版权所有，侵权必究！
高雄市立高雄中學 95學度上學期 第三次月考 高三化學科題目卷
一 單選題 (每題4分，答錯不倒扣)
1. 下列哪個因素既不能影響反應速率常數，也不能影響平衡常數？ 2. (A)活化能 (B)反應物濃度 (C)反應時溫度 (D)催化劑。
下列三種酸：(a)HF(Ka＝6.0?10－4)，(b)H2S(Ka1＝1.0?10－7)，(c)CH3COOH(Ka＝1.8?10－5)，其酸性強弱排列順序為 (A)b＞a＞c (B)a＞b＞c (C)a＞c＞b (D)c＞a＞b。 某生為測得氨水的解離常數，他於25℃作以下實驗：
準確稱取2.14克NH4Cl固體配成100mL的水溶液，以pH計測得此溶液的pH值為4.7，則氨水的解離常數約為？ (A)2×10－8 (B)1×10－5 (C)1×10－9 (D)2×10－5。(log2=0.3，N=14、H=1、Cl=35.5) 7. 25℃時Ca(OH)2的Ksp為3.2×10－5，則Ca(OH)2對水的溶解度為何 3. 4. 5. 6.
8. (A)0.02M (B)0.002M (C)3.2?10－6M (D)5.7?10－3M。
9. 承上題，若25℃時，純水的解離度為α，則水在飽和Ca(OH)2水溶液中的解離度為α的若干倍？ 10. (A) 5×10－6α (B) 2×106α (C) 2.5×10－6α (D) 1.5×10－10α。 11. 氯酸鉀分解的反應：2KClO3(s) 2KCl(s)＋3O2(g)，將0.33mol的KClO3置於8.2公升密閉容器中，於500K達平衡
時，測得平衡常數Kp＝0.125atm3，同溫下，將系統的體積減半，則平衡時氯酸鉀的分解百分率變為多少%？ 12. (A)25% (B)12.5% (C)50% (D)10%
13. 將0.069克的某單質子酸HA(分子量為69)溶於50.0克水中，所形成水溶液的密度為1.0g/mL，若測得其凝固點為－0.056?C，則此酸的Ka值為下列何者？(已知水的Kf＝1.86?C/m)
14. (A)1.0?10－3 (B)5.0?10－3 (C)1.0?10－2 (D)2.0?10－2。
15. 已知CaSO4之Ksp＝4.0?10－4，(式量136)，將0.20M CaCl2(aq) 50mL與0.20M Na2SO4(aq) 50mL相混合，下列敘述何
者正確？
16. (A)混合液中[Cl－]＝0.10M (B)混合後無沉澱產生 (C)混合後生成10.88克CaSO4(s) 17. (D)混合液中[Ca2＋]＝0.01M (E)混合液中[SO42－]＝0.02M。 18. 在N2O4(g) ?2NO2(g)平衡系中，下列哪些方法可使物系之顏色變淺？
19. (A)定容下，升高溫度 (B)定容定溫下加入N2O4 (C) 定溫下，壓縮體積 (D)定溫定壓下通入He 20. 有關離子在水溶液中之酸鹼性的敘述，何者錯誤？
21. (A) Al3+(aq)，HSO3－(aq) 均為兩性離子 (B) Ca2＋、Sr2＋、Ba2＋皆為中性陽離子 22. (C) NH4+、Fe2＋、Cu2＋皆為酸性陽離子 (D) Cl－、Br－、NO3－皆為中性陰離子 23. (E) H2PO2－、HCO3－、CH3COO－皆為鹼性陰離子。
24. 平衡物系H2(g)+I2(g) ?2HI(g)，定溫下，若原平衡壓力為P，體積為V，在to時間，容器體積減半為1/2V，並維持
為1/2V。若溫度維持不變，則此系統壓力與時間的關係為
25.
26. 已知HCl(g)分解產生H2(g)和Cl2(g)為一吸熱反應，於500?C的平衡常數 (Kc) 為0.01。若將1.0莫耳 HCl(g) 放入體
積為1.0升，溫度為500?C的容器中，當反應達到平衡時，HCl(g)、H2(g)、Cl2(g)的分壓比依次為下列哪項？ 27. (A)1：1：1 (B)10：1：1 (C)11：1：1 (D)2：1：1
二 多重選擇題 (每題5分，每題至少有一個答案，答錯一個選項倒扣題分之1/5)
28. 有關哈柏法製氨，N2＋3H2?2NH3 ，為放熱反應，下列何項措施對提高氨的產率沒有幫助？ 29. (A)加壓 (B)降溫 (C)加催化劑 (D)將生成的NH3液化，自反應槽中移除 (E)升溫 30. 於醋酸水溶液中加入適量的D2O分子，經長時間達平衡後，溶液中存在下列哪些粒子 31. (A)H+ (B)CH3COO－ (C)CH2DCOOH (D)OD－ (E)CH3COOD
32. 25℃時，於100mL、0.1M的醋酸水溶液中，作下列何種變化可使溶液的pH值上升？(已知醋酸的Ka=1.8?10－5) 33. (A)加少量NaOH(s) (B)加100mL、1M的醋酸水溶液 (C)加水 34. (D)通入HCl(g) (E)加0.01mol NaHCO3(s)
1页
版权所有，侵权必究！
35. 將過量的氯化鉛固體溶於水中達平衡後，下列何種改變，會降低氯化鉛在溶液中的溶解度？
36. (Ksp：PbCl2=2?10－5、AgCl=1.5?10－10、PbCO3=7.4?10－14)
37. (A)降低溫度 (B)加水於溶液中 (C)於飽和氯化鉛水溶液中通入HCl(g) 38. (D)攪拌水溶液 (E)於水溶液中加入0.1M Na2CO3(aq) 39. 有關鹽類的敘述，何項正確？
(A)鹽類為酸鹼中和的產物
(B)相同重量莫耳濃度的KAl(SO4)2與K3Fe(CN)6的水溶液其凝固點相同 (C)Ba(OH)NO3為鹼式鹽，水溶液為鹼性 (D)Cu(NH3)4SO4屬於複鹽
(E)若一鹽類可視為弱酸弱鹼中和而得的產物，則其水溶液為中性
三 非選擇題 (共27分，請於答案卷上指定欄位作答，並請將答案以底線畫出，計算題若未列計算過程則不予計分) 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.
