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第十二单元 课题1 人类重要的营养物质
营养素包括：_______；_______；_______；_______；_______；_______。
营养素 比较内容 在人体中的 主要功能 组成的 主要元素 蛋白质 糖类 油脂 维生素 在人体中 的转化 典型的 代表物质 1
主要性质 2
拓展资料
资料一：睁大双眼——识别甲醛！
甲醛水溶液俗称福尔马林，防腐能力特别强，五万分之一的比例即可抑制细菌生长。甲醛属于剧毒化学物质，有强致癌作用。
浸泡过甲醛的海鲜制品和水发制品残留的毒素能够对人体肝、肾等器官和中枢神经造成损害，是国家严禁使用的食品添加剂。如果长时间吸入低浓度的甲醛，会产生食欲不振、头痛、失眠无力、手指震颤、视力减退等症状，并影响肝肾。吸入高浓度的甲醛，则会引起黏膜坏死和肺炎，甚至喉头水肿痉挛而窒息。只要摄入１０～２０毫升，即可致死。执法人员提醒消费者，购买海鲜等商品时，一定要睁大双眼。
鱿鱼浸泡过甲醛溶液后会变得比较坚硬、结实，颜色比平常鲜艳，表面粘液少了，鱼腥味也淡了。海蛎浸泡过甲醛溶液后，个体完整，皱褶清晰，没有或很少有粘液，汤水不浑浊。其他鱼类若用甲醛保鲜，则鱼体较清洁，坚硬，弹性比没有浸泡过的鱼好。表面上看，鱼好像很新鲜，但鱼眼浑浊，鱼眼膜模糊。虾体内有些特殊物质在特定的环境下会变化，因此很难从外表上判断鲜虾是否浸泡过甲醛溶液。
被甲醛溶液浸泡后的虾仁蛋白质凝固，因而整个虾仁变得坚韧、富有弹性，不易破碎，嗅之有淡淡的药水味，而且虾仁表面晶莹透亮，食之脆如海蜇，缺少海鲜特有的美味。
除了通过视觉判断，还可以根据气味来辨别水产品是否浸泡过甲醛溶液。甲醛是一种有刺激性气味的气体，水产品如果浸泡过浓度较高的甲醛溶液就会有刺鼻的味道。
资料二：我们跑步吧！ [算一算]
一女运动员在1min内跑完400m，她的最大氧气吸入量为4L/min，而肌肉在工作达到极限时,每公斤体重每分钟需要氧气约0.2L,如果该女运动员体重为50Kg，她跑完 400m将缺少多少氧气？ [读一读]
1.平时不经常锻炼的人在剧烈跑步后肌肉会酸痛，主要是因为人体在剧烈运动中处于缺氧状态，不得不依靠“无氧供能”，导致在体内产生过多的乳酸，致使肌肉酸痛无力。
2. 在剧烈跑步前做好充分的准备活动和跑完后再慢跑一两圈，做些放松肌肉的活动或按摩疲劳的肌肉，这样会明显减轻剧烈运动后肌肉的酸痛 。 3. 跑步后，使人快乐的荷尔蒙分泌量增高，所以能消除人的沮丧心理。心情不好的时候跑跑步无疑是一种很好的发泄；心情好的的时候跑跑步也是一种享受！
资料三：关注健康！
糖尿病是由于胰岛素不足或胰岛素的细胞代谢作用缺陷所引起的葡萄糖、蛋白质及脂质代谢紊乱的一种综合症。其特征为血循环中葡萄糖浓度异常升高。
糖尿病是一种非传染性疾病，虽有一定的遗传因素在起作用，但起关键作用的是后天性的生活因素和环境因素。饮食中一定要注意热量摄入，保持低糖、低盐、低脂、高纤维以及充足的维生素。
饮食疗法是各种类型糖尿病的基本治疗方法。包括碳水化合物、蛋白质、脂肪所需的最佳比例，以及食谱制订及安排进食时间等。另外，应避免精神紧张及精神刺激，预防感染。还可应用口服降糖药、胰岛素治疗。
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初中化学方程式（部分）
一、 氧气的性质：
（ 1 ）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O 2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热： 2Cu + O 2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O 2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧： 2H 2 + O 2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）： 4P + 5O 2 点燃 2P 2 O 5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃 SO 2 8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O 2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O 2 点燃 2CO （ 2 ）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O 2 点燃 2CO 2 11. 甲烷在空气中燃烧： CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2 O
12. 酒精在空气中燃烧： C 2 H 5 OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2 O
（ 3 ）氧气的来源：
13 ．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O 2 ↑ 14 ．加热高锰酸钾： 2KMnO 4 加热 K2MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ （实验室制氧气原理 1 ）
15 ．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H 2 O 2 MnO2 2H 2 O+ O 2 ↑ （实验室制氧气原理 2 ） 二、自然界中的水：
16 ．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）： 2H 2 O 通电 2H 2 ↑+ O 2 ↑
17 ．生石灰溶于水： CaO + H 2 O == Ca(OH) 2 18 ．二氧化碳可溶于水： H 2 O + CO 2 ==H 2 CO 3 三、质量守恒定律：
19 ．镁在空气中燃烧： 2Mg + O 2 点燃 2MgO
20 ．铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu 21 ．氢气还原氧化铜： H 2 + CuO 加热 Cu + H 2 O 22. 镁还原氧化铜： Mg + CuO 加热 Cu + MgO
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四、碳和碳的氧化物： （ 1 ）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧： C + O 2 点燃 CO 2 Ca(OH) 2 + CO 2 == CaCO 3 ↓+ H 2 O （ 4 ）一氧化碳的性质：
34 ．一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO 加热 Cu + CO 2 24 ．木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO 2 ↑
35 ．一氧化碳的可燃性： 2CO + O 2 25 ． 焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe 2 O 3 高温 4Fe + 3CO 2 ↑
（ 2 ）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26 ．煤炉的底层： C + O 2 点燃 CO 2 27 ．煤炉的中层： CO 2 + C 高温 2CO
28 ．煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2CO + O 2 点燃 2CO 2 （ 3 ）二氧化碳的制法与性质：
29 ．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑
30 ．碳酸不稳定而分解： H 2 CO 3 == H 2 O + CO 2 ↑ 31 ．二氧化碳可溶于水： H 2 O + CO 2 == H 2 CO 3
32 ．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）： CaCO 3 高温 CaO + CO 2 ↑
33 ．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
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点燃 2CO 2
新人教版九年级化学下册第十二单元 化学与生活 课题1人类重要的营养物质练习.doc
