必修1第一章
:选择题 1 2 第二节化学计量在实验中的应用 9 检测题
3 4 5 6 7 8 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 1从500mL1mol/L NaQH溶液中取出 100mL溶液，对这100mL溶液的叙述中正确的是
A 物质的量浓度为1mol/L : .
C. 溶液中含4gNaQH 2.物质的量浓度相同的
B
.溶液中含1mol NaQH
()
.物质的量浓度为 0.2 mol/L D
NaCl、MgCb、AlCl 3三种溶液，当溶液的体积比为
3 : 2 : 1时，三种溶液
: 中 Cl的物质的量浓度之比为
-
()
A 1 : 1 : 1 B . 1 : 2 :3 C .3 : 2 : 1 D . 3 : 4 : 3 . 3设NA为阿伏加德罗常下列对 0.3mol/LK 2SQ溶液的不正确说法是 （）。
A 数，1L溶液中含有0.3NA个X离子 :
. 1L??液中含有离子总数为 B.
+C. 2L溶液中含K的物质的量浓度为 1.2mol/L
D 2山容液中含有0,6皿个SO；■离子
4: 20mLCaC2溶液加水稀释至100mL,稀释后的溶液中 Cl-离子的物质的量浓度为 1mol/L，则稀释前 CaCl2的物质的量浓度为（）
A. 2.5mol/L A. 0.3 mol/L C. 0.5 mol/L
B. 5mol/L C . 1.25 mol/L D . 2mol/L
5: 200mL0.3mmol/L的盐酸和100mL0.6 mol/L的盐酸相混，所得溶液的物质的量浓度约是
B D
. 0.4 mol/L . 0.6 mol/L
（）
6:下列溶液中的Cl-离子的物质的量浓度与 50mL1mol/LFeCl3溶液中的Cl-离子的物质的量浓度相同 的是（）
A . 150mL1 mol/L NaCl 溶液 C . 150mL3 mol/L KCl 溶液
B. 75mL2 mol/L NH 4Cl 溶液 D . 75mL1 mol/L AlCl 3 溶液
7: 20C时，NaCl的溶解度36g，此时NaCl饱和溶液的密度为 1.12g/cm 3，在此温度下 NaCl饱和溶 液的物质的量浓度为（）
9: 将30mL 0.5 mol/L NaQH 溶液加水稀释到 500mL,稀释后溶液中 NaQH的物质的量浓度为（） 0.03
A . mol/L B . 0.3 mol/L C
10: 50mL HSQ的质量分数为 35%、密度为 A . 0.044 mol/L B . 0.44 mol/L
.0.05 mol/L D .0.04 mol/L
1.24g/cm 的硫酸中， H2SQ的物质的量浓度为（） C . 4.4mol/L D . 44mol/L
11 :配制2L1.5mol/LNa 2SQ溶液，需要固体 Na2SQ()
A . 0.15mol/L B . 1.36mol/L C . 5.07mol/L D . 6.15mol/L 8: 0.5L 1mol/L FeCl 3溶液与0.2L1mol/L KCl 溶液中的 Cl-的数目之比为()
A . 1 : 3 B . 3 : 1 C . 5 : 2 D . 15 : 2A . 213g
B . 284g
C . 400g
D . 426g
（）
12:用10mL的0.1mol/LBaCl 2溶液恰好使相同体积的硫酸铁，硫酸锌, 和硫酸钾三种溶液中的硫酸
根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
A . 3 : 2 : 2 B . 1 : 2 : 3 C . 1 : 3 : 3 :1
13:下列说法中不正确的是 （）
A . 1mol任何物质都含有约 6.02 x 1023个原子 B . 0.012kg 12C含有约6.02 x 1023个碳原子 C.
D. 3molQH的质量为51g
1个氧原子的实际质量约为 32/6.02 x 1023g
14: 0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加
A . Ca B . Na C . Al D
7.1g，这种元素可能是（） Mg
15:从1mol/LNaQH溶液2L中取出100mL,有关这100mL溶液的叙述中不正确的是 （）
A.物质的量浓度为 O.1mol/L B C.含 NaOH 40g
.物质的量浓度为1mol/L D .含 NaOHO.Imol
16:将7.45g氯化钾和11.1g氯化钙组成的混合物溶于水配成 200mL溶液，此溶液中 Cl-离子的物
质的量浓度是() A . 3mol/L B . 1.5mol/L C. 0.3mol/L D. 0.2mol/L
17:下列各组物质中，两种物质分子数相同的是 ()
A. 1gH2和 8gQ B .18gH2O和 22.4LCO2 (标准状况)
C. 1molHCl 和 11.2LCO (20C 101kPa 时) D . 6.02 X 10 个 H 分子和 0.5molN2
18:若以M代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A. ( +
18g水所含电子数为NA 2.3g金属钠变成 2时共失去0.1NA个电子 B
11.2LN2所含原子数为NA C. 32g氧气所含原子数为 2NA D
19：下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列是 ( )
①4C时144mL水 ②34g氨气 ③标准状况下224L氢气 ④1.1mol硫酸
A.④③②① B .①②③④ C .③①④② D . ①③②④ 20:下列溶液中的 Cl-的物质的量浓度与 50mL1mol/L AlCl 3溶液中Cl 物质的量浓度相等的是() A . 150mL 1 mol/L 氯化钠 B . 75mL 2 mol/L氯化铵
C. 150mL 3 mol/L 氯化钾 D . 75mL 1 mol/L氯化铁
