大2倍，与原反应形成等效平衡，CO的平衡浓度增大2倍，各反应物的转化率不变。
答案：(1)－270 kJ·mol
(2)①0.75 mol·L·min ②d ③b
9．解析：(1)0～20 min A从2.0 mol·L减小到1.0 mol·L，故其反应速率为1.0 mol·L/20 min＝0.05 mol/(L·min)。8 min时未达到平衡，反应向正反应方向进行，
－1
－1
－1
－1
－1－1
v(正) >v(逆)。
(2)30 min时条件改变的瞬间，浓度同等倍数的减小，正、逆反应速率减小且相等，平衡不移动，则改变的条件是扩大体积，减小压强，该反应反应前后气体的体积不变，故x＝1。
(3)20～30 min和30～40 min两时间段内温度没变，平衡常数不变。
(4)40 min时改变条件后，C的浓度减小，A的浓度增大，说明平衡向逆反应方向进行。从右图可知，条件改变后正、逆反应速率都增大，增大生成物的浓度，增大压强，加催化剂都不符合题意，则改变的条件只有升高温度。升高温度，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应。
(5)20～30 min,30～40 min两阶段虽然条件不同，但平衡并未发生移动，40～54 min阶段平衡向逆反应方向移动的B转化率减小，故20～30 min,30～40 min两阶段B的转化率最大。
答案：(1)0.05 mol/(L·min) > (2)1 扩大容器体积(或减小压强) (3)＝ (4)放热 (5)20～40
10．解析：(1)达到平衡时v(NO)＝(0.2 mol－0.07 mol)/(2 L×30 s)≈0.002 8 mol/(L·s)，所以v(O2)＝0.001 1 mol/(L·s)。0～10 s与10～20 s的时间段相同、容器的容积不变，故反应速率之比等于物质的量变化之比，故为(0.2 mol－0.1 mol)∶(0.1 mol－0.08 mol)＝5∶1 。
(2)缺少加入的氧气的量，不能确定平衡时体系中氧气的浓度，故不能计算该反应的平衡常数。
(3)根据氮元素守恒，当n(NO)＝n(NO2)时，则n(NO)＝n(NO2)＝0.1 mol，升高温度，NO的量增加，说明平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，及ΔH为负值。
(4)缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，NO转化率提高。 答案：(1)0.001 1 mol/(L·s) 5∶1 (2)否，因为缺少初始氧气物质的量(或浓度) (3)放 (4)＜ 增大
11．解析：根据化学平衡常数的定义，找出反应物、生成物以及化学计量数，写出化学
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方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2 (g)。容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化；
v正(H2O)＝v逆(H2)；容器中气体的密度不随时间而变化，都可以判断该反应一定达到化学平
衡状态。该反应总的物质的量不变，因此总的物质的量不变不能作为反应达到化学平衡状态的依据；消耗n mol H2的同时消耗n mol CO均为逆反应速率，不能判断该反应一定达到化ΔcH2
学平衡状态。根据化学反应速率定义可得v(H2)＝
Δt－1
－1
0.35 mol－0.20 mol
5 L0.03
＝＝
t2 s－t1 st2－t1
mol·L·s。Fe为固体，加入2 mol Fe，则平衡不移动。根据等效平衡，通入1 mol H2O(g) 再次达到平衡后，H2的物质的量为0.7 mol。使用催化剂、升高温度、增大H2的浓度均可提高逆反应速率。
答案：(Ⅰ)(1)C(s)＋H2O(g)(2)A、B、C (Ⅱ)(1)
0.03－1－1
mol·L·s (2) 不 0.7 t2－t1
CO(g)＋H2 (g)
(3)使用了催化剂、升高了温度、增大了H2的浓度(任答2条)
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高考化学一轮复习 章末验收评估8 化学反应速率和化学
