江苏省1994年中学生化学竞赛试题
省 市(县) 学校 姓名 性别 考生编号
1. 本试卷内容限3小时完成；2．全卷满分为150分；3. 可使用计算器
题号 得分 一 二 三 四 总分
可能用到的原子量
H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35. 5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137
一、选择题：(50分，每小题2分) 每小题有1或2个正确答案，请将正确答案的题号填在圆括号内。
1．下列各物质以等体积等摩尔浓度的溶液混合后(产生的气体全放出)pH值小于7的是 A．K2CO3 CH3COOH HCl B．NaHCO3 KHCO3 H2SO4 C．NaOH NH3 ? H2O H2SO4 D．NaOH CuSO4 KHSO4
2．V毫升pH值为1的盐酸和V毫升电离度为1. 32％、pH值为2. 88某浓度的醋酸分别用100V毫升水稀释。下列叙述正确的是
A．两种酸的摩尔浓度相等 B．[H+]的变化，盐酸大于醋酸
C．pH值可能相等 D．盐酸的[H+][Cl]=醋酸的[H+][CH3COO]
3．X+、Y、Z是三种主族元素的离子。X+和Y具有相同的电子层结构，X和Z处在同一周期，Z的还原性比Y的还原性强，则X、Y、Z三种元素的核电荷数关系是 A．X >Y>Z B．Z>Y>X C．Z>X>Y D．Y>X>Z
4．下列说法中正确的是 A．在OF2中F为正1价
B．所有共价键都有方向性和饱和性
C．等体积等摩尔浓度的醋酸和氨水混合的混合溶液基本上呈中性 D．Mg(HCO3)2与Ca(OH)2的热溶液混合，生成的沉淀主要是MgCO3
5．下列叙述中不正确的是
A．当氨水和NaOH溶液的pH值相同时，则[NH4+]与[Na+]相等
B．酸式盐NaHB的水溶液呈弱碱性，则HB的电离程度小于其水解程度 C．甲烷、白磷和金刚石的分子的空间构型都是正四面体 D．在稀硫酸中放入一块铜片，加入硝酸银(或硝酸钠)溶液后，都能加速铜片的氧化
6．在密闭容器中，A、B两种气体在一定条件下反应，生成气体C，其浓度与时间的关系，如图所示。下列叙述中正确的是
A．该反应可表示为:A(气)+3B(气) B．平衡时气体压强为起始的
2C (气)
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7 9 C. 在10分钟内B的平均反应速度为0.08摩尔/升·分 D．当A的反应速度与C的反应速度相等时，平衡不再移动
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7．巳知元素M的气态氢化物中含氢质量5.88％，M在其最高价氧化物中含M质量为40％。又元素G的原子核外的电子共占有7个轨道，其核外电子层数与最外电子层所含有的电子数相等。G单质与M单质化合后生成物的化学式可能是 A．C2M B．G3M C．G3M2 D．G2M3
8．下列各组中两种物质混合时，不会有CO2放出的是 A．碳酸氢钾溶液和硫酸氢钠溶液 B．氯气和纯碱溶液 C．石炭酸与小苏打饱和溶液 D．大理石与浓硫酸
9．下列各组离子，如大量存在同一溶液中，肯定会发生沉淀的是 A．Zn2+、Na+、SO42、OH B．Ba2+、H3O+、PO43、NO3 C．SO42、OH、Cu2+、NH4+ D．K+、AlO2、Cl、NH4+
10．a、b、c、d四种金属，将a、b用导线连接，浸在稀硫酸中，在a表面上有氢气放出，b逐渐溶解；将含有a、c两种金属的阳离于溶液进行电解时，阴极上先析出c；把d置于b的盐溶液中有b析出。这四种金属的还原性由强到弱的顺序是
A．a>b>c>d B．d>b>a>c C．c>d>a>b D．b>c>d>a
11．在酸性溶液中，下列金属与离子相遇，不能发生反应的是 A．Zn与Mn2+ B．Cu与Ag+ C．Fe与Cu2+ D．Zn与Fe2+
12．铅蓄电池在充电时，阳极反应是 A．PbSO4+2H2O C．PbSO4+2e
PbO2+4H++SO42+2e B．Pb+SO42
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PbSO4+2e
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Pb+SO42 D．PbO2+4H++SO42+2ePbSO4+2H2O
13．下列元素吸引电子的能力从大到小正确的顺序是
