20个重要无机化学方程式归纳
1．MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 3．C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 4．Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 5．3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 6．3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2 7．8Al＋3Fe3O4=====9Fe＋4Al2O3
8．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 9．2Mg＋CO2=====2MgO＋C 10．2C＋SiO2=====Si＋2CO↑ 11．2H2O2=====2H2O＋O2↑
12．2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 13．2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2 14．2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3 15．FeCl3＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 16．4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O △17．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 18．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 19．2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O 20．3HCO3＋Al3===Al(OH)3↓＋3CO2↑
－
＋
△
△
高温
高温
高温
高温
MnO2
电解
△
催化剂
△
离子方程式正误判断15例
1．FeS固体溶于稀HNO3：FeS＋2H===Fe2＋H2S↑(错，发生氧化还原反应)
＋
＋
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2．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O＋SO2===NH4＋HSO3(对)
3．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋2ClO＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO(错，发生氧化还原反应)
＋
－
＋－
4．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：ClO＋CO2＋H2O===HCO3＋HClO(对)
5．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋2OH＋2H＋SO24===BaSO4↓＋2H2O(对)
＋
－
＋
－
－－
6．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3＋OH===CO23＋H2O(错，忽视NH4与OH的反应)
－
－
－
＋
－
7．NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO23(错，应生成HCO3)
－
－
－
28．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应呈中性：H＋SO2物质配比不正4＋Ba＋OH===BaSO4↓＋H2O(错，
＋
－
＋
－
确 )
9．碳酸氢钠溶液与足量的澄清石灰水反应：HCO3＋Ca2＋OH===CaCO3↓＋H2O(对)
－
＋
－
10．Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水：HCO3＋Ca2＋OH===CaCO3↓＋H2O(对)
－
＋
－
11．FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋2Br＋2Cl2===2Fe3＋Br2＋4Cl(错，物质配比不正确)
＋
－
＋
－
12．FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2＋Cl2===2Fe3＋2Cl(错，Cl2应先氧化I)
＋
＋
－
－
13．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：2ClO＋Fe2＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2HClO(错，发生氧化还原反应)
－
＋
14．等物质的量的氢氧化钡溶液和明矾溶液反应：3Ba2＋6OH＋2Al3＋3SO24===3BaSO4↓＋
＋
－
＋
－
2Al(OH)3↓(对)
15．用惰性电极电解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl=====Cl2↑＋H2↑＋2OH[错，生成Mg(OH)2沉淀]
－
电解
－
中学化学中常考的有机化学方程式
1．取代反应
(1)CH4＋Cl2――→CH3Cl＋HCl
光照
(4)CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O △2．加成反应
CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br 3．加聚反应
浓硫酸
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nCH2===CH2――→CH2—CH2 4．其他
(1)2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ (2)2CH3CH2OH＋O2――→2CH3CHO＋2H2O △
(3)CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋H2O＋CO2↑
催化剂
催化剂
背会不失分的化学实验问题(规范解答50条)
(一)有关实验操作的问题
1．检验离子是否已经沉淀完全的方法
规范解答 将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂××，若不再产生沉淀，则××离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则××离子未完全沉淀。 2．过滤时洗涤沉淀的方法
规范解答 向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次。 3．检验沉淀是否洗涤干净的方法
