第1页共7页 三 峡 大 学 2013年研究生入学考试试题(A卷) 科目代码： 761 科目名称： 化学综合 （考生必须将答案写在答题纸上） 第Ⅰ部分：无机及分析化学( 70分) 一、单项选择题(在题后所附答案中，选择一个正确答案的代号连同本题的题序写在答题纸上。(每题1分，共25分) 1. 根据酸碱质子理论，下列物质只可作酸的物质是 ( ) ?? (A) OH- (B) NH4 (C) C2O2(D) CH3COO? 4 2. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是 ( ) (A) Ka=K(HIn) (B) 指示剂的变色范围与化学计量点完全符合 (C) 指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内 (D) 指示剂的变色范围应完全在滴定的pH突跃范围之内 3. 强碱滴定弱酸(Ka=1.0×10-5)宜选用的指示剂为 ( ) (A) 甲基橙 (B) 酚酞 (C) 甲基红 (D) 铬黑T 4. 在一个多电子原子中，具有下列各组量子数的电子，能量最高的是 ( )
(A) (3,2,-1,?) (B) (2,1,+1,?) (C) (3,1,-1,?) (D) (3,1,0,?) 5 下列配体中，可以与中心原子形成螯合物的是 ( ) ?? - (A) PO3 (D) NO24 (B) EDTA (C) NCS6. 下列物质中，既能溶于过量NaOH，又能溶于氨水的是 ( ) (A) Ni(OH)2 (B) Fe(OH)3 (C) Zn(OH)2 (D) Al(OH)3 7. 下列物质的聚集态中含有氢键 ( ) (A) CH4 (B) CH3CH2OH (C) H2S (D) HCl 8. 下列元素中，第一电离能I1电小的是 ( ) (A) N (B) O (C) F (D) Ne 12121212 第2页共7页 9. 温度升高会导致反应速率明显增加，其主要原因是 ( ) (A) 分子碰撞频率提高 (B) 分子的反应部位增多 (C) 活化能降低 (D) 活化分子数增加 10. 下列数据中，有效数字为四位数的是 ( ) (A) MnO2 % = 76.00 (B) Se含量约6000 ppb (C) pH = 10.06 (D) c(Zn2+) = 0.008 mol?L-1 11. 下列各个电对，E?最大的是 ( ) (A) E?AgCl/Ag (B) E?AgBr/Ag (C) E?AgI/Ag (D) E?Ag+/Ag 12. 化学反应速率常数k通常随哪一因素的变化而变化 ( ) (A)时间 (B) 温度 (C) 浓度 (D) 压力 13. 某化学反应的ΔrHm＞0，则对该反应自发进行有利的条件是 ( ) ΔrSm＞0，(A) 降低温度 (B) 升高温度 (C) 增加压力 (D) 使用催化剂 14 已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔrGm=-70.6 kJ?mol-1，ΔfGm(NO,g)=86.6 kJ?mol-1，则ΔfGm(NO2,g)为 ( ) (A) -70.6 kJ?mol-1 (B) 141.2 kJ?mol-1 (C) -35.3 kJ?mol-1 (D) 51.3 kJ?mol-1 15. 已知Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12，在0.10 mol?L-1Ag+溶液中，若产生Ag2CrO4?沉淀，CrO24浓度应至少大于 ( ) (A) 1.1×10-11 mol?L-1 (B) 6.5×10-5 mol?L-1 (C) 0.10 mol?L-1 (D) 1.1×10-10 mol?L-1 16. 在pH为10.0的氨性缓冲液中，已计算出?Zn(NH)=104.7，?Zn(OH)=102.4，32?Y(H)=10。则在此条件下(已知lgKf(ZnY)=16.5) lgKf'(ZnY)是 ( ) 0.5(A) 8.9 (B) 11.3 (C) 11.8 (D) 14.3 17. H2S的H2O两分子间形成的分子间作用力有 ( ) (A) 取向力 (B) 色散力 (C) 诱导力 (D) 以上三者都有 18. 下列离子化合物中熔点最高的是 ( ) (A) NaF (B) NaCl (C) MgCl2 (D) AlCl3 19. 常态下，F2，Cl2是气态，Br2是液态，I2是固态，这是因为 ( ) (A) 聚集状态不同 (B) 电负性不同 (C) 价电子构型不同 (D) 色散不同 20. 配合物[Cr(H2O)(en)(C2O4)(OH)]，中心原子Cr的配位数为 ( ) (A) 4 (B) 5 (C) 6 (D) 7 21. 某金属与离子溶液组成电极，若溶液中金属离子生成配合物后，其电极电势 ( ) (A) 变小 (B) 变大 (C) 不变 (D) 难以确定 第3页共7页 22. 