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上海市松江区高三上学期期末质量监控化学试题(有答案)-优选

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松江区第一学期期末质量监控试卷

高三化学

(满分100分,完卷时间60分钟)

说明:本卷分试卷与答题纸两部分,请将答案写在答题纸上,写在试卷上一律不给分。 可能用到的原子量:H-1 N-14 Cl-35.5

一、选择题(本题共40分。20小题,每小题2分,每题只有一个正确选项) 1.下列有关氮原子的化学用语错误的是 A.

B.

C.1s2

2s2

2p3

D.

2.不能由单质直接化合制取的是 A.FeS B.FeCl2

C.Fe3O4

D.AlCl3

3.磷的最高价含氧酸的化学式不可能是

A.HPO2 B.HPO3 C.H3PO4 D.H4P2O7 4.下列变化不能得到乙醇的是 A.乙烯水化 B.乙醛氧化 C.溴乙烷水解 D.粮食发酵 5.下列食品添加剂使用目的与反应速率有关的是

A.防腐剂 B.调味剂 C.着色剂

D.增稠剂

6.经催化加氢后可以生成2-甲基戊烷的是 A.CH2=CHCH(CH3)CH2CH3

B.CH≡CCH(CH3)CH2CH3

C.CH3C(CH3)=CHCH2CH3

D.CH3CH=C(CH3)CH2CH3 7.下列物质在空气中变质与二氧化碳无关的是

A.漂粉精 B.生石灰 C.过氧化钠 D.亚硫酸钠 8.可逆反应达到平衡时,下列物理量发生变化,平衡一定发生移动的是 A.反应物的浓度 B.反应物的转化率

C.正、逆反应速率 D.体系的压强 9.下列有关物质性质的比较,正确的是

A.熔点:Br2>I2 B.水中溶解性:C2H5Br>C2H5OH C.密度:氨水>水 D.碳碳键键长:苯>乙炔 10.异丙苯的结构如图( ),下列说法错误的是 A.分子式为C9H12

B.是苯的同系物 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.一氯代物有5种 11.下列有关电化学分析正确的是

实验 分析 A Cu﹣n原电池 Cu为正极,发生还原反应 B 电解CuCl2溶液 阳极析出铜 C 钢铁腐蚀 主要是析氢腐蚀 D 将钢闸门与外加电负极相连 牺牲阳极阴极保护法 12.反应2H2O2(l) 2H2O(l)+O2(g)能量变化如图所示,下列说法错误A.该反应放热 B.途径Ⅱ加入了催化剂

C.1 molH2O2(l)的能量高于1 molH2O(l)的能量

的是

D.途径Ⅰ放出的热量多

13.部分短周期元素原子最外层电子数与原子序数的关系

说法正确的是 A.元素非金属性: R>W

B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y> C.与形成化合物的种类:>Y D.简单离子半径:W>R

14.某无色溶液中可能含有I、NH4、Cu、SO3,向该溶液中加入适量溴水,溶液呈无色,下列关于溶

液组成的判断错误的是 A.肯定不含I B.肯定不含Cu

2+

2+

2-

如图。以下

C.肯定含有SO3 D.肯定含有NH4

2-+

15.用如下装置检验乙醇和浓硫酸反应生成的气体中含有乙烯,、Y、分别是

A.品红、氢氧化钠、溴水

B.溴水、氢氧化钠、品红

D.氢氧化钠、酸性高锰酸钾、溴水

C.氢氧化钠、品红、酸性高锰酸钾 A B C D NO2 NH3 NH3 CO2 Y SO2 O2 CO2 SO2 BaCl2 Al2(SO4)3 NaCl CaCl2 16.气体和气体Y通入溶液的洗气瓶中(如图),一定没有沉淀生成的是

17.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀硫酸,下列离子方程式与事实不相符的是

-2-+--2-+

A.OH+ CO3+2H→HCO3+H2O B.2OH+ CO3 +4H→ CO2↑+3H2O

C.2OH+ CO3+3H→HCO3+2H2O

-2-+

-

D.OH+ CO3+3H→ CO2↑+ 2H2O

-2-+

18.甲与乙在溶液中的转化关系如下图所示(反应条件省略),甲不可能是

A.NH3

B.AlO2-

C.CO32- D.CH3COO-

19.已知Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O,3Cl2+6NaOH→5NaCl+NaClO3+3H2O。一定量氯气与氢氧化钠恰好完全

