1. 某x价的金属卤化物的相对相对分子质量为m，其同价硝酸盐的相对相对分子质量为n，
?n)，由此卤化物中卤素是又知x值为(m18--------------[C]
(A)氟 (B)氯 (C)溴 (D) 碘
?n)〖提示〗：(m18>0，所以可以排除(A)与(B)。
m?n)x=(B，得B=80 ?622. 一瓶无色气体，可能含氯化氢、硫化氢、二氧化硫、二氧化氮、溴化氢、二氧化碳中的一种或几种；将其通入氯水中，得无色透明溶液，将该溶液分成两份，一份加入盐酸酸化的氯化钡溶液，析出白色沉淀；另一份加入硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀产生。下面结论正确的是------------------(A)
①原气体中肯定有二氧化硫 ②原气体中可能有二氧化硫 ③原气体中肯定无硫化氢、 溴化氢、二氧化氮 ④不能肯定是否含有氯化氢 ⑤原气体中肯定不含二氧化碳 ⑥原气体中肯定含有氯化氢
(A)①③④ (B)①④⑤ (C)①③⑥ (D)①③④⑤⑥
3. 在一定条件下会发生下列反应：
①4HCl+O2 == 2H2O+2Cl2 ②氯气溶于水：Cl2+H2O == HCl+HClO
③氟气与水反应：2F2+2H2O == 4HF+O2? 由以上反应可以判断出氢化物的稳定性
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--------------------------------(A)
(A) H2O > HCl (B) H2O >HF (C) HCl> H2O (D)无法判断 4. 现有下列三个反应：
①2FeCl3+2KI == 2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2 == 2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl == 2KCl+2MnCl2+5Cl2?+8H2O
若FeCl2溶液中含有I-杂质，要氧化除去I-杂质可加入的试剂是---------(D)
(A) Cl2 (B)盐酸 (C) KMnO4 (D) FeCl3
5. 取一定量的二氧化锰和氯酸钾的混和物加热，完全反应后，将剩余的固体与足量的浓盐酸混和加热，待反应完毕后将溶液蒸干，所得固体的质量与原混和物的质量相等，则原混和物中KClO3的质量百分数是-----------------(C) (A)87.5% (B)46.65% (C)53.36% (D)58.47%
6. 浓度为2a的氢溴酸溶液V升，欲使其浓度变为4a，以下列出的方法中，可行的是--------(D) (A)通入标况下的HBr气体44.8升 (B)将溶液加热蒸发浓缩至0.5V
(C)蒸发掉0.5升水 (D)加入10a氢溴酸0.6V升，再将溶液稀释至2V升
7. 下列所指物质是纯净物的是-----------------------------------------------(D)
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(A)红磷在氯气中燃烧所得到的产物 (B)从市场上购得的漂白粉
(C)实验室用KMnO4固体 和浓盐酸反应，从气体发生装置中导出的气体
(D)氟气与氢气等物质的量混和后置于阴凉处片刻之后
8. 环卫工作人员夏天向马路洒水时，常常在洒水车中的水里加入适量的-(B)
(A)NaCl (B)CaCl2 (C)NaOH (D)CaO
9. 氯化钡溶液32.33g恰好与20g硫酸溶液完全反应，滤出沉淀后得到50g盐酸，该盐酸的质量分数应是--------------------------------(D)
(A)0.374% (B)0.292% (C)0.73% (D)1.46% 〖提示〗：两种溶液的质量之和为52.33g，最后得到溶液50g，这说明生成的沉淀为2.33g，也就是0.01摩，则生成的HCl为0.02摩。
10. 为了除去氯气中混有的少量水蒸气，可使含杂质的氯气通过某特定的干燥管，此干燥管中装有下列药品中的------------------------------------------(A)
(A)五氧化二磷粉未 (B)浓硫酸 (C)饱和食盐水 (D)碱石灰 〖提示〗：干燥管中只能放置固体干燥剂，所
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高三化学试卷-(22)
