章末验收评估(八) 化学反应速率和化学平衡
满分：100分 时间：45分钟
一、选择题(本题包括7小题，每题6分，共42分)
1．(2014·海淀模拟)已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)，下列说法不正确的是( )
A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定
D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡 2．下列判断正确的是( )
A．0.1 mol·L的盐酸和0.1 mol·L的醋酸分别与2 mol·L的NaOH反应的速率相同
B．0.1 mol·L的HCl和0.1 mol·L的HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率相同
C．Mg和Fe分别与0.1 mol·L的HCl反应的速率相同
D．大理石块与大理石粉分别与0.1 mol·L的HCl反应的速率相同
3．(2014·南宁模拟)将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示，在相同条件下，将b g(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度的足量盐酸反应(图中虚线所示)，则相应的曲线正确的是( )
－1
－1
－1
－1
－1
－1
－1
N2(g)＋
4.已知：4NH4(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)，ΔH＝－1 025 kJ·mol，该反应是
－1
一个可逆反应，若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )
5．(2014·绥化模拟)下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是( )
1
A．在强碱存在的条件下，酯的水解反应进行较完全 B．加催化剂，使 N2和H2在一定条件下转化为NH3 C．可用浓氨水和NaOH固体快速制取氨气 D．加压条件下有利于SO2与O2反应生成SO3
6．固体NH4I在密闭容器中受热分解发生下列反应：NH4I(s) 2HI(g)
－1
HI(g)＋NH3(g)，
－1
H2(g)＋I2(g)，达到平衡后，c(HI)＝4 mol·L，c(I2)＝0.5 mol·L，下列说
法中正确的是( )
A．平衡时，c(NH3)＝5 mol·L
B．若改变反应起始时固体NH4I的量，保持其他条件不变，平衡时各气体浓度也发生改变
C．反应起始时固体NH4I是5 mol D．平衡时HI的分解率是10%
7．(2014·西安模拟)人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO＋HbO2
O2＋HbCO,37℃时，该反应的平衡常数K＝220。
－1
HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是( )
A．CO与HbO2反应的平衡常数K＝
cO2·cHbCO
cCO·cHbO2
B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少
C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损 D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动 二、非选择题(本题包括4小题，共58分)
8．(14分)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S(g)。发生反应为：2CO(g)＋SO2(g)
S(g)＋2CO2(g)
1
(1)已知：①CO(g)＋O2(g)===CO2(g)
2ΔH1＝－283.0 kJ·mol
②S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＝－296.0 kJ·mol 试计算2CO(g)＋SO2(g)
S(g)＋2CO2(g) ΔH＝________。
－1
－1
(2)在容积为2 L的密闭容器中，充入4 mol CO和2 mol SO2，在一定条件下发生反应2CO(g)＋SO2(g)
S(g)＋2CO2(g)，CO2的物质的量分数随时间的变化如图所示：
2
①0～2 min内的平均反应速率v(CO)＝________。
②2 min后改变下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正向移动的是________
a．选用更高效的催化剂 c．及时分离出二氧化碳
B．升高温度 D．增加SO2的浓度
③相同温度下，若开始加入CO和SO2的物质的量是原来的2倍，则________是原来的2倍。
a．达到平衡的时间 c．平衡常数
B．CO的平衡浓度 D．平衡时SO2的转化率
9．(16分)(2014·徐州模拟)某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)＋xB(g)
2C(g)达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的
浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。
请回答下列问题：
(1)0～20 min，A的平均反应速率为________；8 min时，v(正)________v(逆)。(填：“>”、“＝” 或“<”)
(2)反应方程式中的x＝________，30 min时改变的反应条件是____________________。 (3)20～30 min时反应的平衡常数________30～40 min时反应的平衡常数。(填：“>”、“＝”或“<”)。
(4)该反应的正反应为________(填：“放热”或“吸热”)反应。 (5)反应过程中B的转化率最大的时间段是________ min。
