第一章第二节第二课时练习（物质的量浓度）
一、选择题
1．下列溶液中，物质的量浓度为1 mol·L的是( ) A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液 B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C．将0.5 mol·L NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D．含K 2 mol的K2SO4溶液
2．下列实验能达到实验目的的是( )
A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 B．可用四氯化碳萃取出碘水中的碘，但不能用酒精 C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度 D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
3．硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1 mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3 mol/L，则混合溶液中镁离子浓度为( )
A．0.15 mol/L B．0.3 mol/L C．0.45 mol/L D．0.2 mol/L 4．配制100 mL 1.0 mol·L Na2CO3溶液，下列操作正确的是( ) A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀 5．下列配制的溶液浓度偏高的是( ) A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称量4 g NaOH配制0.1 mol·LNaOH溶液1000 mL时，砝码错放左盘 D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并定容
6．将5 mol·L盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是( )
A．0.05 mol·L B．0.25 mol·L C．0.1 mol·L D．0.5 mol·L
7．将153.5 g由NaCl和MgCl2混合而成的盐溶于水配成1 L溶液，测得溶液中的Cl
－1
－1
－1
－1
－1
－1
－1
＋
－1
－1
－
浓度为3 mol·L，则溶液中Na的物质的量浓度为( )
A．2 mol·L B．1 mol·L C．0.5 mol·L D．0.1 mol·L
8．将标准状况下的a L HCl(g)溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b g/cm，则该
3
－1
－1
－1
－1
－1＋
盐酸的物质的量浓度是( )
A.
mol·L B. mol·L 22.422400
a－1
ab－1
C.
ab22400＋36.5a mol·L D.
－1
1000ab－1
mol·L
22400＋36.5a9．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下： 物质 甲 乙 分子式 C3H6O2 C4H8O2 熔点/℃ －98 －84 沸点/℃ 57.5 77 密度/(g·cm－3) 水中溶解性 可溶 可溶 0.93 0.90 据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是( ) A．萃取法 B．升华法 C．蒸馏法 D．分液法
10．一定量的质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50 g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5 mL，则浓缩后溶液的物质的量浓度为( )
A．2.2 mol/L B．4 mol/L C．5 mol/L D．6.25 mol/L
11．(2010年芜湖高一检测)将2 g NaOH固体溶于水配成250 mL溶液，取出其中50 mL，则这50 mL NaOH溶液的物质的量浓度为( )
A．0.04 mol/L B．0.2 mol/L C．1 mol/L D．2 mol/L
12．实验室里需用480 mL 0.1 mol·L的硫酸铜溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )
A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B．称取12.0 g胆矾，配成500 mL溶液 C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D．称取12.5 g胆矾，配成500 mL溶液 13．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe m g，则溶液中SO4的物质的量浓度为( ) A.
56m3mm3m mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L V56V56V112V3＋
2－
－1
14．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是( ) ①托盘天平可读取到小数点后一位(以“g”为单位)
②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用
人教版高中化学必修1第一章第二节第二课时《物质的量浓度》课时练习题