已知25℃時，下列酸的濃度均為0.1M，解離常數如下，試回答下列問題。 H2SO4(aq) Ka1=極大； Ka2=1.3×10－2 CH3COOH(aq) Ka=1.8×10－5 H3PO4(aq) Ka1=7.0×10－3；Ka2=6.0×10－8；Ka3=4.0×10－13 H3PO2(aq) Ka1=3.0×10－2 HF(aq) Ka=6.0×10－4 H2S(aq) Ka1=1.0×10－7；Ka2=1.2×10－13
(1) 欲以0.1M NaOH(aq)中和酸的方式配製pH=7.2的緩衝溶液，最好取100mL的上列何種酸(2分)，與多少毫升0.1M NaOH(aq)混合而得？(2分)
(2) 以上所列的酸與NaOH(aq)反應所得的各種鹽類中，陰離子的酸解離傾向大於水解傾向者有哪些？ (3) (2分，錯一個扣1分，至本小題0分為止)
(4) 上述所有酸與NaOH(aq)所形成的正鹽，其鹼性強弱由強至弱依次為何？(2分，全對才給分)
8. 測量Ca(OH)2溶度積的實驗過程如下：
9. 一、將2.00克之Ca(OH)2(s)加入200毫升蒸餾水之中，攪拌達飽和後，用已稱重的濾紙(重量為1.00克)過濾，濾液
以鋁箔紙密封，沉澱部分以少量丙酮洗滌之，乾燥後稱得Ca(OH)2沉澱及濾紙共重2.778克，(Ca(OH)2式量=74)。 10. 二、準確量取飽和氫氧化鈣水溶液100mL，加入碳酸鈉0.50克，攪拌並加熱至沸騰後，靜置冷卻，如步驟一處理
沉澱物，得沉澱物有0.3克
11. 三、準確量取飽和氫氧化鈣溶液25mL，以0.1M標準鹽酸溶液滴定，達當量點時耗去鹽酸10.00mL。 12. (1)實驗中所使用的過濾方法為何？(1分) 13. (2)以丙酮沖洗沉澱的目的為何(1分)
14. (3)以步驟一的結果計算氫氧化鈣的Ksp值(2分) 15. (4)以步驟二的結果計算氫氧化鈣的Ksp值(2分) 16. (5)以步驟三的結果計算氫氧化鈣的Ksp值(2分)
17.
18. 某單質子弱酸(Ka＝10－3～10－7)之溶液100毫升，以0.5M氫氧化鈉溶液滴定後得滴定曲
線如右圖示：
(1) 由圖形判斷，當量點的pH值約為多少？(1分) (2) 弱酸之共軛鹼的水解常數為何？ (2分) (3) 達當量點時，溶液中的[HA]為何？(2分)
19. 已知25℃時，PbCrO4的Ksp=3.0?10－13、Ag2CrO4的Ksp=2.5?10－12。25℃之下，於[Pb2
＋
]=0.1M和的[Ag＋]=0.1M的混合溶液逐滴加入CrO42－水溶液，藉沉澱的方法分離這兩種陽離子。回答下列問題：(共6分)
(1) 最先沉澱的陽離子為何？(2分)此沉澱物的顏色是？(1分)
(2) 藉著本題分法，先沉澱的陽離子最多可有百分之多少的比例被分離出？(3分)
2页
版权所有，侵权必究！
1.(1) 所用的酸為 H3PO4 (2分) 需NaOH(aq) 約150 mL(2分) 算式： (2)(2分) NaHSO4、NaH2PO4 (3) (2分) Na2S>Na3PO4>CH3COONa>NaF>Na2SO4>NaH2PO2 2.(1) (1分)水流抽氣過濾 (2) (1分) 因丙酮揮發性較強，可使沉澱乾燥更快 (3) (2分) 1.35×10－5 (4) (2分) 1.08×10－4 (5) (2分) 3.2×10－5 3.(1)(1分) 約為9 (2)(2分) 1×10－9 (3)(2分) 9.1×10－6 4.(1) (2)(3分) 98.8% 陽離子為 Pb2+ (2分) 沉澱物顏色 黃 (1分)
3页
高雄市立高雄中学95学度上学期第三次月考高三化学科题目卷
