某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是________(填字母编号)。 a.NaCl c.NH4Cl
B.H2O2 D.浓H2SO4
所发生反应的离子方程式为_____________________________________________ _____________________________________________________________________。 (4)为了测定某样品中NaNO2的含量，可以使用标准KMnO4溶液进行滴定，试回答：①KMnO4溶液在滴定过程中做________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
②若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③若滴定终点读数时目光俯视，则所得结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 解析 (1)根据碘原子守恒：x＝2；根据电荷守恒：－2－x＋y＝0，解得y＝4。 (2)由题干信息知生成I2的反应是在酸性条件下进行的，应选择食醋(含有醋酸)。 (3)NaNO2→N2，N的化合价降低，NaNO2做氧化剂，选择还原剂。故选择NH4Cl，NaNO2与NH4Cl发生氧化还原反应(归中反应)。
(4)①高锰酸钾溶液具有强氧化性。②水的加入不影响NaNO2的物质的量。③滴定终点读数俯视所记录数值偏小，结果偏小。
答案 (1)2 4 (2)食醋 (3)c NH4＋NO2===N2↑＋2H2O (4)①氧化剂 ②无影响 ③偏小
19.(6分)已知火柴头上的物质一般是KClO3、MnO2等氧化剂和易燃物如硫等。请设计合理实验探究氯酸钾中各元素的存在，完成以下实验探究过程： (1)提出假设：
假设1：氯酸钾中只含有________和钾两种元素。
假设2：氯酸钾中除含有氯和钾元素外还含有________元素。 (2)设计实验方案：基于假设2，设计出实验方案。 (3)实验过程：
根据(2)的实验方案填写实验操作、预期现象与结论。
实验操作 步骤1： 步骤2： 预期现象与结论 ＋
－
步骤3： 解析 本题基于O2的制取但高于O2的制取，考查思维的条理性，每一步实验都是需要掌握的：O2的检验、Cl的检验、K元素的检验等。解决本题的关键是将ClO3转化为Cl。 答案 (1)氯 氧 (3)
实验操作 步骤1：混入少量MnO2后加热并用带火星的木条检验生成的气体 步骤2：将加热后的固体溶于水并过滤以除去MnO2， 得澄清滤液备用 步骤3：用一根洁净的铂丝蘸取滤液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 步骤4：取滤液少许，向其中加入用稀HNO3酸化的AgNO3溶液 火焰呈紫色，证明KClO3中含有K元素 有白色沉淀，证明KClO3中含有Cl元素 预期现象与结论 带火星的木条复燃证明KClO3中含有O元素 －
－
－
(注：氯元素的检验也可用下述方法：取KClO3固体少许置于试管中，加入蒸馏水溶解后，滴加AgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液，若出现白色沉淀，证明KClO3中含有Cl元素) 20.(6分)某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S，设计了以下实验流程图：
请回答以下问题：
(1)为验证气体A，按下图所示装置进行实验：若能观察到________的现象，即可证明火柴头上含有S元素。
(2)步骤②的实验操作装置如下图所示，该操作的名称是________，其工作原理是
______________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。
(3)要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤是________________。 (4)有学生提出检验火柴头上KClO3的另一套实验方案：
有关的离子反应方程式为______________________________________________，
有人提出上述方法中出现白色沉淀并不能充分说明火柴头上KClO3的存在，其理由是__________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。 解析 (1)SO2有还原性，将KMnO4还原使之褪色。 (2)由装置图可知是减压过滤。
(3)火柴头中的KClO3燃烧后变为KCl，用水浸取则进入滤液C，检测C中的Cl即可证明。 (4)用水浸泡火柴头，KClO3溶液进入溶液，再与NaNO2和AgNO3反应生成AgCl沉淀，但AgNO2微溶于水，会干扰检验。 答案 (1)KMnO4溶液(紫红色)褪色
(2)减压过滤(或抽滤) 当打开自来水龙头，装置内部的空气随自来水被带走，导致装置内部压强减小，使过滤速度加快，得到较干燥的固体物质
(3)取滤液C，加入HNO3和AgNO3溶液，若观察到白色沉淀产生，即可证明火柴头中含有氯元素
(4)ClO3＋3NO2＋Ag===AgCl↓＋3NO3 AgNO2与AgCl在水中均会形成白色沉淀
21.(6分)某化学兴趣小组设计以下实验来定性检验茶叶中含有的少量钙、铁、铝三种元素。已知Ca、Al、Fe完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH≥13；Al(OH)3：pH≥5.2；Fe(OH)3：pH≥4.1。检验茶叶中三种元素的实验过程如下：
2＋
3＋
3＋
－
－
＋
－
－
