《高考12题逐题突破》:
“7(选择题)+化工流程”特训(二)
1.冰晶石(Na3AlF6)微溶于水,工业上用萤石(CaF2含量为96%)、二氧化硅为原料,采用氟硅酸钠法制备冰晶石,其工艺流程如下:
据此分析,下列观点不正确的是( ) A.滤渣A的主要成分是CaSO4
B.上述流程中,所涉反应没有复分解反应 C.“操作ⅰ”不可用硅酸盐质设备进行分离
D.流程中可循环使用的物质除H2SO4、SiO2外,滤液B经浓缩后也能循环使用 答案 B
解析 根据图示,反应①的反应物是CaF2、SiO2、H2SO4,生成物是H2SiF6和滤渣A,故滤渣A的主要成分是硫酸钙,A项正确;H2SiF6与Na2SO4的反应属于复分解反应,B项错误;操作ⅰ所得滤液中F水解生成的HF腐蚀硅酸盐质设备,所以“操作ⅰ”不能用硅酸盐质设备进行分离,C项正确;根据题意,反应③的离子
--方程式为3Na++4NH+4+6F+AlO2+2H2O===Na3AlF6↓+4NH3·H2O,滤液B的主要
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成分是氨水,经浓缩后可以循环使用,D项正确。
2.化学与生活密切相关。下列关于生活用品的观点不合理的是( )
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A.保鲜膜、橡胶手套、棉布围裙,其主要材料属于天然纤维 B.羽绒被、羊毛衫、羊皮袄,其主要成分属于蛋白质 C.玻璃纸、乙醇、葡萄糖均可由纤维素得到 D.漂白液、漂粉精均可用于游泳池以及环境的消毒 答案 A
解析 保鲜膜属于塑料,是合成纤维,橡胶手套是合成橡胶,棉布围裙的成分是棉花,是天然纤维,A项错误;玻璃纸的主要成分是纤维素,C项正确。
3.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.电解精炼铜时,当外电路通过NA个电子时,阳极一定减轻32 g B.反应3H2(g)+N2(g)时,转移电子数为0.6NA
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C.0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中,若Na+的数目为NA,则CO3和HCO-3总数为0.5NA
2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1,当放出热量9.2 kJ
D.标准状况下,NO和O2各11.2 L混合后充分反应,所得气体的分子总数为0.75NA 答案 B
解析 粗铜中含有Fe、Zn等杂质,电解精炼铜时,比Cu活泼的金属先放电,因此当外电路通过NA个电子时,阳极减少的质量不一定为32 g,A项错误;当放出9.2 kJ热量时,消耗0.3 mol H2,转移电子数为0.6NA,B项正确;0.1 mol·L-
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-的Na2CO3溶液中,若Na+的数目为NA,由于溶液中还有H2CO3存在,则CO2HCO-3、3
的数目之和应小于0.5NA,C项错误;标准状况下NO和O2各11.2 L(0.5 mol)充分混合发生反应,生成0.5 mol NO2,剩余0.25 mol O2,由于存在平衡2NO2(g)
N2O4(g),因此所得气体的物质的量小于0.75 mol,D项错误。
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4.W、X、Y和Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大,W、X、Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等,W的简单气态氢化物与Z单质在集气瓶中混合后,放置在光源下发生反应,气体颜色由黄绿色不断变浅且在瓶壁上有油状物生成。下列说法错误的是( )
A.Z分别与X、Y形成的二元化合物的水溶液均呈中性 B.X的简单离子的半径比Y的简单离子的半径大 C.Z的氧化物对应的水化物不一定是强酸
D.Z分别与W、Y形成的二元化合物所含化学键类型不同 答案 A
解析 根据题意可推知W、X、Y和Z分别是C、Na、Mg和Cl。NaCl水溶液呈中性,MgCl2水溶液因Mg2+的水解而显酸性,A项错误;Na+、Mg2+具有相同的电子层结构,Na+的核电荷数小,离子半径大,B项正确;Cl的氧化物对应的水化物有多种,其中HClO4是强酸,HClO为弱酸,C项正确;Z分别与W、Y形成的二元化合物为CCl4和MgCl2,前者所含有的化学键是共价键,而后者所含有的化学键是离子键,D项正确。
5.资料显示:在加热条件下,NO2被Cu还原生成N2。选择下列装置进行实验,其中错误的是( )
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2024届高三化学二轮复习:无机综合(化工流程综合题的研究)——“7(选择题)+化工流程”特训(二)



