松江区2014学年度第一学期期末质量监控试卷
高三化学
（满分150分，完卷时间120分钟） 2015.1
说明：本卷分试卷与答题纸两部分，请将答案写在答题纸上，写在试卷上一律不给分。 本卷可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Al-27 N-14 Ti—48
一、选择题(本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项)
1．日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质和向外界泄漏。下列相关说法正确的是
A．每个原子中有82个质子 B．CsOH的碱性比NaOH弱 C．KIO3是碘的最高价氧化物的水化物的盐 D．Iˉ比Fˉ还原性强 2．下列试剂用自来水配制不会导致药品变质的是
A．硝酸银 B．氯化钠 C．亚硫酸钠 D．硫代硫酸钠 3．可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是
A．反应液使红色石蕊试纸变蓝 B．反应后静置，反应液不分层 C．反应后静置，反应液分为两层 D．反应液使蓝色石蕊试纸变红 4．下列化学用语或模型表示正确的是
A．硝基苯的结构简式：
O2N B．COCl2分子的电子式：
C．过氧化氢的电子式： D．NaCl的晶体模型：
5．离子互换反应的实质是“永远向着某些离子浓度减少的方向进行”，下列反应不符合这一实质的是 A．AgCl + 2NH3·H2O →[Ag(NH3)2]Cl + 2H2O B．CuSO4 + H2S → CuS↓+ H2SO4 C．KCl(l) + Na(l) → K↑+NaCl(l)
D．2[Ag(NH3)2]Cl + Na2S → Ag2S↓+ 2NaCl + 4NH3 二、选择题(本题共36分，每小题3分，每小题只有一个正确选项) 6．下列关系与共价键键能无关的是
A．热稳定性：HCl > HBr B．熔沸点：SiO2 > SiC C．熔沸点： C12 > F2 D．熔沸点：金刚石 > 单晶硅
7．化学家发明了一种合成氨的新方法。在常压下，用多孔钯多晶薄膜的催化将氢气和氮气转化为氨气。以下有关叙述正确的是
A．增加氮气的量能提高氢气的转化率 B．升高温度有利于氨气的合成
C．采用冷水降温的方法将合成混合气体中的氨气液化 D．此法与哈伯法合成氨工艺相近 8．研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种—N5+N3-，若N5+离子中每个氮原子均满足8电子结构，以下有关N5+推测正确的是
A．N5+有24个电子 B．N5+离子中存在三对未成键的电子对 C．N5+阳离子中存在两个氮氮三键 D．N5+在水中可以稳定存在
9．钛是二十一世纪的“明星金属”。工业制钛以金红石为原料，发生的反应是：反应Ⅰ： aTiO2＋bCl2＋cC aTiCl4＋cCO 反应Ⅱ：TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2
关于反应Ⅰ、Ⅱ的下列说法中正确的是 A．反应Ⅰ中的TiO2是氧化剂
B．TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂 C．a＝b＝c＝2
D．每生成9.6 g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移0.8 mol电子
10．葡萄糖燃烧的热化学反应方程式：C6H12O6(s)+6O2(g) → 6CO2(g)+6H2O(l)+2870kJ，此反应说明
A．自然界中的一切物质的能量均来自太阳
B．人体每摄入1摩尔葡萄糖，就为人体提供2870kJ能量 C．人体所需的能量均来自于葡萄糖的氧化
D．1摩尔固态葡萄糖和6摩尔氧气所含能量大于6摩尔CO2和6摩尔液态水所含的总能量
11．如下图装置(夹持装置略，气密性已检验)某同学用含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体，
下列推断不合理的是
A．B中收集到的气体是氢气
B．烧杯中双氧水溶液作用是将Fe2+还原为Fe3+ C．A中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁
D．烧杯中溶液在氯化氢气氛下，蒸发浓缩、冷却结晶、
过滤后得到氯化铁晶体
12．糕点包装中常见的脱氧剂组成：还原性铁粉、氯化钠、炭粉等。脱氧过程中
A．发生析氢腐蚀 B．铁粉作阴极发生氧化反应
C．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况） D．可以吸热，从而降低温度，起保鲜糕点的作用 13．下列图示与对应的叙述相符的是
A．图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B．图Ⅱ表示常温下，0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.0100mol/LHCl溶液所得到的滴
定曲线
C．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c < a < b