二：填充题 1:欲配制1mol/L的Na2CO溶液250mL,完成下列步骤： (1) 用天平称取NaOH固体 g，做法是先在托
,g砝码，并将游码 盘天平的两盘上各放 ，把天平调整好。在 盘上用 移到适当的放
盘位置上，用— 取NaCO粉末 g 放于 _
上。 后，将 (2) 将称量好的NaOH固体放入— _ 中加
__ _ 蒸馏水将其溶解，待 中，在操作过程中不能损失 溶液沿 — _ 移入___ __mL 的容量瓶中。
用少量蒸馏水冲洗 __ (3)
小心加水至溶液凹液面 _ 次，将冲洗液移入__ 点滴液体。否则会使溶液的浓 —~~ _ (低或高) —
，应该 (4) 向容量瓶内加水至刻度线 _ _ 时，改用
最后盖好瓶塞，倒转，振荡，摇匀。 2: 1 mol CO2的质量约是1个CQ分子质量的 __ 24
与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ___
倍，1mol CO2的质量与CO的相对分子
_ 为单位，后者以 __
。2molCQ 中所 _为标准。某瓶 __ CQ中含有1.204 CQ分子，这些 CO质量相比，两者… X 10个相同，但前者以___ 的质量为 g
*质量相同， 含的氧原子数为 ___________ 个。5mol CO32-质量为 ______ g，它和 _____ molMg
2-它和—_gSO 4含有相同的离子数
A、B混合物中提取 A (不考虑 3: A B两种化合物的溶解度曲线如下图所示，现要用结晶法从
A、B共存时，对各自溶解度的影响)
(1) 取50g混合物，将它溶于100g热水，然后冷却至 20C。若要使A析出而B不析出，则混 合物中
B的质量分数(B%)最高不能超过多少？(写出推理及计算过程)
100g热水，然后冷却至10C。若仍要使 A析出而B不析出，请 A的 (2) 取Wg混合物，将它溶于 写出在下列两种情况下，混合物中 需将答案填写在下列横线的空白
质量分数(A%)应满足什么关系式？(以 W a、b表示，只 处。) 当
SQ
50 40 10
10 20 3010 50
wv a+b时 当w> a+b时
4:常温下A和B两种气体组成混合物气体(A的相对分子质量大于 B的相对分子质量)，经分析， 混合气体中只含有氮和氢两种元素；
而且，不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于 14/3。
由此可确定 A为______，B为— ____________ __。其理由是 —__
______________________________ 。若上述混合气体中氮和氢的质量比为 7 : 1，则在混合气体中 A和B 的物质的量之比为 — _____________ _; A在混合气体中的体积分数为 ___ __%。 三；计算题
1:将4mL37 %的浓盐酸(密度为1.19g/cm3)加水稀释至200mL求稀释后盐酸的物质的量浓度。
2:为15%、密度为1.2g/cm 3的硫酸250mL (不含铁化合物或其它酸)跟过量的铁屑充分反应，计 算：
(1) 这种硫酸的物质的量浓度。 (2 )制得氢气(标准状况)的体积。
(3)把生成的硫酸亚铁配制成 400mL溶液，这溶液的物质的量浓度是多少。
3:常温下，将20.0g14.0 %的NaCI溶液跟30.0g24 %的NaCI溶液混合，得到密度为
混合溶液。试计算：
(1) 该混合溶液中溶质的质量分数。 (2) 该溶液的物质的量浓度。
(3) 在1000g水中需溶入多少摩 NaCI，才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相同。
1.15g/cm 3的
第二节检测题参考答案
:选择题
3 4 5 7 9 1 1 1 13 14 1 1 1 1 1 2 6 8 18 20
0 1 2 5 6 7 9
D A A B C C D A C C C A D C A A C B B A C C D C D C D
二：填充题： 1 250 (3) 2?3, :1)10、一张等重的纸，右，镊子、 10、左(2)烧杯，少量，冷却，玻璃棒， 容量瓶，低 (4) 2?3cm,胶头滴管，低，重新配制 (5)摇匀，试剂瓶
2: 6.02 相23；数值；g ；碳-12 质量的 1/12; 88; 2.408 >1024 ; 300g; 12.5; 480 3 ： (1 )在20C时，若要B不析出，该溶液中 B的质量不能超过20g，由于A B质量共50g,所以 这时A的 质量超过30g，大于它的溶解度， A析出，符合题意。即 50g > B%W 20g, B%W 40%。
⑵当 Wv a+b 时，A%> a/w;当 W>a+b 时，A%> W-b/W ;
气体中氮和氢的质量比为 14/3，在纯NH3中混入任何比例的 N2都将使氮和氢的 4： NH 3 N2 3纯 NH
(
1 80 %。 质量比大于 14/3 4:
三:计算题 : n 1: c
V 36.5g / mol X0.2L
2 ： 叭心1零\毗十仏打L
解： Cl) C
98g/molXlL
(2)因铁屑过量，故制得 H2的量以 H2SQ来计 算 HSQ ? H2
1mol 22.4L
1.84mol/L > 0.25L x
224L
184mol/LX 0.25L x
解得 x=10.3L 故标况下制得H210.3L。
H2SQ的物质的
量。 故匚亠,「= 辽匚、：=1.84mol/L > 0.25L (3)生成FeSQ的物质的量等于
=0.46mol
_ n _0.46mol _ * 1 /T
%他一吊-二 一一
答：
1 15mol/L
3:解
(略)
(1) 混合溶液中溶质的质量分数为：
沁5% +沁5% 50%詡％
2Q.0g + 30.0g
(2) 混合溶液的物质的量的浓度为：
lOOOmLX 1.15g-mL_1X20^-58s* rad-1
-------------- 任―…E ---------------- -------- = 3.93moi / L
(3) 设1000g水中需加入NaCl的物质的量为
高中化学必修1第一章第二节化学计量在实验中的应用检测题及参考答案
