金属与金属材料
【知识梳理】
知识点1 常见得金属材料 1、金属得共同物理性质
有金属光泽、能导电、能导热、有延展性等。不同得金属物理性质也有很多差别,如：多数金属常温下呈固态，汞就是液态:多数金属就是银白色得(铁在粉末状时呈黑色），铜为紫红色，金为黄色;铁、钴、镍能被磁铁吸引，其她金属一般不能被吸引。 2、金属得物理性质与用途 金属得物理性质 具有金属光泽 机械强度大 延展性好 导电性好 传热性好 3、金属材料包括纯金属与合金
（1）合金：就是在中加热熔合某些金属或非金属，从而得到具有金属特性得混合物。合金得用途比纯金属更广,就是因为合金与组成它得金属相比：硬度更大、熔点更低、因而性能更优越，加工更容易。
（2）常见得合金：生铁( ）、不锈钢( )、黄铜（ )、青铜( ）、铝合金( )等。 知识点２ 常见金属得化学反应
1、大多数金属能与氧气反应，但反应得难易与剧烈程度不同
（1）镁在常温下,与空气中得氧气反应,表面形成氧化膜.点燃时在空气中剧烈燃烧，发出耀眼得强光，生成白色得氧化镁固体，同时放出大量得热。 化学方程式：
（2）铝在空气中能与氧气迅速反应，其表面生成一层致密得氧化铝（ )薄膜,从而阻止铝进一步被氧化,因此，铝具有很好得抗腐蚀性能,常涂在铁器得表面用来保护铁。 化学方程式:
（3）细铁丝在空气中不能燃烧,在纯氧气中能剧烈燃烧,火星四射，生成黑色得四氧化三铁固体。 化学方程式：
（4）铜在常温下不与氧气反应,加热时才反应，红色得铜变为黑色得氧化铜.
应用 贵重金属如金、银、铂等可作装饰品 加工成多种工具、如铁锤、剪刀等 制成车辆外壳、钢丝绳、铝箔纸 电极、电线、电缆 铁锅、铝壶等 化学方程式：
（5）金在高温下也不与氧气反应。金得化学性质非常稳定，在很高温度下也不能被氧化 2、金属与酸得反应（发生置换反应) (１)反应规律:金属 ＋ 酸→ 盐 ＋ 氢气 （2）反应条件:
①金属活动性顺序中氢前面得金属（如镁、铝、铁等）能与酸（一般指盐酸、稀硫酸）反应产生氢气，并且金属位置越靠前,与酸反应越剧烈;而氢后面得金属一般不与酸反应产生氢气。 ②酸必须就是除硝酸、浓硫酸外得非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸等)。 ③生成得盐应为可溶性盐。 金 属 镁 铝 铁 铜 现象 稀盐酸 化学方程式 现象 稀硫酸 化学方程式 3、金属与盐发生置换反应
（1）反应规律： 金属 + 盐 → 新金属 + 新盐 （2）反应条件：
①Ｋ、Cａ、Na三种金属非常活泼，不能将其单质直接从其盐溶液中置换出来; ②金属活动性顺序前面得金属置换后面得金属； ③反应得盐必须就是溶于水得.
简记：
（3）规律:当一种金属与几种盐得混合溶液发生置换反应时，其中排在活动性顺序中最后得金属优先被置换，然后再依次置换出稍后得金属.活动性顺序中两金属间距越大，则上述反应越易发生. （4）注意:单质铁在溶液中发生置换反应时,生成物都就是亚铁盐。 知识点3 金属活动性顺序及其应用 1、金属活动性顺序: 2、重要应用:
①在金属活动性顺序里,金属得位置越靠前，它得活动性就越强。
②在金属活动性顺序里，位于氢前得金属能置换出盐酸、稀硫酸里得氢,位置越靠前与酸反应越剧烈。
③在金属活动性顺序里，位于前面得金属能把位于后面得金属从它得盐溶液中置换出来. 知识点4置换反应
1、定义：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物得反应叫作置换反应。
2、特点:反应物有两种，即一种单质与一种化合物；生成物也就是两种，也就是一种单质与一种化合物。 3、形式：A ＋ BC＝==＝ B + AC 4、初中阶段学习得置换反应类型： ①氢气还原金属氧化物生成金属盒水：
②碳欢迎金属氧化物生成金属盒非金属氧化物: ③金属与酸反应生成盐与水:
④金属与盐反应生成另一种金属盒另一种盐: 知识点5钢铁得锈蚀与防护
1、导致钢铁锈蚀得因素：钢铁锈蚀主要就是铁与空气中得氧气、水蒸气直接接触发生化学反应得结果，该反应属于化学变化。钢铁得成分与环境得温度、湿度、酸碱度等都就是影响钢铁锈蚀得因素。钢铁锈蚀后生成铁锈（主要成分就是氧化铁）。 2、减缓钢铁锈蚀得方法 ①保持铁制品表面清洁与干燥；
②在钢铁表面涂覆保护层，如涂矿物油、刷油漆以及覆盖搪瓷、塑料凳; ③镀上一层不易锈蚀得金属; ④改善其组成与结构;
人教版九年级化学下册金属和金属材料