(1)①中加盐酸的作用是________________________________________________。 (2)②中调节pH至6～7的目的是________________________________________。 (3)写出沉淀X所含主要物质的化学式________。
(4)写出③发生反应的离子方程式________________________________________。 (5)试剂A为________；试剂B为铝试剂，加入该试剂的现象是_____________________________________________________________________。 解析 (1)由于茶叶中含有少量钙、铁、铝等盐，因此加入盐酸能使茶叶中的钙、铁、铝元素转化为离子(Ca、Fe、Al)，便于检验这些元素。
(2)(3)根据题目信息可知，步骤②用浓氨水调节pH至6～7的目的是使Fe、 Al转化为氢氧化物沉淀，故沉淀X所含主要物质的化学式为Fe(OH)3、Al(OH)3。 (4)由于滤液中剩下的是Ca，所以加入(NH4)2C2O4所发生的离子方程式为Ca＋C2O4===CaC2O4↓。
(5)将沉淀X[Fe(OH)3、Al(OH)3]加盐酸溶解并分为两份，一份中加铝试剂是检验Al，其现象是生成玫瑰红色物质，另一份应加KSCN检验Fe，其现象是溶液变红色。 答案 (1)使茶叶中的钙、铁、铝元素转化为离子 (2)使Fe、Al转化为沉淀 (3)Al(OH)3、Fe(OH)3 (4)Ca＋C2O4===CaC2O4↓
(5)硫氰化钾溶液(KSCN) 生成玫瑰红色物质
22.(6分)亚硝酸钠是重要的防腐剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如图装置，利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。
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3＋
3＋
2＋
2＋
2－
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3＋
2＋
3＋
3＋
查阅资料：
①HNO2为弱酸，室温下存在反应：3HNO2===HNO3＋2NO↑＋H2O； ②在酸性溶液中，NO2可将MnO4还原为Mn且无气体生成； ③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸。 实验操作：
①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热； ②一段时间后停止加热；
③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。
(1)A中反应的化学方程式是___________________________________________。
(2)B中观察到的主要现象是____________________，D装置的作用是____________________。
(3)经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。
a.甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。生成碳酸钠的化学方程式是__________________________________________________________
_____________________________________________________________________。 为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是________(写名称)。 b.乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是____________________。
解析 (1)装置A中是浓硝酸和碳加热发生反应，反应生成二氧化氮、二氧化碳和水，反应△
的化学方程式为C＋4HNO3(浓)=====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。(2)装置B中，A装置生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸和铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，所以铜片溶解，溶液变蓝，导管口有无色气泡冒出；C中的过氧化钠吸收一氧化氮、二氧化碳，最后通过酸性高锰酸钾溶液除去剩余一氧化氮，防止污染空气。(3)a.生成碳酸钠的反应是二氧化碳和过氧化钠发生的反应，化学方程式为2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，为排除干扰，在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应为碱石灰，用来吸收二氧化碳和水蒸气；b.为避免装置中的空气导致产品不纯，需要打开弹簧夹通入氮气排净装置中的空气。
△
答案 (1)C＋4HNO3(浓)=====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O (2)溶液变蓝，铜片溶解，导管口有无色气泡冒出 除去未反应的NO，防止污染空气 (3)a.2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 碱石灰 b.打开弹簧夹，通入N2一段时间
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2＋
2024 - 2024版高中化学专题三物质的检验与鉴别专题检测卷（三）苏教版
