《高考12题逐题突破》：
“7（选择题）＋化工流程”特训（二）
1．冰晶石(Na3AlF6)微溶于水，工业上用萤石(CaF2含量为96%)、二氧化硅为原料，采用氟硅酸钠法制备冰晶石，其工艺流程如下：
据此分析，下列观点不正确的是( ) A．滤渣A的主要成分是CaSO4
B．上述流程中，所涉反应没有复分解反应 C．“操作ⅰ”不可用硅酸盐质设备进行分离
D．流程中可循环使用的物质除H2SO4、SiO2外，滤液B经浓缩后也能循环使用 答案 B
解析 根据图示，反应①的反应物是CaF2、SiO2、H2SO4，生成物是H2SiF6和滤渣A，故滤渣A的主要成分是硫酸钙，A项正确；H2SiF6与Na2SO4的反应属于复分解反应，B项错误；操作ⅰ所得滤液中F水解生成的HF腐蚀硅酸盐质设备，所以“操作ⅰ”不能用硅酸盐质设备进行分离，C项正确；根据题意，反应③的离子
－－方程式为3Na＋＋4NH＋4＋6F＋AlO2＋2H2O===Na3AlF6↓＋4NH3·H2O，滤液B的主要
－
成分是氨水，经浓缩后可以循环使用，D项正确。
2．化学与生活密切相关。下列关于生活用品的观点不合理的是( )
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A．保鲜膜、橡胶手套、棉布围裙，其主要材料属于天然纤维 B．羽绒被、羊毛衫、羊皮袄，其主要成分属于蛋白质 C．玻璃纸、乙醇、葡萄糖均可由纤维素得到 D．漂白液、漂粉精均可用于游泳池以及环境的消毒 答案 A
解析 保鲜膜属于塑料，是合成纤维，橡胶手套是合成橡胶，棉布围裙的成分是棉花，是天然纤维，A项错误；玻璃纸的主要成分是纤维素，C项正确。
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．电解精炼铜时，当外电路通过NA个电子时，阳极一定减轻32 g B．反应3H2(g)＋N2(g)时，转移电子数为0.6NA
2－
C．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，若Na＋的数目为NA，则CO3和HCO－3总数为0.5NA
2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1，当放出热量9.2 kJ
D．标准状况下，NO和O2各11.2 L混合后充分反应，所得气体的分子总数为0.75NA 答案 B
解析 粗铜中含有Fe、Zn等杂质，电解精炼铜时，比Cu活泼的金属先放电，因此当外电路通过NA个电子时，阳极减少的质量不一定为32 g，A项错误；当放出9.2 kJ热量时，消耗0.3 mol H2，转移电子数为0.6NA，B项正确；0.1 mol·L－
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－的Na2CO3溶液中，若Na＋的数目为NA，由于溶液中还有H2CO3存在，则CO2HCO－3、3
的数目之和应小于0.5NA，C项错误；标准状况下NO和O2各11.2 L(0.5 mol)充分混合发生反应，生成0.5 mol NO2，剩余0.25 mol O2，由于存在平衡2NO2(g)
N2O4(g)，因此所得气体的物质的量小于0.75 mol，D项错误。
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4．W、X、Y和Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，W、X、Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，W的简单气态氢化物与Z单质在集气瓶中混合后，放置在光源下发生反应，气体颜色由黄绿色不断变浅且在瓶壁上有油状物生成。下列说法错误的是( )
A．Z分别与X、Y形成的二元化合物的水溶液均呈中性 B．X的简单离子的半径比Y的简单离子的半径大 C．Z的氧化物对应的水化物不一定是强酸
D．Z分别与W、Y形成的二元化合物所含化学键类型不同 答案 A
解析 根据题意可推知W、X、Y和Z分别是C、Na、Mg和Cl。NaCl水溶液呈中性，MgCl2水溶液因Mg2＋的水解而显酸性，A项错误；Na＋、Mg2＋具有相同的电子层结构，Na＋的核电荷数小，离子半径大，B项正确；Cl的氧化物对应的水化物有多种，其中HClO4是强酸，HClO为弱酸，C项正确；Z分别与W、Y形成的二元化合物为CCl4和MgCl2，前者所含有的化学键是共价键，而后者所含有的化学键是离子键，D项正确。
5．资料显示：在加热条件下，NO2被Cu还原生成N2。选择下列装置进行实验，其中错误的是( )
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2020届高三化学二轮复习：无机综合(化工流程综合题的研究)——“7(选择题)+化工流程”特训(二)
