分析化学考试试题
一、(选择包括8小题,共32分)
★ 选择题(每小题4分) 1. EGTA是四元酸(H4L),pKa1—pKa4分别是2.08,2.73,8.93,9.53,计算EGTA
的累积质子化常数β A.10
8.93
9.54
H
4为:
13.74
B.10 C.10 D.10
23.28
E.10
4.81
2. .微溶化合物AgI在水中的溶解度是500ml中为1.40μg, AgI的式量为234.80,微溶化合
物的溶度积为:( ) A.1.2×10 B.1.2×10
-8
-10
C.1.2×10 D.1.4×10 E.1.4×10
-12
-14-16
3. 对某样品中的含炭量进行了9次测定,测定结果的平均值为59.15,标准偏差S=0.065。
则置信水平为90%时,平均结果的置信区间为:(t0.10,8=1.86, t0.10,9=1.83, t0.10,10=1.81) A.59.15D.59.15
0.04 B. 59.150.32 E. 59.15
0.03 C. 59.150.17
0.01
4. 以0.100mol?L-1HCl溶液滴定0.100mol?L-1NH3水溶液,若滴定时溶液的pH=4.00,计算终点
误差为多少?(NH3的Kb=1.8×10-)
A.0.50% B.0.10% C.0.40% D.0.20% E.0.60%
5. 于pH=6.0时,以0.020mol?L-1EDTA溶液滴定50.00ml0.020mol?L-1Cu2+溶液。当加入
100.0mlEDTA溶液时,在下列叙述中,哪一个是正确的: A.lg[Cu2+]=lgK
,
,CuY
5
B. lg[Cu
2+
]=pK
,
CuY
C.pCu=-lgKCuY
,
D. pCu=pKCuY E.上述说法都不正确
6. 欲以氧化剂OT滴定还原剂RX;OT+n1e?RT, OX?RX-n2e;设
n1=n2=1,要使化学计量电时,
反应的完全程度达99.9%。两个半反应的标准电极电位的最小差值应为: A.0.177V B.0.059V C.0.118V D.0.354V E.0.236V 7. 已知Ag2S沉淀的Ksp=2.0×10-,H2S的Ka1=1.3×10-解度为:
A.4.5×10-mol?L-1 B. 4.5×10-mol?L-1 C.8.9×10-mol?L-1 D. 8.9×10-mol?L-1 E. 8.9×10-mol?L-1
7
13
15
13
15
49
7
;Ka=7.1×10
2
-15
。Ag2S在水中的溶
8. 某显色络合物,测得其吸光度为A1,经第一次稀释后,测得其吸光度为A2,再稀释一次,
测得其吸光度为A3。已知A1-A2=0.500,A2-A3=0.250。其透光率比值T3:T2应为: A.1.78 B.5.16 C.3.16 D.5.62 E.2.16
二、(填空包括5 小题20分)
★ 填空题(20分)
1.5.25003有 位有效数字,若要求保留二位有效数字,修约后的数是
。
2.Na2CO3水溶液的PBE为 。
3.络合滴定中广泛使用金属指示剂,要求KMY和KMIn的大小必须符合 关系。
-4.佛尔哈德法测定Cl时,沉淀滴定应选择 作为指示剂。 5.常用的氧化还原滴定法主要有 法, 法, 法。 三、(10分)试设计一银量法分析方案,测定样品NaCl(含部分Na3PO4)中的Cl-的含量。要求说明选用的滴定剂,反应介质,指示剂以及其他需注意的问题。 四、(15分)分析锡矿石的操作过程是:在采矿场按要求采集一定量的矿石(SnO2),经粗碎,细碎,缩分后,得到了通过150网目筛孔的矿样,在化验室里,称取矿样0.3-0.5g,经Na2O2 熔融处理,.浸取液用盐酸酸化,再用铝片与之作用,反应完成后,立即用I2标准溶液滴定,根据消耗的I2标液的毫升数,可计算Sn的含量。试回答下列问题:
1. 现有粗碎后的样品15公斤,经破碎后全部通过10号筛(筛孔直径2.00mm),问最少试样量应取多少?经几次缩分才行。(K=0.25)
2. 熔融过程应选用什么坩埚?得到的浸取液中的Sn以什么化学形式存在? 3. 铝片起什么作用?写出相关的化学反应方程式。 4. 假如称取试样为0.4200g,滴定时消耗I2标准溶液18.05ml,I2标液浓度为0.1000mol?L-1。计算Sn%?(Sn的原子量为118.69) 五、(13分)混合等体积的0.20mol?L-1的EDTA和0.20mol?L-1的Ni(NO3)2溶液。假设溶液为pH=10的NH3-NH4Cl缓冲值,其中游离NH3浓度为0.10mol?L-1。试计算: 1.
