【方法技巧】 中考中往往需要对化学反应的实质、一些特殊现象产生的原因进行探究，对此类探究要认真分析物质间可能发生的化学反应及可能产生的相应产物、现象，分析与实际产生的现象是否一致，从而提出合理的猜想与假设。进行实验验证时，要设计对比实验，排除可能产生干扰的因素。
例7 (2020·漳州)【题干】在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有__________产生，反应的化学方程式是____________。
【发现问题】为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀。
【实验验证1】小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因。 试管(盛有同体积同浓度的盐酸) 镁条长度 相同的实验现象(省略题干现象) 沉淀量差异(恢复至20 ℃) ① 1 cm ② 2 cm ③ 3 cm ④ 4 cm 快速反应，试管发热，镁条全部消失 无 少量 较多 很多 【得出结论】镁条与盐酸反应产生白色沉淀与__________有关。 【追问】白色沉淀是什么物质？
【查阅资料】①20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g。②镁能与热水反应产生一种碱和氢气。③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。
【作出猜想】猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是____________(用化学方程式表示)。
【实验验证2】将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验： 试管 A B 操作 加入足量盐酸 加入足量水 加入适量稀硝酸 C 继续滴加几滴硝酸银溶液 现象 __________，白色沉淀_____ 白色沉淀__________ 白色沉淀消失 出现大量白色沉淀 结论 猜想一不正确，但这种白色沉淀能溶于盐酸 猜想二不正确 原白色沉淀中含有的离子是：Mg、______ 2＋【拓展延伸】足量镁与盐酸反应过程中，溶液会经历从酸性到碱性并且碱性逐渐增强的过程，从而促使白色碱式氯化镁的生成。
例8 (2020·广东)某兴趣小组在做完碳还原氧化铜实验后，进行了下图所示的探究：
【猜想】把氧化铜还原成铜的物质是：Ⅰ.石墨棒；Ⅱ.____________。
【实验】用天平称量1.5 g氧化铜粉末，直接用铝箔纸包裹。按上述操作步骤实验，黑色粉末____________，那么猜想Ⅱ不成立。
【结论】石墨棒能使氧化铜还原成铜，该反应的化学方程式为______________。
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【改进】把石墨棒换成铝粉，重复上述操作，又获成功。那么，称取等量的铝粉并进行同样的操作，其目的是________________。改进后的实验证明，金属铝与铜活动性顺序是__________________，该反应的化学方程式为______________________________。
【拓展】如果使用复印机的“碳粉”代替石墨棒还原氧化铜，效果更好。联想在空气中灼热的铁丝不能燃烧，而铁粉能燃烧，其原因是__________________。
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2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1．某反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是
A．图中甲是纯净物 B．图中乙是熔点最低的金属
C．图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的 D．该反应的化学方程式为: 2HgOΔ2Hg+O2?
【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
由微观反应示意图可知，该反应是氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气，化学方程式为2HgO
加热2Hg+O2↑。
A．图中甲物质是由一种分子构成的，属于纯净物，故正确； B．图中的乙是金属汞，是熔点最低的金属，故正确； C．乙是金属汞，是由汞原子构成的，故错误；
D．由微观反应示意图可知，该反应是氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气，化学方程式为2HgO
加热2Hg+O2↑，故正确。
故选：C。
2．下列有关微粒的说法正确的是
A．原子通过得失电子形成离子，但离子不能形成原子 B．由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身没有改变 C．过氧化氢是由氢原子和氧原子构成的，它与水的组成元素相同 D．原子、分子、离子都是构成物质的微粒，构成物质的微粒在不停地运动 【答案】D
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【解析】 【详解】
A、原子通过得失电子形成离子，离子通过得失电子也能形成原子，故A错误； B、由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身发生了变化，故B错误； C、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，它与水的组成元素相同，故C错误；
D、原子、分子、离子都是构成物质的微粒，构成物质的微粒在不停地运动，故D正确。故选D。 3．下列实验方法能用于验证质量守恒定律的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C 【解析】 【详解】
A、化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。氯化钠不能和水反应，不能验证质量守恒定律，此选项不符合题意；
B、硫燃烧生成二氧化硫，放热，导致气体逸出装置，不能验证质量守恒定律，此选项不符合题意； C、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应在密封装置中进行，能够验证质量守恒定律，此选项符合题意；
D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，导致气球膨胀，产生向上的浮力，导致天平失去平衡，不能验证质量守恒定律，此选项不符合题意。 故选C。 【点睛】
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
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4．对于下列化学用语，有关说法正确的是
①O ②Mg2+ ③ ④NH3 ⑤KMnO4
A．①④⑤可表示相应物质的化学式 B．④中数字“3“表示氨气中有3个氢原子 C．②③表示的粒子均是阳离子 D．⑤中锰元素的化合价为+6价 【答案】C 【解析】 【详解】
A. 氧气的化学式为O2，O只是元素符号，可以表示氧元素或一个氧原子，不能表示氧气；NH3表示氨气，KMnO4可表示高锰酸钾，选项错误；
B. 化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，④中数字“3“表示一个氨气分子中有3个氢原子，选项错误；
C. ②③表示的粒子均带正电荷，是阳离子，选项正确；
D. 化合物中元素的化合价的代数和为零，设锰元素的化合价为x，则x+(+1)+（-2）×4=0，x=+7，即⑤中锰元素的化合价为+7价，选项错误。 故选C。
5．如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
B．40℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等 C．甲物质中混有少量乙物质，采用蒸发结晶的方法提纯甲物质
D．60℃时，将80g甲物质放入100g 水中，所得溶液中溶质质量分数为80% 【答案】B 【解析】 【分析】
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2019-2020学年中考化学第二部分专题四科学探究讲义
