第二节离子反应第一课时酸、碱、盐在水溶
液中的电离
情景导入
食盐晶体是由带正电荷的钠离子与带负电荷的氯离子通过静电作用按一定规律紧密排列而成，这种静电作用很强烈，故不能自由移动，食盐晶体不导电。当食盐晶体融化或溶于水时，这种静电作用被破坏，成为自由移动的离子，在外加电场的作用下，阳离子移向负极，阴离子移向正极，即有了电荷的定向移动，形成了电流。食盐晶体在熔化或溶于水时导电。
由此可以看出物质的导电有哪些条件？生活中所接触的物质哪些可以导电？你知道导电的实质是什么吗？
学点探究
知识互动 拓展应用
知识点一·电解质及非电解质
1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。
【问题探究】CO2、SO2、SO3的水溶液可以导电，CO2、SO2、SO3是电解质吗？盐酸可以导电，盐酸是电解质吗？
CO2、SO2、SO3的水溶液可以导电，是由于它们溶于水并与水反应生成的H2CO3、H2SO3、H2SO4是电解质，而它们本身属于非电解质。电解质必须是化合物，而盐酸是混合物，所以盐酸不是电解质。
【注意】①电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
②某些化合物溶于能导电，但该化合物不
类型一·考查电解质的概念
例1、电解质是（ ） A．导电性很强的物质
B．在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物
C．在水溶液里或熔化状态全部电离的化合物
D．可溶性盐类
解析：电解质的概念中有两个要素：一是化合物，二是在水溶液里或熔化状态下能够导电。是电解质发生电离，但并不一定是电解质全部电离。可溶性盐类是电解质，但它不是电解质的全部。
答案： B
点评：正确理解电解质的概念。 变式1、下列物质属于电解质的是（ ） A．盐酸 B．蔗糖
一定是电解质。
③Na2O等活泼金属氧化物溶于水后也会转化为NaOH等，但熔融的状态时能导电，所以Na2O等活泼金属氧化物是电解质。
2、常见的电解质和非电解质
①酸、碱、盐和活泼金属的氧化物是电解质。一般来说，酸的熔融状态不导电，水溶液可以导电；碱和盐在水溶液里和熔融状态（受热易分解的碱和盐不存在熔融态）都可导电；某些金属的氧化物的水溶液能导电，是因为它与水发生反应，生成了其它的电解质，但在熔融状态下是自身在导电。
②非金属氧化物、大部分有机物（如蔗糖、酒精）为非电解质。
知识点二·电解质电离及电离方程式 1、电离：电离是电解质溶解于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程。
【注意】电解质电离的条件是溶于水或熔融。
2、酸、碱、盐溶液的导电的原因是溶液中电解质发生电离，产生能够自由移动的阳离子和阴离子，在电场的作用下，它们发生定向移动形成电流。
【注意】溶液导电性的强弱与单位体积内自由移动的离子数目及所带电荷的多少有关。单位体积内自由移动的离子数目越多，它们所带的电荷越多，导电性越强。 3、电离方程式：表示电解质电离过程的式子。
C．Fe D．BaSO4
解析：盐酸是混合物，所以盐酸不是电解质； 蔗糖在水溶液里和熔融状态下都不能导电，蔗糖是非电解质；Fe 是单质，Fe 不是电解质；BaSO4是电解质。 答案：D
变式2、下列物质的水溶液不能导电的是（ ）
A．氯酸钾 B．酒精 C．食盐 D．碳酸氢钙
解析：酒精是非电解质，其水溶液不导电。
答案： B
变式3、下列说法正确中，正确的是（ ） A．将AgCl放入水中不能导电，所以AgCl不是电解质
B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以
CO2是电解质 C．金属能导电，所以金属是电解质 D．固体的NaCl不导电，熔融态的NaCl可以导电。
解析：A项，AgCl难溶于水，但溶于水的部分电离且它在熔融态时可导电，属于电解质；B项，CO2溶于水生成H2CO3，H2CO3电离产生自由移动的离子，所以H2CO3是电解质，而CO2不是；C项，电解质必须是化合物，而金属是单质，所以金属不是电解质；D项，NaCl在熔融时电离产生Na+和Cl-所以可以导电。
例如：NaCl=Na++Cl- KClO3==K++ClO3- 知识点三·从电离角度概括酸、碱、盐的本质
请完成下列表： 物质 概念 举例 酸 电解质电离出的阳离H2SO4 子全部是H+ 碱 电解质电离出的阴离Ba（OH2 子全部是OH- 电解质电离出的阳离NaCl 盐 子是金属离子或NH4Cl NH4+，阴离子是酸根离子 【注意】NaHSO4能电离出H+、Na+和SO42-，但他不是酸而是盐，因为NaHSO4电离出的阳离子不全是H+，其电离出来的离子中有Na+和SO42-，所以属于盐，是一种酸式盐。
答案：D
类型二·考查酸、碱、盐在水中的电离
例2、下列叙述正确的是（ ） A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+
和Cl-
B．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
D．导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多
解析：电解质电离的条件是溶于水或受热熔化，不是通电。一定要分清电解质溶液导电与电离的区别与联系。电解质要导电的前提是电解质必须电离，导电时必须接通直流电源，A错；酸的定义中强调电离出的阳离子全部为H+，B错；HCl溶于水能电离出自由移动的H+和Cl-，故能导电，但液态氯化氢由分子组成，无离子，不能导电，C正确；溶液的导电性主要有自由移动的离子浓度决定，即由单位体积中自由移动离子的数目决定，D错。
答案：C
点评：本题考查了酸的定义、电离的条件及决定溶液导电性强弱的因素等知识点，答此类题目，必须理解概念的内涵和外延，掌握概念之间的联系。
变式题、以下12种物质为中学化学中常
见的物质：①Cu ②KCl ③NaHSO4 ④SO3 ⑤H2SO4 ⑥C2H5OH(酒精) ⑦CaCO3 ⑧BaSO4 ⑨Cu(OH)2
⑩
Fe(OH)3 11 NaOH 12 CaO请按下列标○○准回答：
（1）属于电解质的是 。 （2）能电离出H+的是 ，属于酸的是 。
（3）属于碱的是 ，其中难溶性碱是 。
（4）难溶性盐是 。
解析：弄清电解质和酸、碱、盐的概念。学会查找并记住常见酸、碱、盐的溶解性。
答案：（1）②③⑤⑦⑧⑨⑩11○12 ○（2）③⑤ ⑤ （3）⑨⑩11 ⑨⑩ ○（4）⑦⑧
类型三·考查电离方程式的书写
例2、下列电离方程式中，正确的是（ ） A．Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4
B．CuCl2=Cu
2+
－
－2
+2Cl
－
C．K2SO4=2K++S6++4O2D．Na2CO3=Na++CO32
－
解析：A项中的电离方程式离子符号不正确；B项正确；C项K2SO4的电离方程式应为K2SO4=2K++SO42；D项质量和电荷不
－
守恒。
答案：B
点评：书写电离方程式时应注意以下三点：一是离子符号要正确；二是要遵守质量守恒和电荷守恒；三是要遵循电离的客观事实。
变式题：写出下列物质的电离方程式 ①HNO3 ②KOH ③Na2SO4 ④NH4Cl 答案：①HNO3==H++NO3
②KOH==K++OH
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③Na2SO4==2Na++SO42④NH4Cl==NH4++Cl
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第二节离子反应第一课时酸、碱、盐在水溶液中的电离
