序号 试剂 组成 Ⅰ 0.4 mol·L－1 KI 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 Ⅱ a mol·L－1KI、0.2 mol·L－1 H2SO4 溶液变黄，出现浑浊较Ⅰ快 Ⅲ 0.2 mol·L－1 H2SO4 Ⅳ 0.2 mol·L－1 KI、0.0002 mol I2 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较Ⅰ快 实验 现象 无明显现象 下列说法不正确的是( ) A．水溶液中SO2歧化反应的化学方程式为3SO2＋2H2O===2H2SO4＋S↓ B．Ⅱ是Ⅰ的对比实验，则a＝0.4
C．比较Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，可得出的结论是：I－是SO2歧化反应的催化剂，H＋单独存在时不具有催化作用，但H＋可以加快SO2歧化反应的速率
D．实验表明，SO2歧化反应的速率Ⅳ>Ⅰ，原因是反应ⅰ比反应ⅱ快；Ⅳ中由反应ⅱ产生的H＋使反应ⅰ加快
[解析] 根据题中催化过程，可得水溶液中SO2歧化反应的化学方程式为3SO2＋2H2O===2H2SO4＋S↓，A项正确；Ⅱ是Ⅰ的对比实验，采用控制变量法，Ⅱ比Ⅰ多加了0.2 mol·L－1 H2SO4，Ⅰ与Ⅱ中KI浓度应相等，则a＝0.4，B项正确；对比Ⅰ与Ⅱ，加入H＋可以加快SO2歧化反应的速率，对比Ⅱ与Ⅲ，H＋单独存在时不能催化SO2的歧化反应，I－是SO2歧化反应的催化剂，C项正确；Ⅳ中“溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较Ⅰ快”，说明SO2歧化反应速率Ⅳ>Ⅰ，对比Ⅳ和Ⅰ，Ⅳ中加入的KI的浓度小且加入了I2，反应ⅰ消耗H＋和I－，反应ⅱ消耗I2，由此说明反应ⅱ比反应ⅰ快，反应ⅱ产生的H＋使反应ⅰ加快，D项错误。
[答案] D
3．(2024·广西南宁三中模拟)在反应2NO(g)＋2H2(g)
N2(g)＋2H2O(g)中，
每生成7 g N2放出166 kJ的热量，该反应的速率表达式为v＝k·cm(NO)·cn(H2)(k，m，n待测)，其反应包含两步：①2NO＋H2===N2＋H2O2(慢)；②H2O2＋H2===2H2O(快)。T℃时测得有关实验数据如下表：
序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ c?NO?mol·L－ 1c?H2?mol·L－ 1速率mol·L－1·min－11.8×10－4 3.6×10－4 3.0×10－5 1.2×10－4 0.0060 0.0060 0.0010 0.0020 0.0010 0.0020 0.0060 0.0060 下列说法错误的是( ) A．该反应的速率表达式为v＝5000·c2(NO)·c(H2) B．整个反应的反应速率由第①步反应决定 C．正反应的活化能：①<②
D．该反应的热化学方程式为2NO(g)＋2H2(g)664 kJ·mol－1
[解析] 本题考查化学反应速率的表达式及相关计算。将实验Ⅰ、Ⅱ数据代入速率表达式可得1.8×10－4＝k·0.0060m·0.0010n,3.6×10－4＝k·0.0060m·0.0020n，综合两式可得n＝1；将实验Ⅲ、Ⅳ数据代入速率表达式可得3.0×10－5＝k·0.0010m·0.0060n,1.2×10－4＝k·0.0020m·0.0060n，综合两式可得m＝2，则速率表达式为v＝k·c2(NO)·c(H2)，将实验Ⅰ数据代入可得1.8×10
－4
N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－
＝
k·0.00602×0.0010，则有k＝5000，故该反应速率表达式为v＝5000·c2(NO)·c(H2)，A正确。第①步反应是慢反应，正反应的活化能较大；第②步反应是快反应，正反应的活化能较小，故整个反应速率由第①步反应决定，且正反应的活化能：①>②，则B正确，C错误。生成7 g N2(即0.25 mol)放出166 kJ的热量，则生成1 mol N2(g)放出的热量为664 kJ，据此写出热化学方程式，D正确。
[答案] C
4．(2024·湖北沙市中学月考)某温度时，在体积为2 L的密闭容器中，气态物质A、B、E、F的物质的量n随时间t的变化情况如图甲所示，在一定条件下反应达到平衡状态，反应进程中正反应速率随时间的变化情况如图乙所示，在t2、t4时刻分别只改变一个条件(温度、压强或某反应物的量)。下列说法错误的是( )
A．t2时刻改变的条件是增大压强 B．t4时刻改变的条件是降低温度
C．若平衡状态①和②对应的温度相同，则①和②对应的平衡常数K一定相同
D．此温度下，该反应的化学方程式为2A(g)＋E(g)
2B(g)＋F(g)
[解析] 根据物质的变化量之比等于化学计量数之比，结合图甲可知，该反应的化学方程式为2A(g)＋E(g)
2B(g)＋F(g)，D项正确；该反应为反应前后
气体分子数不变的反应，增大压强，平衡不移动，正反应速率瞬时增大后不再发生变化，A项错误；t4时刻，正反应速率瞬时减小，然后逐渐减小直至达到平衡，t4时刻改变的条件可以为降低温度，B项正确；平衡常数K只与温度有关，若平衡状态①和②对应的温度相同，则K相等，C项正确。
[答案] A
5．(2024·河南开封高级中学月考)实验室中做如下实验：一定条件下，在容积为2.0 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋B(g)kJ/mol。
(1)若A、B起始物质的量均为零，通入C的物质的量(mol)随反应时间(min)的变化情况如下表： 实验 序号 0 10 20 30 40 50 60 2C(g) ΔH＝Q
1 2 3 4 800℃ 800℃ 800℃ 700℃ 1.0 n2 n3 1.0 0.80 0.60 0.92 0.90 0.67 0.50 0.75 0.80 0.57 0.50 0.63 0.75 0.50 0.50 0.60 0.70 0.50 0.50 0.60 0.65 0.50 0.50 0.60 0.65 根据上表数据，完成下列填空： ①在实验1中反应在10～20 min内反应的平均速率vC＝________，实验2中采取的措施是________；实验3中n3________(填“>”“＝”或“<”)1.0。
②比较实验4和实验1，可推测该反应中Q________0(填“>”“＝”或“<”)。 (2)在另一反应过程中A(g)，B(g)，C(g)物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是________。
a．10～15 min可能是升高了温度 b．10～15 min可能是加入了催化剂 c．20 min时可能缩小了容器体积 d．20 min时可能是增加了B的量 [解析] (1)①实验1中10～20 min内vC＝
0.80 mol－0.67 mol
2.0 L－1·－1；实验2中C的平衡浓度与实验＝0.0065 mol·Lmin10 min1相同，所以实验2采取的措施是使用催化剂；实验3中C的平衡浓度大于实验1，又温度相同，则n3>1.0。
②实验4中C的平衡浓度大于实验1，可见降温平衡右移，所以该反应为放热反应，Q<0。
(2)10～15 min未达平衡，改变条件后，斜率变大即速率加快，可能为升温、加压或加入催化剂，a，b均正确；加压瞬间，各物质物质的量不变，故c错误；20 min时，A、C的量不变，B的量突然增大，平衡右移，应为增加了B的量，故d正确。
[答案] (1)①0.0065 mol·L－1·min－1 使用催化剂 > ②< (2)abd
2024高考化学一轮复习化学反应速率及影响因素习题含解析