D．图Ⅳ表示反应4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g)，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物
质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率c > b > a
14．与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是
A．设备少 B．原料易得 C．循环利用的物质多 D．NaCl利用率高 15．目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法工艺，其流程图如下：
以下推断不合理的是
A．热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质
B．SO2吸收溴的反应方程式：SO2 + 2H2O + Br2 → H2SO4 + 2HBr C．流程中循环利用的物质有SO2、Br2、Cl2等多种
D．没有采用直接蒸馏含溴海水得到单质溴的主要原因是为了节能 16．铁铜合金中逐滴加入稀硝酸的过程中，下列离子方程式较难发生的是
A．Fe + 4H++ NO3→ Fe3++ NO↑+ 2H2O
－
B．3Fe + 8H++ 2 NO3→ 3Fe2++ 2NO↑+ 4H2O
－
C．3Cu + 8H++ 2 NO3→ 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O
－
D．3Fe2+ + 4H+ + NO3→ 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O
＋＋＋－－－－
17．在含有Na的溶液中，还可能存在NH4、Fe2、Br、CO32、I、SO32六种离子中的一种或
几种，进行如下实验：(1)原溶液滴加少量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；
(2)向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成；(3)橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此推断原溶液中一定不存在的离子是
＋－－＋－－
A．NH4、Br、CO32 B．Fe2、I、SO32
＋－－＋－－
C．Fe2、I、CO32 D．NH4、I、SO32
－
三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选
不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分) 18．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图：
下列有关香叶醇的叙述错误的是 A．香叶醇的分子式为C10H19O B．能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．能发生取代反应，也能发生1,4加成反应 19．0.1 mol·L
－1－
的稀盐酸与0.2 mol·L
－
－1
醋酸钠溶液等体积完全反应后，测得反应后的溶液中
－
－
c(CH3COO)>c(Cl)，则下列判断中错误的是
A．温度为298 K时，pH<7 B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO)＝0.1 mol·L1 C．c(CH3COOH) < c(CH3COO) D．c(CH3COO)＋c(OH)＝c(Na+)＋c(H+)
－
－
－
20．一定量Na2O2与一定量的CO2反应后的固体物质18.4 g，恰好与400mL 1 mol·L
反应，以下说法合理的是（NA表示阿伏伽德罗常数） A．反应中电子转移数为0.2NA B．一定量的CO2为0.1NA
C．18.4 g固体物质为0.1mol Na2CO3和0.1molNa2O2的混合物 D．一定量的Na2O2为0.1mol
－1
的稀盐酸完全
21．一定条件下，在绝热恒容2L密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+Q ，若反应过程中n（H2）和n（NH3）随时间变化的关系如下图所示，则下列有关叙述中一定正确的是 A．若在t2时刻再充入一定量He，达平衡时C（H2）< 0.4mol/L B．a点表示NH3生成速率与NH3分解速率相等 C．b点和c点H2的转化率相等
D．若在t1时刻再充入一定量H2，达平衡时化学平衡常数变小
22．向100mL0.1mol/L的NaAlO2溶液中加入一定量的稀HNO3，将所得溶液加热、蒸干并灼烧直至
质量不再变化，此时固体的质量为 A．1.09g B．1.20 g C．1.36g D．1.63g
四、（本题共12分）
乙烯间接水合法生产乙醇是指：先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H），硫酸氢乙酯再水解生成乙醇,相应反应的化学方程式：
第一步：CH2＝CH2＋H2SO4 C2H5OSO3H+Q； 第二步：C2H5OSO3H＋H2O CH3CH2OH＋H2SO4
完成下列填空：
