物类之起，必有所始。荣辱之来，必象其德。肉腐出虫，鱼枯生蠹。怠慢忘身，祸灾乃作。强自取柱，柔自取束。邪秽在身，怨之所构。施薪若一，火就燥也，平地若一，水就湿也。草木畴生，禽兽群焉，物各从其类也。是故质的张，而弓矢至焉；林木茂，而斧斤至焉；树成荫，而众鸟息焉。第12章（物质结构与性质）
第二节
分子结构与性质
考点二 分子的立体构型
1．用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型 (1)理论要点
①价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。 ②孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。 (2)价层电子对数的确定方法
其中：a是中心原子的价电子数(阳离子要减去电荷数、阴离子要加上电荷数)，b是1个与中心原子结合的原子提供的价电子数，x是与中心原子结合的原子数。
(3)价层电子对互斥模型与分子立体构型的关系
物类之起，必有所始。荣辱之来，必象其德。肉腐出虫，鱼枯生蠹。怠慢忘身，祸灾乃作。强自取柱，柔自取束。邪秽在身，怨之所构。施薪若一，火就燥也，平地若一，水就湿也。草木畴生，禽兽群焉，物各从其类也。是故质的张，而弓矢至焉；林木茂，而斧斤至焉；树成荫，而众鸟息焉。
2.用杂化轨道理论推测分子的立体构型
(1)杂化轨道概念：在外界条件的影响下，原子内部能量相近的原子轨道重新组合的过程叫原子轨道的杂化，组合后形成的一组新的原子轨道，叫杂化原子轨道，简称杂化轨道。
(2)杂化轨道的类型与分子立体构型
(3)由杂化轨道数判断中心原子的杂化类型
杂化轨道用来形成σ键和容纳孤电子对，所以有公式： 杂化轨道数＝中心原子的孤电子对数＋中心原子的σ键个数。
代表物 CO2 CH2O CH4 SO2 NH3 H2O 杂化轨道数 0＋2＝2 0＋3＝3 0＋4＝4 1＋2＝3 1＋3＝4 2＋2＝4 中心原子杂化轨道类型 sp sp sp sp sp sp 33232物类之起，必有所始。荣辱之来，必象其德。肉腐出虫，鱼枯生蠹。怠慢忘身，祸灾乃作。强自取柱，柔自取束。邪秽在身，怨之所构。施薪若一，火就燥也，平地若一，水就湿也。草木畴生，禽兽群焉，物各从其类也。是故质的张，而弓矢至焉；林木茂，而斧斤至焉；树成荫，而众鸟息焉。(4)中心原子杂化类型和分子构型的相互判断
3.等电子原理
原子总数相同，价电子总数相同的粒子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相似，如CO和N2。 等电子体的微粒有着相同的分子构型，中心原子也有相同的杂化方式。 常见等电子体与空间构型
微粒 CO2、CNS、NO2＋、N－3 CO23－、NO－3、SO3 SO2、O3、NO－2 SiO44－、PO34－、SO24－、ClO－4 PO33－、SO23－、ClO－3 CO、N2 CH4、NH4＋ －通式 AX2 AX3 AX2 AX4 AX3 AX AX4 价电子总数 16e 24e 18e 32e 26e 10e 8e －－－－－－－立体构型 直线形 平面三角形 V形 正四面体形 三角锥形 直线形 正四面体形
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对。( √ )
2．分子中中心原子若通过sp杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构。( × ) 3．NH3分子为三角锥形，N原子发生sp杂化。( × )
4．只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp杂化。( √ ) 5．中心原子是sp杂化的，其分子构型不一定为直线形。( × )
6．价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数。( √ )
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2019高考化学第12章(物质结构与性质)第2节分子结构与性质考点(2)分子的立体构型讲与练(含解析)(1)
