课时作业32 原子结构与性质
时间：45分钟
1．下列关于电离能和电负性的说法不正确的是( B ) A．第一电离能的大小：Mg＞Al
B．锗的第一电离能大于碳而电负性小于碳
C．第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳 D．F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F
解析：同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族元素的第一电离能比相邻的第ⅢA族元素的第一电离能大，A正确；锗是金属元素而碳是非金属元素，第一电离能小于碳，B不正确；Ni的价电子排布式为3d4s，未成对电子数为2，第二周期未成对电子数为2的元素有碳和氧，同周期元素从左到右电负性逐渐增大，则电负性：C＜O，C正确；一般来说，元素的非金属性越强，电负性越大，D正确。
2．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B，②离子半径A＞B，③原子序数A＞B，④原子最外层电子数A＜B，⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等，⑥A的电负性小于B的电负性，⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的是( B )
A．①②⑦ C．③⑤
B．③④⑥ D．③④⑤⑥⑦
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解析：A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则A在B的下一周期。①错误，因A原子半径大于同一主族的上一周期元素原子的半径，该原子的半径又大于同一周期的B原子的半径，所以原子半径A＞B；因原子序数A＞B，则离子半径A＜B，②错误；A的正价与B的负价绝对值不一定相等，⑤错误；A的第一电离能小于B的第一电离能，因为A为金属，B为非金属，⑦错误。
3．(2024·湖北黄冈中学等八校联考)X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子的最外电子层上s、p电子数相等；Z元素＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是( C )
A．X元素的氢化物的水溶液显碱性 B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径 C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应 D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
解析：根据题意可推知：X是N或O；Y是C或Si；Z是Mg；W是Al或Cl。若X是N，则NH3的水溶液显碱性；若X是O，则H2O显中性，A错误。若W是Al，Al与Mg的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：Mg＞Al；若W是Cl，则Cl核外电子层数多于Mg，对于电子层数不同的离子，电子层数越多，离子半径越大，则离子半
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2＋
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－
3＋
2＋
1
点燃
径：Cl＞Mg，B错误。若X是O，可发生反应：2Mg＋O2=====2MgO，若X是N，可发生反应：
点燃
3Mg＋N2=====Mg3N2，C正确。若Y是C，则CO2的晶体是分子晶体，熔、沸点较低，D错误。
4．(2024·河南林州中学调研)电子在原子核外排布时，必须遵循的原则是( C ) ①电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同 ②电子排布在不同能级时，一定优先占据能量低的轨道，然后再占据能量高的轨道 ③电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋方向必须相反 ④电子的排布一定遵循“能量最低原理”“泡利不相容原理”和“洪特规则”
A．①② C．①③
B．②④ D．②③④
－
2＋
解析：电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同，即遵循洪特规则，①正确；电子排布在不同能级时，若电子先占据能量高的轨道，使高能级处于半充满或全充满的稳定状态，此时整个体系能量最低，这种情况为洪特规则特例，②④错误；电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋方向必须相反，即遵循泡利原理，③正确。综上所述，C正确。
5．(2024·辽宁省实验中学等五校模拟)下列说法正确的是( C ) A．将过量的氨水加入到CuSO4溶液中，最终得到蓝色沉淀 B．由于氢键的作用，H2O的稳定性强于H2S C．核电荷数为26的元素原子核外价电子排布图为
D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”
解析：将过量的氨水加入到CuSO4溶液中，首先生成氢氧化铜蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，形成深蓝色溶液，故A错误；氢键与物质的稳定性无关，H2O的稳定性强于H2S是因为H—O键比H—S键键能大，故B错误；核电荷数为26的元素为Fe，其价电子排布图为
，故C正确；根据泡利不相容原理，在一个原子轨道里，
最多只能容纳2个电子，基态原子的核外电子数为奇数时，则至少有一个电子“落单”，所以核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含未成对电子，故D错误。