规范解答 以FeCl3溶液与NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后过滤为例：取最后一次的洗涤液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净，若无白色沉淀，则沉淀已经洗涤干净。
注意：要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。 4．配制一定物质的量浓度的溶液时定容的操作方法
规范解答 向容量瓶中加水至离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加，眼睛平视刻度线，滴加水至凹液面的最低点与刻度线相切。
5．读取量气装置中的气体体积的方法
规范解答 待装置冷却至室温后，先上下移动量筒(或量气管有刻度的一侧)使量筒内外(或量气管的两侧)液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。 6．用pH试纸测定溶液的pH的方法
规范解答 取一小片pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，待pH试纸显色后与标准比色卡比色。 7．酸碱中和滴定判断滴定终点的方法
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规范解答 当滴入最后一滴××溶液时，锥形瓶中的溶液由××色变为××色，且半分钟内不再恢复原色，说明已经达到滴定终点。 8．分液的操作方法
规范解答 将萃取后的分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置，待液体分层后打开分液漏斗上口的玻璃塞(或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合)，使漏斗内外空气相通，小心地旋转分液漏斗的活塞，使下层液体沿烧杯内壁流入烧杯中，待下层液体流出后及时关闭活塞，将上层液体从分液漏斗的上口倒出。 9．实验室用烧瓶漏斗式气体发生装置制备气体时，向圆底烧瓶中滴加液体的操作方法
规范解答 打开分液漏斗上口的玻璃塞(或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合)，旋转分液漏斗的活塞缓慢滴加液体。
10．引发铝热反应的操作方法
规范解答 在铝粉与氧化铁的混合物上加少量的氯酸钾，并插入一根镁条，用燃着的木条引燃镁条。 11．结晶的操作方法
(1)用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶体的操作方法
规范解答 向FeCl3溶液中加入过量的浓盐酸置于蒸发皿中，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。 (2)蒸发结晶的操作方法
规范解答 以蒸发NaCl溶液得到氯化钠晶体为例：将氯化钠溶液置于蒸发皿中，溶液体积不能超过蒸发皿体积的2/3，用酒精灯加热，边加热边用玻璃棒搅拌溶液，当蒸发皿中出现大量晶体时停止加热。 注意：若是纯净的氯化钠溶液可以利用余热蒸干得到氯化钠晶体；若是氯化钠溶液中含有硝酸钾等杂质，则要趁热过滤得到氯化钠晶体。 12.检验如图的装置气密性的操作方法 (1)空气热胀冷缩法
规范解答 关闭分液漏斗的活塞，将导管口a处用橡皮管连接一段导管放入烧杯手握住圆底烧瓶(或用酒精灯微热)，若有气泡从导管口逸出，放开手后(或移开酒量水进入导管形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。 (2)液面差法
规范解答 将导管口a处连接一段橡皮管并用止水夹夹紧，打开分液漏斗的活塞，从分液漏斗口注水至漏斗中的水与容器中的水形成液面差，静置观察，一段时间后若液面差保持不变，表明装置气密性良好。 注意：若要检验整个一套连续的实验装置的气密性时，只能用空气热胀冷缩法，而且必须用酒精灯加热圆底烧瓶。
13．配制FeCl3溶液时溶解的操作方法
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中的水中，双精灯后)，有少
规范解答 将称量好的氯化铁晶体置于烧杯中，加入过量的浓盐酸，用玻璃棒搅拌，再加入适量蒸馏水加以稀释。
14．加热灼烧固体使固体失去结晶水或分解完全的操作方法
规范解答 将固体放在坩埚中充分灼烧，然后放在干燥器中冷却、称量，再加热、冷却、称量直至两次称量的质量差不超过0.1 g。 注意：实验中最少称量4次。 (二)有关物质检验的问题
15．检验某溶液中是否含有SO24的操作方法
－
规范解答 取待测液少许置于试管中，先加过量稀盐酸无明显现象(若有沉淀则静置后取上层清液继续实验)；
2再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀则证明溶液里含有SO24，反之则证明溶液里不含SO4。
－
－
16．检验某溶液中是否含有Cl的操作方法
规范解答 取待测液少许置于试管中，先加硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，若产生白色沉淀不溶解，则证明溶液里含有Cl，反之则证明溶液里不含Cl。 17．检验某溶液中是否含有NH4的操作方法
规范解答 取待测液少许置于试管中，加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，则证明溶液里含有NH4，反之则溶液里不含NH4。 18．检验某溶液中是否含有Fe3的操作方法
＋
＋
＋
＋－
－
－
规范解答 取待测液少许置于试管中，滴入几滴硫氰酸钾溶液，若溶液变红，则证明溶液里含有Fe3，反
＋
之则证明溶液里不含Fe3(若溶液里只含有Fe3也可滴加氢氧化钠溶液观察沉淀的颜色)。
＋
＋
19．检验某溶液中是否含有Fe2的操作方法
＋
规范解答 取待测液少许置于试管中，先滴加几滴硫氰酸钾溶液无明显现象；再滴加新制的氯水(或通入氯气)，若溶液变血红则证明溶液里含有Fe2，反之则证明溶液里不含Fe2。
＋
＋
20．检验含有Fe3的溶液中含有Fe2的操作方法
＋
＋
规范解答 取少许待测液置于试管中，滴加少许酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，说明含有Fe2。
＋
21．检验某含有大量SO24的溶液中是否含有Cl的操作方法
－
－
规范解答 取待测液少许置于试管中，先加过量的硝酸钡溶液，充分振荡后静置，在上层清液中滴加少许硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液里含有Cl，反之则证明溶液里不含Cl。 22．检验二氧化硫气体的操作方法
规范解答 将气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热褪色后的溶液红色复现，说明气体是二氧化硫。 23．检验溶液中含有SO23的实验方法
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20个重要无机化学方程式归纳