反应生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1,则溶液中NaCl与NaClO3的物质的量浓度之比为

A.11:2

B.9:1

-1

+

-1

C.9:4 D.5:1

+

20.常温下a mol·L稀氨水和b mol·L稀盐酸等体积混合,下列判断一定正确的是

A.若a=b,则c(NH4)=c(Cl) C.若a>b,则c(OH)>c(H)

二、(本题共13分)

可用以下方法处理尾气中的SO2。 方法一:活性炭还原法: 2C (s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)

B.若a>b,则c(NH4)>c(Cl) D.若a<b,则c(OH)<c(H)

一定条件下,各物质浓度与时间的关系如图: 21.第一次达到平衡的时间是第 min;

22.0~20min化学反应速率表示v(SO2)= ; 23.30min时平衡发生移动的条件是 ;

方法二:亚硫酸钠吸收法

24.Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为 ; 25.常温下,当Na2SO3完全转化为NaHSO3时,溶液中相关离子浓度关系为:

c(Na)+c(H) c(SO3)+c(HSO3)+c(OH) (填>、=或<); c(Na) c(SO3) + c(HSO3)+c(H2SO3) (填>、=或<)。 三、(本题共16分)

生活污水中氮是造成水体富营养化的主要原因。 若某污水中NH4Cl含量为180 mg/L。

26.写出NH4Cl的电子式 。 27.写出与氯同周期,有2个未成对电子的原子的电子排布式

、 。

3

+

2--+

+

2---

28.为除去废水中的NH4,向10 L该污水中加入0.1mol/L NaOH溶液,理论上需要NaOH溶液的体积为

L(计算结果保留两位小数)。

若某污水中同时存在NH4和NO3时。可用下列方法除去:

29.可先在酸性污水中加入铁屑将NO3转化为NH4后再除去,请配平下列离子方程式并标出电子转移的方向和数目。 Fe + NO3+ H→ Fe+ NH4+ H2O 30.也可利用O2将NH4氧化成NO3,再将NO3还原成N2。写出NH4与O2反应生成NO3的离子方程

式 。 四、(本题共16分)

富马酸(HOOCCH=CHCOOH)的一种合成路线如下:

31.C的结构简式为 。

32.写出反应类型:① ;② ;

33.写出反应E→F的化学方程式 。

34.属于二元羧酸,且与富马酸互为同分异构体的有机物结构简式为 。

以下是1,3-丁二烯合成富马酸的另一种路线。

35.设计反应① ②的目的是: 。

36.B被氧化成C的过程中会有中间产物生成,该中间产物的结构简式可能是 、

(写出两种即可)。 五、(本题共15分)

--+

-- +2+ + -+

-

工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如下:

2---

已知:3Br2+3CO3→5Br+BrO3 +3CO2。

37.反应釜1中发生反应的离子方程式为__________。

38.②中通入热空气的目的是__________;上述流程中,步骤② ③ ④的目的是__________。

39.在实验室中完成操作⑤ 时,常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、温度计、接收器、接液管、石棉网及

必要的夹持仪器,还需要的玻璃仪器有_______、_______。

40.蒸馏后废液为Na2SO4溶液,从该溶液中提取芒硝(Na2SO4.10H2O)的实验操作依次是

_________________________。

2-41.检验Na2CO3吸收Br2后的溶液中是否含有CO3。请设计相关实验方案。

可供选择的试剂有:稀硫酸、四氯化碳、澄清石灰水。

__________________________________________________。

上海市松江区高三上学期期末质量监控化学试题(有答案)-优选

松江区第一学期期末质量监控试卷高三化学(满分100分,完卷时间60分钟)说明:本卷分试卷与答题纸两部分,请将答案写在答题纸上,写在试卷上一律不给分。可能用到的原子量:H-1N-14Cl-35.5一、选择题(本题共40分。20小题,每小题2分,每题只有一个正确选项)1.下列有关氮原子的化学用语错误的是
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