6．(2024·河北邢台模拟)某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是( D )
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A．X元素的常见价态为＋4价 B．X不可能为金属元素 C．X一定为第五周期元素
D．X与氧气反应时最可能生成的阳离子为X
解析：由图可知，第三电离能和第四电离能间的差距最大，所以该原子最外层有3个电子，所以在化合物中通常显＋3价，故A错误；第ⅢA族既有金属元素也有非金属元素，根据已知条件无法确定是否是金属元素，故B错误；根据已知条件无法确定其所处周期，故C错误；该主族元素最外层有3个电子，在反应中容易失去电子，所以与氧气反应时最可能生成的阳离子为X，故D正确。
7．(2024·四川遂宁模拟)A、X、C、D、E为前四周期元素，且原子序数依次增大。 元素 A X C D E 相关信息 第二周期中的一种非金属元素，其第一电离能大于相邻元素 地壳中含量最多的元素，2p轨道上有2个未成对电子 与X同主族 前四周期中金属性最强的元素 前四周期中原子核外未成对电子数最多的元素 (1)C元素位于第________周期第________族，X元素的核外电子排布式为________，E元素的价电子排布图为____________。
(2)X、C两元素的电负性大小关系为____________(用元素符号表示)，A、X的最简单气态氢化物的稳定性强弱关系为____________(用氢化物的化学式表示)。
(3)X的氢化物由固体变为气态所需克服的微粒间的作用有________。
(4)由A、X、C三种元素及氢元素组成的既含离子键又含共价键且其中元素C显最高价的酸式盐的化学式是________。
(5)D2X2的电子式为____________，与CO2反应生成X的单质的化学方程式为______________________________________。
解析：由题干信息可知，A、X、C、D、E元素分别是N、O、S、K、Cr。
3
3＋
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(1)S元素位于第三周期第ⅥA族，O原子核外电子排布式为1s2s2p，Cr是24号元素，Cr原子的核外电子排布式是1s2s2p3s3p3d4s，故其价电子排布图为
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。
(2)O元素的非金属性强于S元素，故电负性：O＞S，N、O两元素中O元素的非金属性较强，故最简单气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3。
(3)O元素的氢化物为H2O，H2O由固体变为气态所需克服的微粒间的作用有范德华力和氢键。
(4)S元素的最高价为＋6价，符合要求的酸式盐的化学式是NH4HSO4。
·······2－＋(5)K2O2的电子式为K[···O ···O·]K，与CO2反应生成O2的化学方程式为2K2O2＋
＋
2CO22K2CO3＋O2。
答案：(1)三 ⅥA 1s2s2p (2)O＞S NH3＜H2O
(3)范德华力、氢键 (4)NH4HSO4
·······2－＋(5)K[···O ···O·]K2K2O2＋2CO2==2K2CO3＋O2
＋
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8．(2024·山东昌乐模拟)下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：
(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式： ______________。
(2)元素o的价电子排布图为______________。 (3)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：
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比较两元素的I2、I3可知，气态o再失去一个电子比气态p再失去一个电子难。对此，你的解释是________________________。
(4)第三周期8种元素中电负性最大的是________，第一电离能最大的是__________________(填元素符号)，h～k四种元素，第一电离能从小到大的排列顺序是____________(用元素符号表示)。
(5)表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，则该元素是____________(填元素符号)。
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2262662
解析：(1)26号元素为铁，其基态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s。(2)元素o为Mn，价电子排布图为
。(3)o为Mn，Mn的3d能级电子排布为半充
满，难失去电子。(4)第三周期电负性最大的为Cl；第一电离能最大的为稀有气体Ar；Mg的3s能级全充满、3p能级全空，故Mg原子结构相对稳定，第一电离能大于同周期的相邻元素。(5)据图可知该元素原子的最外电子层有3个电子，再根据所列元素，可确定为Al。
答案：(1)1s2s2p3s3p3d4s或[Ar]3d4s
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2＋2＋2＋
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2024高考化学一轮复习第十二章物质结构与性质(选修)课时作业32原子结构与性质(含解析)
