、增加反应的活化能 D、促使平衡向吸热方向移动
19、反应
NO(g)?CO(g)?1?N2(g)?CO2(g),?rHm??373.3kJ.mol?12有利于使NO转
化的条件是（ ）
A、低温高压 B、高温高压 C、低温低压 D、高温低压 20、PCl5(g)= PCl3(g)+Cl2(g)的
二、填空题（每空1分，本题共15分）
1、欲配制1.0 mol.L-1的硫酸溶液1L，需取用ρ=1.8g .ml-1 98%的硫酸_______ml。
2、难挥发非电解质稀溶液凝固点降低与溶液的 成正比，而与溶质的 无关；沸点升高的根本原因是 。
>0，欲增大PCl3的平衡浓度，需采取的措施是（ ）
A、降低温度 B、升高温度 C、增大Cl2的浓度 D、加大压力
3、化学反应中，基元反应是指 。 4、反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)?H=负值，在密闭容器内，当反应达到平衡时，若
向体系内加入O2，平衡将向 移动；若增加总压力，平衡将向 移动；若升高温度，平衡将向 移动；若使用催化剂，平衡 。 5、对于可逆反应mA(g)+nB(g) = pC(g)+qD(g)，当Δn >0时，如果增加体系总压力，则浓度商Qp_____Kp(指大小)，平衡向____________移动；当Δn <0时，如果增加体系总压力，则Qp_____Kp，平衡向____________移动。
6、在化学反应中，加入催化剂可以加快反应速率，主要是因为__________了反应活化能，活化分子____________增多。
三、问答题（每小题5分，本题共25分）
1、在一定温度下，相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于100g水中，所得溶液的凝固点、沸点是否相同？为什么？
2、反应I2(g)
3、影响化学反应速率的因素有那些？试从活化分子的观点加以解释。
4、何谓物质的标准摩尔生成焓？如何利用物质的的计算公式。
5、请用活化能和活化分子的概念解释温度、催化剂对反应速率的影响。
??fHm2I(g)达平衡时，压缩气体时，I2的离解度如何变化？原因是什么？
计算反应的等压反应热，写出有关
四、计算题（每小题5分，本题共20分）
?1．已知CaCO3(s)、CaO(s)、CO2(g)的?fHm分别为-1206.9kJ?mol-1、-635.1 kJ?mol-1、-393.5
kJ?mol-1，计算下列反应在298.15K时的?rHm值。 CaCO3(s)? CaO(s)+ CO2(g)
2、已知反应 CO (g)+H2O(g) 化率是多少？
3、1273K时，反应FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)的Kc=0.56。若CO的起始浓度为
0.05 mol?L-1，CO2的起始浓度为0.01 mol?L-1时，问
（1）反应物、生成物的平衡浓度各是多少？（2）CO的转化率是多少？
4、已知在温度为298K，压力为101.3 kPa下
（1） 2P(s)+3Cl2(g)→2PCl3(g) （2） PCl3(g) +Cl2(g)→PCl5(g) 试求2P+5Cl2(g)→2PCl5(g)
(3)的值
(1)=-574 kJmol-1 (2)=-88 kJmol-1
CO2 (g)+H2 (g)在773K时，平衡常数Kc为1.0。如
反应开始时CO和H2O的浓度都是0.02 mol?L-1,计算反应达平衡时，CO2的浓度和CO的转
?
无机化学(药)作业1