23．如果要提高上述第一步反应中乙烯的转化率，可以采取的措施是_______。（选填编号）a．加压
b．增加乙烯的浓度 c．升走产物
24．第一步中的浓硫酸有脱水性，写出浓硫酸使
白色粉末的化学方程式（已知H2SO4·H2O稳
温 d．及时移
蓝色硫酸铜晶体变
定）
________________________________________________。
25．简述上述两步反应中循环利用的物质是_____，将此物质循环的操作步骤：__________。
26．硫酸氢乙酯的组成元素中，元素性质相似的是_________。碳元素原子最外层有_______种运动
状态不同的电子。通过比较___________可判断碳、氧两种元素的非金属性强弱。
27．已知H2O2是18电子的分子，硫酸氢乙酯的组成元素中元素间也能形成18电子分子X，则X
的化学式为_______。H2O2沸点高于X，其原因是________________________。 五、（本题共12分）
元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛： 已知：H2CO3：Ki1＝4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 HClO：Ki＝2.98×10-8 完成下列填空：
28．室温下，0.1 mol/L的次氯酸钠溶液和0.1 mol/L的碳酸氢钠溶液，碱性较强的是______
_________；其原因是________________________________________________________。
－
29．已知新制氯水中存在三种分子和四种离子。在500mL 、1 mol·L1的碳酸钠溶液中，通入11.2L
（标准状况）的Cl2，充分反应以后，溶液中离子浓度在前三位的大小顺序为_____。
30．BrF3具有较强的氧化性，可以和许多还原剂反应。在一定条件下，BrF3和H2O反应生成O2、…
等物质的量的Br2和HBrO3，写出该反应的化学方程式_______________。 31．向 CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，继续滴加一定量的NaHS溶液后，生成CuS
黑色沉淀，用溶解平衡和电离平衡原理解释上述现象__________________。
32．将1.12L(标准状况)CH3F在纯氧中完全燃烧，将产物通入足量的澄清石灰水中，溶液中有白色
固体生成，白色沉淀是___________、____________，再通入过量的CO2沉淀部分消失，继续滴加浓盐酸浊液变澄清，用离子方程式解释上述现象_________________。 六、（本题共12分）
海水是一种丰富的资源，工业生产可以从海水中提取许多有用的物质，这些物质广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是从含碘CCl4溶液得到碘的实验过程：
完成下列填空：
－
33．向含碘溶液中加入稍过量的Na2SO3溶液，其离子方程式为 ；该操作将I2还原为I的
目的是 。
34．操作X的名称为 ，所用的主要仪器是_________。
35．氧化时，在三颈瓶中将含I的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在400C左右反应（实
－
验装置如右图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是 ；锥形瓶里盛放的溶液为 。
－－＋－
36．已知：5SO32+2IO3+2H → I2+5SO42+H2O某含碘溶液（pH约为8）中一定存在I2，可能存
在I、IO3—中的一种或两种。请补充完整检验含碘溶液中是否同时含有I、IO3的实验方
－
－
－
案： 。
实验中可供选择的试剂：CCl4、稀盐酸、淀粉溶液 37．浓海水提取镁的工艺流程如下图：
浓海水的主要成分如下：
离子 浓度/（g·L-1） Na+ 63.7 Mg2+ 28.8 Cl- 144.6 SO42- 46.4 该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为_______________，产品2的化学式为 __________。1L浓海水最多可得到产品2的质量为_______________g。
七、（本题共12分）
某大理石（含Fe2O3）转化为氯化钙水合物储热材料和高纯度的碳酸钙，无论从经济效 益还是资源综合利用都具有重要意义。其工艺流程示意图如下。
完成下列填空：
38．上述流程中A是 （填化学式，下同）、写出B中的成分_____________________。 39．C可以作化肥，写出检验C中含有NH4+的方法： 。 40．氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常
选择的依据是 。 a．无毒
b．能导电 c．易溶于水
d．熔点较低（29℃熔化）
41．经过热重分析测得：CaCl2·6H2O在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲
线如右图所示。则第一个相对稳定的物质的化学式是 。
用的无机储热材料，
上海市松江区高三上学期期末质量监控（一模）化学试题