A．Be>B>Al>Mg B．B>Al>Be≈Mg C．B>Be≈Al>Mg D．B≈Al 14．下列各组元素的吸引电子的能力 A．S 15．以分子间作用力结合成为晶体的是 A. KBr (固体) B.CO2 (固体) C. CuCl2(固体) D. SiC(固体) 16．已知：2Fe3++2I2Fe(CN)64+I2 －－ － 2Fe2++I2 2Fe2++Br2 － － － 2Fe3++2Br － － 2Fe(CN)83+2I 可判断下列物质的氧化能力顺序是 － A．Fe3+>Br2>I2>Fe(CN)63 B．Br2>Fe3+>I2>Fe(CN)63 C．Fe(CN)63>Fe3+>I2>Br2 D．Br2>I2>Fe(CN) 63>Fe3+ 17. 金矿中的单质金，在空气中用氰化钠溶液提取，阳极反应为 A．Au Au++e B．Au+2CN － － Au(CN)2+e H2↑+2OH － － C．O2+2H2O+4e4OH D．2H2O+2e 18．下列四组离子的溶液分别跟(NH4)2S反应，不产生黑色沉淀的是 A. Fe2+、Cu2+ B. Ag+、Zn2+ C. Cr3+、Al3+ D. Mn2+、Pb2+ 19. 在V升硫酸铝溶液中，加入过量氨水，滤出其沉淀物，高温灼烧，最后得到白色固体m克，则原溶液中的SO42-的物质的量浓度是 A. m2m3mm B. c. D. 27V27V54V34V20. 下列溶液中各含三种阳离子，①在这些溶液中加入少量氨水，三种阳离子皆产生沉淀，② 加入过量氨水则三种沉淀皆溶解。符合条件的是 A. Zn2+、Cu2+、Fe2+ B. Al3+、Ag+、Zn2+ C. Cu2+、Zn2+、Ag+ D. Mg2+、Al3+、Zn2+ 第 2 页 共 7 页 21. 氧化物和浓硫酸加热反应时，有氧气放出的是 A. Al2O3 B. MnO2 C. PbO2 D. TiO2 22、下列四种烃分子中，所有C、H原子不处在同一平面上的是哪一个? A. HC≡CH B. CH2=CH2 C. CH3—CH3 D. 23．100毫升丁烷与氧气的混合气，在密闭容器中充分燃烧后的产物通入NaOH溶液，还有25毫升气体未被吸收，原混合气中丁烷的体积百分比是 A. 10. 0％ B. 13. 3％ C. 30. 0％ D. 35. 0％ 24．下列哪个化合物能发生银镜反应 OO A. CH3CH2C B. CH3CH2CH2OH C. CH3CH2CH2C≡CH D. HCCH3 25. 下列哪个反应属于消去反应类型 A. CH3CB. CH3CBrOOCH(CH3)2+OH2O/NaOHCH3CONa+(CH3)2CHOH OOCH(CH3)2( )气相CH3COOH+CH3CH=CH2 C. +NaNH2NH3(液)NH2+NaBr D. ClCH2CH2CH2CH2OH+NaOHO+NaCl+H2O 二、填充题(38分) 1．(2分) 用于雕刻玻璃的是 ，制造光导纤维的重要原料是 ；人造宝石是 晶体；用于照相底片感光的卤化物是 。 2．(2分) 写出下列物质的化学式 (1) 海波 ； (2) 保险粉 ； (3) 雌黄 ； (4) 黄铜矿 。 3．(2分) 在酸性的溴酸钾溶液中，加入溴化钾溶液，生成 和 。 4．(2分) 在15. 0克过氧化氢溶液中加入一些二氧化锰(作催化剂)，使H2O2分解。在标准状况下，收集了100毫升氧气。溶液中过氧化氢的百分含量为 。 5．(2分) 有三种元素其最外电子层的4S轨道上只有1个电子。请写出这三种元素以最高价形成的盐的化学式各一种： 、 、 。 6．(4分) 如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的联接处，吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。 (1) (2分) 片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈) A．铁圈和银圈左右摇摆不定 B．保持平衡状态不变 C．铁圈向下倾斜 D．银圈向下倾斜 第 3 页 共 7 页 (2) (2分) 产生上述现象的原因是 。 7．(8分) 完成并配平下列化学反应方程式 (1) (2分) KO2+ H2O (3) (4分) P+ KOH+ O2+ H2O2+ KOH NaCl+ Na2FeO4+ H2O + KH2PO2 (2) (2分) Fe(OH)3+ NaOH+ Cl2 8．(2分) 向碘化钾溶液中加入某种浓度的硝酸银溶液直至反应完全为止，其结果是：反应后溶液的质量正好等于碘化钾溶液的质量。则加入硝酸银溶液的质量百分比为 ％。 9．(2分) 某地酸雨经检验除H+及OH外还含有：[Na+]为7. 