8月18日 SO2的性质
高考频度：★★★★☆ 难易程度：★★★☆☆ 下列说法正确的是
A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性
B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果 C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应 D．SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色
【参考答案】D 【解题归纳】常见的能用于漂白的物质的比较 漂白物质 活性炭 氯气 利用次氯酸的强氧化次氯酸盐 性漂白 次氯酸 过氧化钠 强氧化性 过氧化氢 与有色物质化合生成二氧化硫 不稳定的无色物质 化学变化 可逆 液，以及棉、麻等物品
（1）注意SO2的漂白性和还原性的区别
1
漂白原理 吸附 变化类型 物理变化 漂白特点 不可逆 漂白范围 一般用于溶液漂白 化学变化 不可逆 可漂白所有有机色质 化学变化 不可逆 可漂白所有有机色质 有选择性，漂白品红溶SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。
（2）注意SO2的氧化性的表现
SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现浅黄色浑浊，表现了SO2的氧化性。
（3）注意除去CO2中SO2气体方法的选择
将CO2和SO2混合气体通过溴水、酸性高锰酸钾溶液或饱和NaHCO3溶液均能除去SO2。但在检验浓硫酸与碳反应的产物时不可用饱和NaHCO3溶液来除去SO2，因为NaHCO3与SO2反应产生的CO2会对实验造成干扰。
1．下列溶液能够区分SO2和CO2的是
①澄清石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④氯水 ⑤品红溶液 A．①②③
B．②③④
D．全部
C．除①以外
2．二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。探究二氧化硫的制取和性质都有着非常重要的意义。
（1）工业上用黄铁矿(FeS2，其中S元素为?1价)在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS2 + 11O2
2Fe2O3
+8SO2，该反应中被氧化的元素是__________(填元素符号)。当该反应转移5.50 mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为________L。
（2）①实验室可用70％的浓硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，如果能控制反应速度，下图中可选用
的发生装置是_______(填写字母)。
②若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36 L(标准状况)二氧化硫，如果已有4.0％亚硫酸钠(质量分数)被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠_______g(保留一位小数)。 （3）某化学兴趣小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。
2
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为___________________________。
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验： 方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去 方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
上述方案中合理的是______________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为___________________________________。
1．【答案】C
2．【答案】（1）S、Fe 22.4 （2）①ad ②19.8
（3）①a试管中有淡黄色沉淀生成 ②II Cl2+SO2+2H2O
4H+2Cl+SO4
+
?
2?【解析】（1）4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2，该反应中化合价升高的元素有S、Fe，所以被氧化的
元素是S、Fe；设生成二氧化硫的体积是x L。 4FeS2 + 11O2
2Fe2O3 + 8SO2 转移电子
179.2 L 44 mol
x L 5.50 mol x=22.4
（3）①硫化钠能和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫单质，所以现象是a试管中有淡黄色沉淀生成。②II合理，二氧化硫被氧化生成硫酸根离子，和钡离子反应生成白色沉淀，据此能证明二氧化硫的还原性；氯气和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，离子方程式为：
3
Cl2+SO2+2H2O4H+2Cl+SO4。
+
?
2? 4
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．SO2水溶液呈酸性，可用于漂白纸浆
B．晶体硅熔点高，可制半导体材料
C．Al(OH)3呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多 D．H2O2具有还原性，可用于消毒杀菌 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
A．二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与二氧化硫的水溶液呈酸性无关，选项A错误； B．硅位于金属和非金属分界线处，可用于制作半导体材料，与硅的熔点高没有关系，选项B错误； C．胃酸的主要成分是HCl，氢氧化铝具有弱碱性，能中和胃酸，二者有对应关系，选项正确； D. H2O2具有氧化性，可用于消毒杀菌，选项D错误。 答案选C。
2．下列说法正确的是( )
A．蒸发结晶操作时，当水分完全蒸干立即停止加热
B．滴定实验中，可以将待测液放到滴定管中，标准液置于锥形瓶中
C．测定NaClO溶液的pH，可用洁净的玻璃棒蘸取液体滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照读数 D．用pH计测定同温度同浓度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH，通过比较pH大小比较H2CO3、HCN的酸性强弱 【答案】B 【解析】 【详解】
A. 蒸发时不能蒸干，利用余热加热，出现大量固体时停止加热，故A错误；
B. 滴定实验中，可以将待测液放到滴定管中，标准液置于锥形瓶中，只要计算准确，不影响结果，故B正确；
C. NaClO溶液有漂白性不能用pH试纸测其pH值，故C错误；
D. 测定同温度同浓度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH，可知碳酸氢根离子与HCN的酸性，不能比较H2CO3、HCN的酸性强弱，故D错误； 故答案为B。 【点睛】
从习惯上讲，被滴定的溶液在锥形瓶,标准溶液在滴定管中；从原理上说都可以，只要操作准确，计算准确
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(含3套新高考模拟卷)2019-2020学年高考化学一轮复习每日一题SO2的性质新人教版
