2020届高考化学二轮复习热点题型微专题突破
2020届高考化学二轮复习热点题型 微专题突破三十三 氮及其化合物
一、单选题
还原产物为NO。若反应后溶液的体积1. 将7g铁粉投人400mL 1mol/L HNO3溶液中，
不变，下列说法错误的是( ) A. 生成气体在标准状况下为2.24L
B. 反应后溶液中c(Fe3+)=0.125mol/L
C. 反应后的溶液再投人2.8g铁粉可全部溶解 D. 反应后溶液中c(NO-3)=0.75mol/L
2. 学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架
台上．另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(如右图).过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色纸蝴蝶转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是( ) A B C D 纸蝴蝶上的喷洒液 石蕊 酚酞 酚酞 石蕊 小烧坏中的溶液 浓盐酸 氢氧化钠溶液 浓氨水 浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 3. 下列过程中，不属于氮的固定的是( )
A. 闪电时，N2变为NO B. NO被空气中O2氧化为NO2 C. 工业上，用N2合成氨 D. 豆科植物根瘤菌把N2变成NH3
4. 2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德?埃特尔。他的
成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论，在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法错误的是( ) A. 汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO B. NO2是该过程的中间产物
C. NO和O2必须在催化剂表面才能反应
D. 该催化转化的总反应方程式为：
5. 如图所示，试管中盛装的是红棕色气体，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面
上升，但不能充满试管；当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水面继续上升，经过多次重复后，试管被水充满，则原来试管中盛装的气体是( ) A. 肯定是NO2气体 B. 肯定是O2与NO2的混合气体 C. 肯定是NO与O2的混合气体 D. 可能是NO与NO2的混合气体
6. 已知氮化钠与水反应的化学方程式为Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑。某研究性小
组设计如图所示装置(夹持装置略去)，用氮化钠制备氨气，并验证氨气的性质，下列有关说法正确的是( )
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A. 将装置A中的水换为饱和食盐水可以减缓反应速率 B. 单质M为氮气，则装置C中红色粉末变为黑色粉末 C. Z为苯，目的是防止硫酸吸收氨气时发生倒吸 D. 装置B中盛的是无水氯化钙，目的是干燥氨气
下列对有关实验现象的描述7. 如图是进行气体性质实验的常用装置，
中，不正确的是( )
A. 若水槽中盛有水，试管中盛满SO2，可看到试管中液面上升
B. 若水槽中盛有水，试管中盛满NO2，可看到试管中液面上升并充满试管
C. 若水槽中盛有水(滴有酚酞)，试管中是NH3，可看到试管内液面上升并呈红色 D. 若水槽中盛有NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到试管内液面上升，黄绿色褪去 8. N2O，俗称笑气，是一种无色有甜味气体，在室温下稳定，有轻微麻醉作用，并能
致人发笑。下列叙述中正确的是( ) A. 笑气的摩尔质量为44 g
B. 6.02×1023个笑气分子的质量为44 g C. 1 mol笑气的质量为44 g/mol D. 4.4 g笑气含有NA个N2O分子
9. 把盛有40mL NO和NO2混合气体的量筒倒立在水槽中，充分反应后，量筒中还剩余
30mL气体(气体体积在相同条件下测得).则原混合气体中NO和NO2的体积比是( ) A. 1：3 B. 3：5 C. 5：3 D. 3：1 10. 下列物质可以用铝制容器存放的是( )
A. 浓硝酸 B. 稀硫酸 C. 浓盐酸 D. 浓氢氧化钠溶液 11. 下列各组气体均有颜色的是( )
A. O2、N2 B. Cl2、NO2 C. NH3、C2H4 D. NO、HCl 12. 如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正
确的是( )
A. 该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体 B. 进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水有碱性 C. 形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压
D. 用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验
13. 同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是
充分反应后，①NO和O2，②NO2和O2，③NH3和N2.现将3支试管均倒置于水槽中，
试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是( ) A. V1>V2>V3 B. V1>V3>V2 C. V3>V2>V1 D. V3>V1>V2 14. 常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取、收集氨。下列实验不合理的是( )