0×106摩/升，[Cl]为3. 5×10摩/升，[NH4+]为2. 3×105摩/升，[SO42]为2. 5×106摩/升，则酸雨的pH值为 。 10．(4分) 将0. 2摩X物质放入1升0. 1摩/升的盐酸中，待完全反应后再加入0. 1摩Y物质，在标准状况下产生氢气的体积填在Z栏的空格中。 X Y Z(升) Zn Al K Mg Na Al K Na － － － － － － －5 11．(2分) 丁醇CH3CH2CH2CH2OH和丁硫醇，前者的沸点(117.7℃)比后者的沸点(98℃)高；而且在水中的溶解度也比后者在水中的溶解度大，这是为什么? 试解释原因。 ， 。 12．(2分) 填写下列用字母代表的化合物 +Cl2FeA+ 13．(4分) 已知苯环上如带有甲基会使环上的亲电取代反应较容易，称作甲基的推电子效应，而有了硝基会使环上的亲电取代反应较难进行，称为NO2的拉电子效应。试根据这一原则，(一)， OHOHHNO3H2SO4B+CBNaOH/H2ODCNaOH/H2OE预期：(1)CH3NH2的碱性应比NH3的碱性 (填大或小)，(2) NO2ClCl的酸性比的 酸性 ，(二)，解释：(3) NO2的水解反应为什么比容易，(4) CH3NO2为什么能 溶于KOH溶液。 三、简答题 (38分) 1．(8分) 用配平的化学反应方程式表示下述实验现象 (1) (3分) 铝酸钠溶液加入氯化铵溶液，加热有乳白色的沉淀产生，并放出一种刺激性气体。 第 4 页 共 7 页 (2) (5分) 在碘化钾和过量氯酸钾(KClO3)组成的混合溶液中滴入H2SO4，溶液的颜色逐步由无色转变为黄色，再转变为紫黑色，最后又变为无色。 2．(8分) 有一固体混合物可能含有NaF、FeCl3、NaNO2、Ca(OH)2、AgNO3、CuCl2、NH4Cl七种物质中的若干种。若将此混合物加水后，可得白色沉淀和无色溶液，过滤分离，在此无色溶液中加KSCN没有变化，无色溶液可使酸化后的KMnO4溶液紫色褪去；白色沉淀可溶于NH3 ? H2O中。根据上述现象指出： (1) (4分) 哪些物质肯定存在 (2) (1分) 哪些物质可能存在 (3) (3分) 哪些物质肯定不存在。 3．(4分)已知HCCH+Ag(NH3)2NO3→AgCHC CH+H2Pd-BaSO4喹 啉CAg↓白色沉淀； CH2CH2。今有某化合物[A]碳含量89.36％，氢含量10.63％，分子 量不足100，催化加氢时能吸收3摩尔的氢气；[A]与Ag(NH3)2NO3作用能生成白色沉淀；[A]在Pd－BaSO4(喹啉)催化加氢时吸收1摩尔氢气生成[B]；[B]在过氧化物引发下生成橡胶状物质，该聚合物的每个单元链节上(结构简式)有两个支链，试推测[A]、[B]的结构式，并写出各步反应。 4．(6分)某有机化合物(A)，只含碳、氢、氧三种元素，将0.5摩尔(A)完全燃烧，耗费2摩尔氧气，只生成1. 5摩尔二氧化碳和1. 5摩尔水，试写出该有机物的所有可能的合理的结构简式。 5．(6分) 填写下列字母所代表的结构式: O CH3C H2O 催化剂 [H+I+J+K] +1molH2 [A+B+C] [D+E+F+G] OH催化剂 廉价的水果味型香精 6．(6分) 写出C4H7Cl的所有可能的异构体(包括立体异构)并给予命名。 四、计算题 (24分，每小题8分) 1．(8分) 在标准状况下，将123.2毫升N2和CO2的混合气缓慢通过足量的过氧化钠粉末，可发现过氧化钠增重0．14克。所得到的混合气充入集气瓶中，放电使之充分反应后，将集气瓶倒置于水槽中。(假定各步能完全反应，没有损失)试计算： (1) (3分) 原混合气中N2和CO2的物质的量之比。 (2) (5分) 倒立于水槽中，充分反应后，集气瓶中剩余气体的物质的量(毫摩)。 2．(8分) 检验某病人血液中含钙量，取10.0毫升血液，稀释后用(NH4)2C2O4溶液处理，使生成CaC2O4沉淀，过滤出沉淀，再把此沉淀溶解于稀硫酸中，然后用0.500摩/升KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液1.20毫升。写出上述三步反应的方程式(或离子方程式) (3分)，求此血液中含钙量(用克/升表示) (5分)。 3．(8分) 取一定质量的Na－Al合金，加入水中后产生0.03摩尔氢气，溶液澄清。当滴加1摩/升盐酸20毫升时，正好开始出现浑浊，求该合金中含铝的质量百分比。 第 5 页 共 7 页
1994年全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)预赛试题
