高中化学 选修三 第三章 晶体结构与性质 测试题
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) ．．．．
1、晶体与非晶体的严格判别可采用（ ）
A. 有否自范性 B.有否各向同性 C.有否固定熔点 D.有否周期性结构
2、共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是（ ）
A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘 3、关于晶体的下列说法正确的是（ ）
A、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 4、由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为78/126，其阴离子只有过氧离子 2－－
(O2)和超氧离子(O2)两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为（ ）
A. 2︰1 B. 1︰1 C . 1︰2 D. 1︰3
5、食盐晶体如右图所示。在晶体中，? 表示Na+，? 表示Cl?。已知食盐的密度为? g / cm3，NaCl摩尔质量M g / mol，阿伏加德罗常数为N，则在食盐晶体里Na+和Cl?的间距大约是（ ）
A?
32Mcm B? ?N3M
cm 2?N
A?
32Ncm D? ?M3Mcm 8?N6、1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体格能的是（ ） A．Na+(g)+Cl(g) NaCl(s); △H B．Na(s)+
－
1Cl2(g) NaCl(s); △H1 2－
C．Na(s) Na(g); △H2 D．Na(g)－e Na+(g); △H 二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意。) ．．．．．
7、下列各项所述的数字不是6的是（ ）
A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数 B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数 C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数
D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数 8、下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)（ ） A．124 g P4含有p—P键的个数为4NA B．12 g石墨中含有C—C键的个数为1．5NA C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2NA D．60gSi02中含Si—O键的个数为2NA
9、共价键、离子键和范德瓦尔斯力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是 （ ）
①Na2O2 ②SiO2 ③石墨 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷 A．①②④ B．①③⑥ C．②④⑥ D．③④⑤ 10、下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（ ）
Na2O 920℃ Na 97.8℃ AlF3 1291℃ AlCl3 190℃ Al2O3 2073℃ BCl3 -107℃ CO2 -57℃ SiO2 1723℃ A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
11、现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是（ ）
A B C D
12、北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60形成的石墨夹层离子化合物。将石墨置于熔融的钾或气态的钾中，石墨吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成可以是C8K、C12K、C24K、C36K、C48K、C60K等等。在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回。下列分析中正确的是
A．题干中所举出的6种钾石墨，属于同素异形体
B．若某钾石墨的原于分布如图一所示，则它所表示的是C24K C．若某钾石墨的原子分布如图二所示，则它所表示的是C12K
D．另有一种灰色的钾石墨C32K，其中K的分布也类似图中的中心六边形，则最近两个K原子之间的距离为石墨键长的43倍
13、磁光存储的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。右图是Mn和Bi形成的某种晶体的结构示意图，则该晶体物质的化学式可表示为（ ）
A. Mn2Bi B. MnBi C. MnBi3 D. Mn4Bi3
Ba2+
14、钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，起结构如下图所示，有关说法正确的是 A、该晶体属于离子晶体 B、晶体的化学式为Ba2O2
C、该晶体晶胞结构与CsCl相似
D、与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个
15、据报道，某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构 的最小单元如右图所示。则这种合金的化学式为（ ） A．LaNi6 B．LaNi3 C．LaNi4 D．LaNi5 第Ⅱ卷(非选择题) 选择题答题表 题号 1 答案 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 Ni原子La原子14 15 三、填空题
16、 按要求回答下列问题 （1）石墨晶体中C-C键的键角为 。其中平均每个六边形所含的C原子数为 个。 （2）金刚石晶体中含有共价键形成的C原子环，其中最小的C环上有 个C原子。 （3）CsCl晶体中每个Cs+周围有 个Cl-，每个Cs+周围与它最近且距离相等的Cs+共有 个。 （4）白磷分子中的键角为 ，分子的空间结构为 ，每个P原子与 个 P原子结合成共价键。若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结 合 个氧原子, 若每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一 种氧化物 （填分子式）。
（5）二氧化硅是一种 晶体，每个硅原子周围有 个氧原子。 （6） 晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答。这个基本结构单元由_____个硼原子组成，共含有________个B-B键。
17、 美国《科学》杂志评选的2001年十大科技进展之一是当年科学家发现了一种在接近40K的温度下成为超导材料的硼镁化合物。这种硼镁超导物质的晶体结构单元如右图所示：
（1）试写出这种超导材料的化学式 ； （2）该晶体的类型为__________ _晶体。
（3）分别叙述该晶体中含有的化学键类型。
18、科学家发现C60分子由60个碳原子构成，它的形状像足球（图C），含有C=C键，因此又叫足球烯。1991年科学家又发现一种碳的单质——碳纳米管，是由六边环形的碳原子构成的具有很大表面积管状大分子（图D），图A、图B分别是金刚石和石墨的结构示意图。图中小黑点或小黑圈均代表碳原子。
(1)金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管四种物质互称为同素异形体，它们在物理性质上存在较大的差异，其原因是 ；
(2)同条件下，足球烯、石墨分别和气体单质F2反应时，化学性质活泼性的比较为足球烯比石墨 （填“活泼”、“一样活泼”、“更不活泼”）理由是：
；
(2)燃氢汽车之所以尚未大面积推广,除较经济的制氢方法尚未完全解决外，还需解决H2的贮存问题，上述四种碳单质中有可能成为贮氢材料的是： 。 18、 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。 a b g n h o i c d e f j k l m
试回答下列问题：
（1）请写出元素O的基态原子电子排布式 。
（2）第三周期8种元素按单质熔点高低
的顺序如右图，其中序号“8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是 （填右图中的序号）。
（3）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相 比熔点更高的是 （填化学式），试从结构角度加以解释： 。 （4）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
甲 乙 丙
若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答： ①晶胞中i原子的配位数为 ，一个晶胞中i原子的数目为 ； ②该晶体的密度为 （用字母表示）。
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