第三章金属及其化合物
一、 金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体） 性、导热性、延展性。 二、 金属的化学性质：
，具有良好的导 电
多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。 物质 保存 化性 Na 煤油（或石蜡油）中 常温下氧化成NstO AI 直接在试剂瓶中即可 常温下生成致密氧化膜： Fe 直接在试剂瓶中 才易受腐蚀： 潮湿空气中 ◎成分 Fe2O3 冬生成： 铁锈：主要 纯氧中点燃 点燃 4Na + 02 = 2Na2O 点燃4AI + 3O 2 = 2AI 2O3 生成NstQ 点燃 致密氧化膜使铝耐腐蚀。 纯氧中可与02 燃，生成氧化铝： 4AI +3Q ==燃-一 2AI2Q = ----- Fe 3O4 3Fe+2O2 2Na + O2 == Na2O2 2Na+Cl2==2NaCI 点燃 常温下即可反应： 与S 与Cl 2 2AI+3CI 2 点燃 2AICI 3 == △AI 2S3 2Fe+3CI2 点燃 点燃 2FeCI3 加热时才能反应： 2Na + S = Na? S 常温与冷水剧烈反 应： 2AI + 3S 加热只能生成亚铁盐： Fe + S == FeS 去膜后与热水反应： 常温下纯铁不与水反应。 加热时才与水烝气反应： 与水 2Na+2HO=2NaOH+2H 2AI+6H 2O==5=2AI(OH) 3 J +3H2T 3Fe+4H 2O（g）——△== Fe3O+4H2 Fe+2HCI=FeCl2+Hd 2Na+2HCI=2NaCI+ 2AI+6HCI==2AICI 3+ 3H2 f 与酸 溶液 H4 2AI+2NaOH+2HO=2NaAIO+3 与碱 溶液 H2f 与硫酸铜溶液： 2Na+2HO+CuS4= Cu(OH)2+NaSQ+ 与盐 溶液 H4 与氯化铁溶液： 置换出较不活泼的金属单 质 置换出较不活泼的金属单质 6Na+6HO+2FeCb= 2Fe(OH)3+6NaCI+ 3H4 与氧 化物 镁条引燃时铝热反应： 2AI+Fe 2O3====燃==AI2Os+2Fe 金属活泼性逐渐减弱 ------------------------------------------------------------ ? 三、金属化合物的性质:
1氧化物 NazO 碱性氧化物 性 质 Na^Q 非碱性氧化物 AI 2Q 两性氧化物 Fe2Q 碱性氧化物
颜 白色固体 淡黄色固体 白色固体 赤红色固体
色 状 态 与水 反应 NstO+HO=2NaOH Na2O+2HCI=2 2Na2Q+2H2O=4NaOH +Q f 2N&Q+4HCI=4NaC l+2H2O+Of - Al 2Q+6HCI=2AICI 3 与酸 溶液 NaCI+HbO (溶液 无色) Fe2Q+6HCI=2FeCl3+3H O (溶液黄色) +3H2O 与碱 溶液 AI 2Q+2NaOH= - --- 2NaAIO2+H2O 2Na2Q+2CO=2NaaC 其他 NaaO+C<2=Na2CC3 Q+Q - 2、氢氧化物 化 性 属 性 碱性氢氧化物 两性氢氧化物 碱性氢氧化物 碱性氢氧化物 NaOH AI(OH) 3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 NaOH+HCI== 与 酸 NaCI+H 2O 溶 液 AI(OH) 3+3HCI= AICI 3Fe(OH)2+2HCI=== FeCI 2Fe(OH)3+3HCI= FeCl3+3HO +3H2O +2HO 与 碱 溶 液 AI(OH) 3+NaOH== — NaAIO 2+2H2O △ -- 稳定性2AI(OH) 3==AI 2Q+ 稳定 4Fe(OH)2+Q+2HO=== 4Fe(OH) 2Fe(OH)3==Fe2Q +3HO 苴 丿、 他 制 备
3H 2O 3 2NaOH+C2=== NetCG+HO NaOH+CO 过 量)=NaHCO 金属钠与水即 可 -- 铝盐溶液与过量浓 氨水 亚铁盐溶液与氢氧化钠 溶液（液面下） 铁盐溶液滴加氢 氧化钠溶液
3、盐 NazCCO 溶 解 度 较大 NaHCO 较小 使酚酞变红，溶液呈碱 使酚酞变淡粉色，溶液呈较弱的碱性。 溶 液 碱 性 与 酸 反 应 迅 速 反应更迅速 NaHCO+HCI=NaCI+\性。 Ns2CO+2HCI=2NaCI+2fO +COf 与 碱 NaHC3>NaOH=NCO+HO 固体NaHCO 稳定，加热不分解。 △ :2NaHCO == 稳定性 NazCO+HzO+COf Na^CO溶液中通入大量 相 CO NaaCO+HO+CO = 2Na HCO 溶 液 中： 固体NaHCO : △ =NQCG+HO+COf 互 转 化 苴 丿、 他 2NaHCO == NaaCO+Ca(OH)2 = 2Na OH+CaCO 溶液中：NaHC3+Ca(OH)2 = NaOH+CaGO+HO 用 途 工业原料等 中和胃酸、制糕点等 金属离子检验：焰色反应呈黄色 FeCL FeCl3 颜 色 浅绿色 黄色
与 碱 液 FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2 J +2NaCI FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3 J +3NaCI 相 互 转 化 检 验 用 遇KSCN不显血红色，加入氯水后显 红色 净水剂等 2FeCl3+Fe===3FeCl2 2FeCl 2+Cl 2====2FeCl3 2FeB「2+B「2====2FeB「3 表现： 主要表现： 性(还原性) 性(氧化性) 2FeB「3+Fe===3FeB「2 遇KSCN显血红色 印刷线路板等 途 四、金属及其化合物之间的相互转化
1铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
I ?
Al2O3^-^-Al(OH)3 ⑤* NaAlQ
2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
②
3、钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式。
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