,
,
αNi(NH)4=?
,
2. KNiY=?
3. 平衡时,游离的Ni的浓度[Ni]=?
(已知:lgKNiY=18.62;pH=10.0,logαY(H)=0.45; Ni-NH3络合物的逐级稳定常数
2+
2+
2+
logβ1-logβ6分别为2.80,5.04,6.77,7.96,8.71,8.74) 六、(10分)已知CdCO3的Ksp=5.2×10
-12
,H2CO3的Ka=10
1
-6.4
,Ka2=10
-10.2
, Cd的氢氧基络合
2+
物的累积稳定常数logβ1-logβ4分别为:4.3,7.7,10.3,12.0。试计算pH=5.0时 ,CdCO3
溶解度。
分析化学试题答案(006) 一、选择题(32分)
1.D 2.E 3.A 4.D 5.B 6.D 7.C 8.A 二、填空题(20分) 1. 6 5.3
2. [H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]= [OH-] 3.KMY>KMIn
4.铁铵矾,NH4Fe(SO4)2
5.重铬酸钾法,高锰酸钾法,碘量法
三、(10分):解:方案如下:采用佛尔哈德法。即采用HNO3反应介质,控制pH值小于1,在样品溶液中加如定量过量的AgNO3标液,加入少量的硝基苯或者1,2二氯乙烷,阻止沉淀与外部溶液接触;以铁铵矾为指示剂,NH4SCN为标准溶液滴定过量的AgNO3,当溶液中出现FeSCN2+的红色时为滴定终点。根据消耗滴定剂的量以及 AgNO3的用量可以算出样品中Cl-的含量。 四、(15分)解:1.据取样公式:Q=Kd2=0.25×2.02=1公斤,故需要缩分三次。
2.可选用廉价的铁坩埚,也可选用锆坩埚,浸取液中Sn以SnO3.铝片起还原剂的作用,反应式如下:
3SnCl6+2Al+6H+=3SnCl4+2Al+6HCl
∴Sn≈Sn2+≈I2
0.1000×18.05×118.69/1000×100%
∴Sn%= 0.4200 =51.01% 五、(13分)解:1. αNi(NH)4=1+10×0.10+10
,
2-2-3+
2-3
,
,
的形式存在。
2.80
×0.10+10
5.04
×0.10+10
26.71
×0.10+10
37.96
×0.10+10
48.71
58.74
×0.10 /10
4.34
6
2. KNiY=10
18.62
×10
0.45
=10
13.83
13.833.平衡时[NiY]=0.10mol?L-1
[Ni,]=√KNiY[NiY] =√10[Ni]=10
2+
-6.42
,×0.10 =10
-6.42
10mol?L-1
/10
4.34
=10
-10.76
mol?L-1
2
-5
-10.2
六、(10分):解:αco3(H)=1+[H+]/ Ka2+[H+]/ Ka1Ka2=1+10/10
2---
+10/10-·10-
-106.410.2
=40.8
αcd(OH)=1+104.3×10-9+107.7×1018+1010.3×10-27+1012.0×1036=1