2014
第一章??热化学与能源
一、总体要求：
?1.了解若干热力学基本概念和反应热效应q的测定;
?2.理解热化学定律及其应用；掌握反应的标准摩尔焓变的近似计算； ?3.了解能源的概况和我国能源的特征，及可持续发展战略。
1. 重要概念：
状态函数（什么量是状态函数，什么量不是状态函数？）； 热力学标准态（标准浓度、标准压力）； 反应进度（ξ）； 标准摩尔生成焓（据其定义会表示和计算ΔfH
θ m
；注意稳定态单质的为零；
2. 盖斯定律（注意使用条件）；
(1)盖斯定律的推论：若化学反应相加减，则其反应热也随之相加减（注意：方程式乘以某一系数，反应热也随之乘以某一系数；方程式方向改变，反应热符号随之改变）。
(2)反应的标准摩尔焓变的计算
△rHm(298.15K)的计算公式；
注意事项
（1）生成物-反应物
（2）公式中化学计量数与反应方程式相符
θ （3）注意ΔfH m的正、负值
θ
（4）反应的标准摩尔焓变温度影响
?rHm(T)??rHm(298.15 K)
第二章、化学反应的基本原理与大气污染
一、 总体要求：
?1.理解并掌握促使化学反应能够进行的动力是什么？并会计算。 ?2.理解并掌握化学反应能够进行的程度有多大，如何表述和计算。 ?3.理解并掌握化学反应进行的快慢程度怎样，如何描述和表征。
?4.了解大气污染物分类、性质及对大气造成的影响，了解清洁生产和绿色化学熵的概念和反应的标准摩尔熵变S（0K）＝0（注意稳定态单质的不为零）;
物质的标准熵值Sm 大小规律；
反应标准摩尔熵变ΔrSm（298.15K） 的计算公式 注意：
θ
θ
?rSm(T)??rSm(298.15 K)
吉布斯函数；反应标准摩尔吉布斯函数变（1）G = H–TSΔG = Δ H–T Δ S（2）吉布斯判椐ΔG < 0 ，自发过程，过程能向正方向进行 ΔG = 0 ，平衡状态ΔG > 0 ，非自发过程，过程能向逆方向进行
Δ H、Δ SΔG符号的影响（据Δ H、Δ S的值判断方向或已知方向判断Δ H、Δ S的值）反应标准摩尔吉布斯函数变的计算?Δr G m (298.15 K)的计算：ΔfG m (物质，298.15 K)计算 利用△rHm(298.15K)和ΔrS m（298.15K）求算：Δr G m (298.15 K)= △rHm(298.15K)－298.15×ΔrS m（298.15K）?Δr G m (T)的计算：
θ
θ
θ
θθθ
θθ
?rHm(298.15K)Tc???rSm(298.15K)Δr G m (T)≈△rHm(298.15K)－T×ΔrS m（298.15K）标准平衡常数kcpp
θ
θ
θ
θ
θ
θ
?k只是温度的函数,温度一定, k为一常数,不随浓度或压力而变。k表达式,
θθθ
与化学方程式的书写方式有关(注意：方程式乘以某一系数，标准平衡常数k多重平衡规则反应（3）＝反应（1）+反应（2）; k3= k1.k2
θθθ
反应（3）＝反应（1）－反应（2）; k3= k1/k2
θ
θ
θ
θ
??rGm(T)lnK??RTθθθ
θK与Δr Gm 的关系Δr G m (T)可求不同温度下的K（3）化学平衡的有关
?计算
见P64 例2.6 （4）化学平衡的移动
会判断浓度、压力或温度对平衡移动的影响温度对平衡常数的影响
?? ??H?S?rmrmlnK??
RTR
①对于吸热反应,△rHm>0,随温度升高,平衡常数增大.即T↑,k↑ ②对于放热反应,△rHm<0, 随温度升高,平衡常数减少.即T↑,k↓化学反
θ
θ
θ
θ
应速率反应速率的表示式：
1dcB???vBdtνB:反应物取负值，生成物取正值。
速率方程速率常数k 反应级数的含义及表示。定性判断温度对反应速率的影响:温度升高T↑;速率常数升高k↑（k正↑，k逆↑）; 反应υ↑。 温度每增加10C， υ或k增大2－3倍。
活化能活化分子的含义；能从活化分子和活化能的观点来分析浓度、温度、催化剂对反应速率的影响 分子总数活化分子分数活化分子总数反应速率 增大浓度 （或压力） o
↑ – – – ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ 升高温度 使用催化剂 （降低活化能） ↑ ↑
普通化学各章总结重点