溶胶发生电泳时，向某一方向定向移动的是 ( ) (A) 胶核 (B) 吸附层 (C) 胶团 (D) 胶粒。 23. 系统在恒压不做功时，其热力学第一定律可表示为 ( ) (A) ΔH=0 (B) ΔS=0 (C) ΔU=ΔH (D) ΔU=0 34. 气态卤化氢分子HX的偶极矩由小到大的顺序是 ( ) (A) HF,HCl,HBr,HI (B) HCl,HF,HBr,HI (C) HI,HBr,HCl,HF (D) HI,HBr,HF,HCl 35. 氢原子s轨道波函数的角度部分 ( ) (A) 与r有关 (B) 与θ有关 (C) 与θ,φ有关 (D) 与θ,φ无关 二、填空题 (每空格1分，共15分) 1. 已知Co的原子序数为27，实验测定配离子[Co(en)2Cl2]+的磁矩为0，则可知其中心离子采取________杂化，属于_____轨型配离子，中心离子配位数为__________，配位原子是__________。 2. d区元素的许多水合离子和配离子均呈一定颜色，这主要是由于_______________所致。 3. 当体系的状态被改变时，状态函数的变化只决定于____________，而与__________无关。 +1.49+1.59+1.074. 在酸性介质中，已知BrO-3????HBrO????Br2????Br-，能发生歧化反应的物质是_______，歧化反应方程式是_______________________________。 5. 酸碱滴定中，酸碱的强度愈大，滴定的突跃范围________，酸碱的浓度愈小，滴定的突跃范围键________。 6. 离子极化使化合物的键型从________键向________键过渡，晶型从______晶体向________过渡。 三 简答题(每小题5分，共15分) 1. 用离子极化理论解释为什么Na2S晶体易溶于水而ZnS晶体难溶于水。 2. 本杂化轨道理论解释为何PCl3是三角锥形，且键角为101°，而BCl3却是平面三角形的几何构型。 3. 简要说明元素周期表中同一周期过渡元素的原子半径变化规律及原因。 四 计算题 (共15分) 1. (5分)计算100.00 mL含有0.040 mol?L-1 HAc和0.060 mol?L-1 NaAc溶液的pH，并计算分别向该溶液中加入10.00 mL 0.050 mol?L-1 HCl、NaOH溶液后溶液的pH。已知HAc的pKa?4.74。 第4页共7页 2. (6分)已知E(AgCl/Ag)?0.2223V，E(Ag+/Ag)?0.7991V，试根据能斯特公式计算：温度为298.15 K时，AgCl的溶度积Ksp(AgCl)。 3. (4分)考虑同离子效应，计算298.15 K时CaF2在0.010 mol?L-1 CaCl2溶液中的溶解度。(已知此温度下Ksp(CaF2)＝2.7×10-11) 第5页共7页 第Ⅱ部分：有机化学(80分) 一、给出下列化合物的名称或构造式(每小题 1 分，共 10 分) OH2.H3CCH33.(CH3)3CCH2CH(CH3)24.BrCH2Cl1.CH3CH2CHCH2CH2CHO NH25.6. 乙酰乙酸乙酯 7. 4-甲基戊酸 8.甲基乙基异丙基胺9. 丙二酸酐 10.α-(D)-葡萄糖 二、选择题(每小题 1 分，共 15 分) 1、CH3CH2C(CH3)2Cl 与NaOH/乙醇反应的主要产物： 【 】 A.CH3CH2C(CH3)2OH B.CH2=C(CH3)CH2CH3 C.(CH3)2C=CHCH3 D.(CH3)3CH2OH 2、二氯溴苯有几个同分异构体？ 【 】 A.4个 B. 7个 C. 5个 D. 6个 3、下列化合物中有几何异构体的是 【 】 A.CH3CH2CH=CHCH2Br B.CH2=C(CH3)2 C.(CH3)2=CHCH3 D.CH3CH2CH=CBr2 4、下列化合物中消去HCl最快的是 【 】 ClCH3C.ClD.H3CCH3ClA.ClB. 5、间二取代苯一硝化反应产物有 【 】 A.4种 B. 3种 C.2种 D. 1种 6、下列化合物中含有的手性碳原子数目是 【 】 ClOHCH3A.3个 B. 6个 C. 5个 D. 4个 7、在KOH/C2H5OH溶液作用下最易消除HBr生成烯烃的化合物是： 【 】 A.BrB. BrC.D.BrBr 8、下列化合物在水中溶解度的大小顺序是： 【 】 ①CH3CH2CH2OH ②CH2OHCHOHCH2OH ③CH3CHOHCH2OH ④CH3CH2CH2CH2OH A.②＞①＞③＞④ B.①＞③＞②＞④ C.③＞②＞①＞④ D.②＞③＞①＞④ 9、下列化合物与HCl反应速度最快的是： 【 】 A.PhCHOHCH2CH3 B.PhCH2CH2CH2OH C.PhCH2CHOHCH3 D.PhCHCH3CH2OH
2013年研究生初试专业课-761化学综合