10．(12分)(2014·长沙一中模拟)在容积为2 L密闭容器中，保持体系内温度800℃不变，将一定量的NO和O2混合发生反应：2NO＋O2间的变化如下表：
时间/s 0 0.2 10 0.1 20 0.08 30 0.07 40 0.07 50 0.07 2NO2。其中NO的物质的量[n(NO)]随时
n(NO)/mol
请回答下列问题：
(1)用O2表示达到平衡(假设30 s刚刚达到平衡)时反应速率________，0～10 s与10～
3
20 s的反应速率之比为________。
(2)根据上述数据，能否计算800℃时该反应的平衡常数K________，“能”则计算K＝________；“否”则说明缺少的数据：________。
(3)若升高反应体系的温度，使反应重新达到平衡，此时体系中n(NO)＝n(NO2)，则该反应是________热反应(选填“吸”或“放”)。
(4)在800 ℃时，若缩小容器的体积，达新平衡时n(NO)________(选填“＞”、“＝”或“＜”)0.07 mol，NO的转化率________(选填“增大”、“不变”或“减小”)。
11．(16分)(2014·湛江二模)一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。 (Ⅰ)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：
cCO·cH2K＝
cH2O
(1)写出该反应的化学方程式：______________________________________________。 (2)能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是________(填选项编号)。 A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 B．v正(H2O)＝v逆(H2)
C．容器中气体的密度不随时间而变化 D．容器中总的物质的量不随时间而变化 E．消耗n mol H2的同时消耗n mol CO
(Ⅱ)若该密闭容器中加入的是2 mol Fe(s)与1 mol H2O(g)，t1 s时，H2的物质的量为0.20 mol，到第t2 s时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35 mol 。
(1) t1～t2这段时间内的化学反应速率v(H2)＝_______________________________。 (2)若继续加入2 mol Fe(s)，则平衡________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，继续通入1 mol H2O(g) 再次达到平衡后，H2的物质的量为________mol。
(3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是________、________(填写2项)
答 案
1．选A 升温，无论是正反应还是逆反应，速率均加快，A错误；催化剂可以加快化学反应速率，B正确；达到平衡后，各组分的速率保持不变，C正确；由于CO和CO2的计量数相等，故当两者同时消耗的量相等时，反应即达平衡，D正确。
4
2．选B A中0.1 mol·L的盐酸与0.1 mol·L的醋酸中自由移动的c(H)是不相同的，A项错误。在完全相同的外界条件下，Mg、Fe由于自身金属活泼性的不同，反应速率
－1－1＋
v(Mg)＞v(Fe)，C项错误。D中大理石粉改变了与盐酸的接触面积，所以改变了反应速率，D
项错误。
3．选C 粉末状CaCO3的表面积比块状CaCO3的表面积大，故在相同条件下，与相同浓度的盐酸反应时化学反应速率快，即单位时间内损失的CaCO3的质量大，可排除A、B。由于
a>b，且粉末状碳酸钙的反应速率大于块状碳酸钙，故当粉末状CaCO3完全消耗时，块状CaCO3
尚有剩余，此后，单位时间内块状CaCO3的损失量又大于粉末状CaCO3的损失量。
4．选C 根据“先拐先平数值大”的原则，升高温度，平衡向吸热反应方向移动(即逆反应方向移动)，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，可确定A、B正确；根据使用催化剂只能改变化学反应率，缩短达到平衡的时间，但对化学平衡的移动无影响，所以选项D正确。
5．B
6．选A c(I2)＝0.5 mol·L，则生成的HI的浓度c(HI)＝4 mol·L＋0.5×2 mol·L
－1
－1
－1
＝5 mol·L，c(NH3)＝c(HI)＝5 mol·L，HI的分解率为0.5×2÷(0.5×2＋4)×100%
－1－1
＝20%，而起始NH4I固体量的多少不会引起平衡移动。
7．选C 由反应方程式知，K的表达式正确，A对；CO与HbO2反应的平衡常数达220，可见其正向进行的程度很大，B正确；K＝
cO2·cHbCOcHbCO
，由题意知，K＝220，
cCO·cHbO2cHbO2
－5
＝0.02时，人智力受损，则c(CO)/c(O2)＝9×10，C项错；D项，当O2浓度很大时，题中平衡将逆向移动，从而解救人，正确。
8．解析：(1)①×2＋(－②)得2CO(g)＋SO2(g)＝－270 kJ·mol
(2)列三段式：2CO(g)＋SO2(g)
S(g)＋2CO2(g)
－1
S(g)＋2CO2(g) ΔH＝ΔH1×2－ΔH2
反应前(mol)： 4 2 0 0 变化量(mol)： 2x x x 2x 反应后(mol)：4－2x 2－x x 2x
由图可知：2x÷(4－2x＋2－x＋x＋2x)＝50%，求得x＝1.5 ①v(CO)＝1.5 mol×2÷2 L÷2 min＝0.75 mol·L·min；
②催化剂只能改变化学反应的速率，并不影响化学平衡；升高温度，反应速率加快，平衡向吸热方向移动，即逆向移动；分离出二氧化碳，平衡正向移动，反应物的浓度减小，反应速率减慢；增加SO2的浓度，平衡正向移动，反应物的浓度增大，反应速率加快。
③物质的量浓度增大，反应速率加快，达到平衡的时间减小；平衡常数只与温度有关，物质的量浓度增大，平衡常数不变；由于此反应前后气体的计量数之和相等，反应物的量增
－1
－1
5
高考化学一轮复习 章末验收评估8 化学反应速率和化学
