第8讲 铁及其化合物
A组 基础题组
1.(2018北京昌平期末)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A.FeFeCl2
Fe(OH)2 B.Cl2Ca(ClO)2HClO
C.SSO2H2SO4 D.Na
Na2ONaOH
2.下列有关说法不正确的是( )
A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化,可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸 B.铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4
C.金属铝排在金属活动性顺序中氢元素的前面,铝与强酸反应一定放出氢气 D.将铁粉加入FeCl3、CuCl2的混合溶液中,充分反应后剩余的固体中不一定有铁 3.向Cu、Fe和Fe2O3的混合物中加入足量稀硫酸发生反应。下列说法正确的是( ) A.反应后溶液可能呈中性 B.反应停止后一定有固体剩余 C.反应过程中一定有氧化还原反应发生
D.若只有Cu剩余,向溶液中滴入铁氰化钾溶液不会产生蓝色沉淀 4.Fe和Mg与H2SO4反应的实验如下:
实 验
Fe表面有大Fe表面产生Fe表面产生Mg表面迅速
现
量气泡,Mg表
大量无色气气泡后迅速
产生大量气
象
面有少量气
泡
停止
泡
泡
关于上述实验的说法不合理．．．的是( ) A.Ⅰ中产生气体的原因是:Fe+2H
+
Fe2+
+H2↑
1
B.取出Ⅱ中的铁棒放入CuSO4溶液立即析出红色固体 C.Ⅲ中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化 D.Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强 5.实验:
①0.005 mol·L FeCl3溶液和0.015 mol·L KSCN溶液各1 mL混合得到红色溶液a,均分溶液a置于b、c两支试管中;
②向b中滴加3滴饱和FeCl3溶液,溶液颜色加深;
③再向上述b溶液中滴加3滴1 mol·L NaOH溶液,溶液颜色变浅且出现浑浊; ④向c中逐渐滴加1 mol·L KSCN溶液2 mL,溶液颜色先变深后变浅。 下列分析不正确的是( ) ．．．
A.实验②中增大Fe浓度使平衡Fe + 3SCNB.实验③中发生反应:Fe+3OH
3+
-3+
3+
--1
-1
-1
-1
Fe(SCN)3正向移动
Fe(OH)3↓
C.实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同
D.实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响
6.(2017北京东城期末,19)从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。以FeCl3溶液为实验对象,探究其与碱性物质之间反应的多样性。实验如下:
(1)①中反应的离子方程式是 。
(2)②中逸出的无色气体是 。从物质类别的角度分析,Na2CO3与Na2SO3在化学性质方面的共性是 (写一条);从化合价的角度分析,Na2CO3与Na2SO3在化学性质方面的差异是(写一条) 。
(3)对于③中的实验现象,同学们有诸多猜测,继续进行实验:
Ⅰ.甲取③中的红棕色溶液少许,滴入少量盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀。 甲得出结论:FeCl3与Na2SO3发生了氧化还原反应,离子方程式是 。
2
Ⅱ.乙认为甲的实验不严谨,重新设计并进行实验,证实了甲的结论是正确的,其实验方案是 。
(4)受以上实验的启发,同学们对pH≈8的1 mol/L NaF溶液与FeCl3溶液混合时的现象产生了兴趣并进行实验:
④向2 mL 0.2 mol/L FeCl3溶液中滴入2 mL 1 mol/L NaF
实验操作及现溶液,溶液变无色
象
⑤向2 mL 0.2 mol/L FeCl3溶液中滴入2 mL蒸馏水,溶液颜色变浅
Ⅰ.⑤的实验目的是 。 Ⅱ.为探究④中溶液变无色的原因,进行如下实验:
资料显示:FeF3溶液为无色。
用平衡移动原理解释红褐色沉淀产生的原
因: 。(5)根据实验,FeCl3溶液与碱性物质之间的反应的多样性与 有关。
B组 提升题组
7.(2017北京顺义二模,28)某兴趣小组制备氢氧化亚铁沉淀:
实验现象
产生白色絮状沉淀,迅速变为
实验1
灰绿色,振荡,试管壁上有红
褐色沉淀生成
(1)实验1中产生白色沉淀的离子方程式是 。 (2)为了探究沉淀变灰绿色的原因,该小组同学展开如下探究:
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(最新)2020版高考化学一轮复习 第8讲 铁及其化合物作业
