第五章 物质结构 元素周期律 第一讲 原子结构、元素周期律
1.了解原子、离子、元素等概念的含义 2.理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系 3.了解同素异形体的概念及同位素的概念 4.掌握并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号 5.掌握原子结构示意图 6.了解相对原子质量的定义 高考说7.掌握有关相对原子质量的计算 明 8.掌握元素周期律的实质,了解元素周期表的结构及其应用 9.以第三周期为例,掌握同一周期内元素性质(如:原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系 10.以IA和IIA族为例,掌握同一主族元素性质递变规律与原子结构的关系. 考纲解读 原子结构及构成原子的微粒间的关系 原子核外电子排布规律 同位素的概念及平均相对原子质量的计算
常见元素的名称、符号、离子符号、原子结构示意图。 元素周期律 两性氧化物和两性氢氧化物 元素周期表结构 元素性质、结构及在周期表中位置的关系 微粒半径大小的比较 高考化学对原子结构、同位素的考查,经常以重大科技成果为背景,充分突出基础知识与科学研究的统一。主要考点:(1)质子数、中子数、质量数的关系,原子组成的表示:(2)同位素的判断:同位素的相对原子质量与元素相对原子质量的计算;(4)核外电子排布知识运用于元素的推断;(5)微粒半径大小的比较,(6)10e-18e-的种命题预测 类及之间的反应。 关于元素周期律每年必考,题型多以选择题、填空题形式出现。主要考查知识点:元素原子结构、元素在周期表中的位置、元素的性质之间的关系:元素周期表的结构:周期表中元素性质的递变规律及于原子结构的关系 展望今后的题型会稳中有变,仍以元素及其化合物知识为载体,用物质结构理论,将解释现象、定性推断、归纳总结、定量计算、向多方位、多角度、多层次方向发展。
一、原子的构成 1.原子的构成
原子核 原子(ZX)
质子(Z个) ——决定元素种类
——决定同位素种类
⑴原子核:带正电,几乎集中了原子的全部质量,体积只占原子体积中子(A-Z)个 A的千亿分之一。
核外电子(Z个) ——最外层电子数决定元素的化学性质
⑵质子:带一个单位正电荷,单位质子和中子的质量基本相同,约为单位电子质量的1836倍。质子数决定了元素的种类。 ⑶中子:不带电。中子数与质子数一起决定了同位素的种类。 ⑷电子:带一个单位负电荷。电子的排布决定了元素在周期表中的位置。决定元素原子化学性质的电子又称价电子(主族元素的价电子即是其最外层电子)。多数元素原子的化学性质仅由其最外层电子数(价电子数)决定。 2.微粒间数目关系
质子数(Z)= 核电荷数 = 原子数序
原子序数:按质子数由小大到的顺序给元素排序,所得序号为元素的原子序数。
质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N) 中性原子:质子数 = 核外电子数
阳 离 子:质子数 = 核外电子数 + 所带电荷数 阴 离 子:质子数 = 核外电子数 - 所带电荷数 3.原子表达式及其含义
A
Z
±b c±
X d
A 表示X原子的质量数;Z 表示元素X的质子数; d 表示微粒中X原子的个数;c± 表示微粒所带的电荷数; ±b 表示微粒中X元素的化合价。 二、原子及原子团
1.原子:是化学变化中的最小微粒。
在化学反应中,核外电子数可变,但原子核不变。
2.原子团:两个或两个以上原子结成的集团,作为一个整体参加化学反应。它可以是中性的基(如—CH3),也可以是带正电的阳离子(如NH+ 4)或带负电的阴离子(如NO- 3)。 三、“三素”的比较
1.元素:具有相同的核电荷数(即质子数)的同类原子的总称 判断不同微粒是否属于同一元素的要点是:单原子核+质子数相同,而不管微粒是处于何种状态(游离态或化合态)或价态(各种可能的负价、0价、各种可能的正价)。
2.核素:人们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。换言之,核素是一种具体原子的另一称呼。
3.同位素:具有相同质子数和不同中子数的同种元素的原子,互称同位素。换言之,同一元素的不同核素,互称同位素。 ⑴同位素中“同”的含义
是指元素符号、质子数、电子数、电子排布、在周期表中位置相同、原子的化学性质等相同,它们的物质性质略有差异。 ⑵同位素的特征
①同一元素的不同同位素原子的化学性质基本相同。
②天然存在的元素里,不论是游离态还是化合态,各种天然同位素原子所占的百分比一般是不变的。
四、相对原子质量、相对分子质量的概念和有关计算 1.(同位素)原子的相对原子质量(精确值)
⑴概念:某元素一个(同位素)原子的质量与一个12C原子的质量的1/12的比值(所以12C原子的相对原子质量恰好为12)。其单位为1,或说没有单位,因为是两个质量的比值。
⑵近似相对原子质量:数值上等于该原子的质量数(质子数和中子数之和)。(近似值)
2.元素的(平均)相对原子质量(平均值)
⑴概念:某元素各种同位素原子的相对原子质量与其原子百分数(原子个数百分比,丰度)乘积的和。元素周期表中的数值就是元素的(平均)相对原子质量。(加权平均)
⑵元素的近似(平均)相对原子质量:某元素的各种同位素原子的质量数与其原子百分数乘积的和。(近似平均值)
3.相对分子质量:组成分子的各原子的相对原子质量的总和。 4.理解。对于有同位素的元素来说
⑴原子的相对原子质量≠原子的质量数≠元素的(近似)相对原子质量。 ⑵只有具体的原子才有质量数,元素没有质量数。
⑶元素的相对原子质量不仅与其各同位素原子的相对原子质量有关,还与其在自然界中所占的原子百分数(丰度)有关
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