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A. ②处用湿润的棉花堵住试管口控制NH3外逸 B. ②处用湿润的红色石蕊试纸检验NH3是否集满 C. 不时移开酒精灯控制①处产生NH3的量
D. 向③中加入酸化的AgNO3溶液，检验是否含氯离子 二、填空题
某化学兴趣小组为探究二者的化学性质，进行了以下两15. SO2和NO2均是大气污染物，
个实验：I.探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放浓硫酸仪器名称分别是________________。 (2)装置C中的现象是______________，反应的离子方程式为_____________________________________；
(3)装置D中现象是__________________，发生反应的化学方程式为_______________________________。
(4)F装置的作用是___________________________________ 。 II.探究NO2的化学性质
查阅资料可知：为消除氮氧化物(NOx)对空气的污染，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。兴趣小组在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究：将一定量的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。回答下列问题：
操作步骤 打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 打开K2
实验现象 ①Y管中_______________ Y管中有少量水珠 解释原因 ②反应的化学方程式________________ 生成的气态水凝聚 ③________________ ④________________ 第3页，共5页
稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略16. 某学习小组探究浓、
去)
可选药品：稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸、NaOH溶液、蒸馏水
查阅资料：A.浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．
B.氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O 实验过程 实验现象 Ⅰ.检验装置的气密性 Ⅱ.… ? ? ①中产生大量的红棕色气体，红棕色气体在②中变Ⅲ.打开分液漏斗活塞，将浓硝为无色，气体通过③后依然为无色，通过④后变为 酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞．红棕色 (1)①中发生反应的离子方程式是______． (2)②中发生反应的化学方程式是______．
(3)装置②～⑤中盛放的药品分别是②______、③______、④______、⑤______． (4)Ⅱ的操作是______，目的是______．
(5)该同学得出结论所依据的实验现象是______．
17. 某化学小组模拟工业生产制取HNO3设计图1所示装置，其中a为一个可持续鼓入客
气的像皮球．请回答下列问题
(1)写出装置B中主要反应的化学方程式______． (2)装置E中主要反应的化学方程式______． (3)装置C中浓H2SO4的作用是______．
(4)请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案______． (5)装置D中的主要作用是______．
(6)干燥管中的碱石灰用于干燥NH3，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计如图2所示装置(仪器固定装置省略未画)进行验证．实验步骤如下： ①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞．
使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是______，②正立烧瓶，
由此，该同学得出结论：不能用CaCl2代替碱石灰．
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答案
1.C 2.C 3.B 4.C 5.D 6.A 7.B 8.B 9.C 10.A 11.B 12.D 13.C 14.A
15.I.(1)分液漏斗
2+
(2)溶液紫红色褪去 5 SO2+ 2 MnO?+ 4 H++ 5 SO2?4+ 2 H2O = 2 Mn4 (3)有淡黄色沉淀生成 2H2S+SO2=2H2O+3S ↓ (4)吸收多余的SO2并防止倒吸 II.①红棕色气体慢慢变浅 ②8NH3+6NO2
7N2+12H2O
③Z中NaOH溶液产生倒吸现象
④反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压
2+16.(1)Cu+4H++2NO?+2NO2↑+2H2O 3=Cu
(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO
(3)蒸馏水 稀硝酸 浓硝酸 氢氧化钠溶液
(4)打开弹簧夹，通一段时间N2，关闭弹簧夹；赶净装置中的空气(或氧气) (5)③中液面上方为无色，④中液面上方变为红棕色 17.4NH3+5O2
?催化剂?
△
4NO+6H2O；3NO2+H2O=2HNO3+NO或4NO2+2H2O+O2=
4HNO3；吸收多余的NH3；方案Ⅰ：加热浓氨水制取NH3(或方案Ⅱ：向NaOH或CaO固体上滴加浓氨水制取NH3)；收集气体；气体膨胀
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