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《电离平衡》复习 【知识讲解】 一、盐类水解的实质 盐类在水溶液中电离出的离子跟水电离出的H+或OH－生成难电离的分子或离子， 从而破坏了水的电离平衡，使水的电离度增大。 判断盐类水解能否水解的条件：一看能否溶，不溶不水解；二看有无弱，无弱不水 解。 二、盐类水解的类型和规律 判断盐类能否发生水解及水解后溶液显酸碱性要看盐电离的离子对应的酸或碱的相对强弱。 1、盐类水解的类型 盐的类是否水解 常 见 溶液PH值 型 能 水 解 的 离 子 一价：PＨ > 7 CH3COO-、HS-、AlO2-、ClO-、HCO-3 强碱弱酸盐 水解 二价：S2-、CO32-、SiO32 -、HPO2- 4 三价：PO43-、ASO43- 一价：NH4+、PＨ< 7 Ag+ 精品文档
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强酸弱碱盐 水解 二价：Fe2+、Cu2+、Sn2+、Zn2+ 三价：Al3+、Fe3+ 强酸强碱 不水解 PＨ= 7 盐 2、水解规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解；三价阳离子都水解，多元弱酸根离子分步水解。 3、溶液酸碱性判断：谁强显谁性，强酸强碱酸式盐显酸性，强碱弱酸酸式盐，由酸式根离子电离和水解相对强弱来决定。 (1) 盐的弱酸根离子对应酸越弱，水解程度就越大，溶液的碱性就越强。如相同物质的量浓度的CH3COONa 和Na2CO3溶液，因碳酸比醋酸弱，故Na2CO3溶液PH值，大于CH3COONa溶液。以其可判断相同物质的量浓度的强碱弱酸盐溶液的PH值，或据盐溶液的PH值大小，判断其对应酸的相对强弱。 (2) 多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二水解程度大，故相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强。 (3) 弱酸酸式盐溶液酸碱性由酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小决定：① 若电离程度大于水解程度溶液呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4等。②若电离程度小于水解程度溶液呈碱性，如NaHS、NaHCO3、Na2HPO4等。 4、盐类水解离子方程式的书写 (1)一般地说，盐类水解程度不大，应该用“ ”表示，水解平衡时一般不会产生 沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示。 (2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，可用多步水解方程式表示。 如Na2CO3溶液的水解可表示为：CO32－+H2O HCO3－+OH－、 HCO3－+H2O H2CO3+OH－，不能写成：CO32－+H2O H2CO3+OH－ 精品文档
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例1、用一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC 的1mol/L溶液，在室温下前两种溶液的PH=7，第三种溶液的PH>7，最后一种溶液PH<7，则： 碱性 (A) (B) (C) (D) AOH>BOH AOH
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1、 判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需改虑盐的水解。如相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaClO等溶液，PH值由大到小的顺序为：NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>NaAc>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4。
2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。
例3、25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中[NH4+]分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（ ）
A.a=b=c B.c>a>b C.b>a>c D.a>c>b
2-解析：NH4+水解：NH4++H2O NH3。H2O+H+，（NH4）2CO3溶液中CO3可结合H+而增大NH4+水解，[NH4+]浓度进一步减小；而(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+水解：
Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+，溶液呈酸性，对NH4+的水解有抑制作用，NH4+水解度减小。故答案为（B）。
3、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解，则不能在溶液中大量共存。如：Al3+、NH4＋与HCO3-、CO32-、SiO32-等，不能在溶液中大量共存。
4、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。
5、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3，MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制FeCl3的水解，才能得到其固体。
例4、要制得较纯的FeS沉淀，在FeCl2溶液中加入的试剂是（ ） A．Na2S B.NaHS C.H2S D.(NH4)2S
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解析：Fe2+能水解:Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+,要得到较纯的FeS沉淀，加入的试剂需尽量能抑制Fe2+的水解。而Na2S和NaHS溶液中S2-和HS- 能与Fe2+发生双水解，使Fe2+水解平衡向右移动，能生成Fe(OH)2沉淀。而H2S与FeCl2溶液不反应。(NH4)2S溶液中NH4+ 水解呈酸性，能抑制Fe2+的水解。故应选(D)。
6、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。如铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈碱性。 7、制备 Fe(OH)3胶体，A
(OH)3胶体和用 FeCl3、AlCl3等净水时，是利用Fe3+、Al3+水解成Fe(OH)3、Al(OH)3胶体，能吸附水中悬浮的小微粒而沉定，起到净水作用。
8、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。如Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4Ｆ不能存放在玻璃瓶中，应NH4Ｆ水解应会产生HF，腐蚀玻璃。
9、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。
例5、为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（ ）
A．氧化镁 B.氢氧化钠 C.碳酸钠 D. 碳酸镁 解析：除杂的基本原则是不引入新的杂质，放(B)、(C)应排除。Fe3+在溶液中存在水解平衡:Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+加入MgO或MgCO3能发生如下反应：MgO+2H+=Mg2++H2O, MgCO3+2H++ Mg2++CO2↑+H2O，且MgO、MgCO3不溶于水，酸[H+]降低，促进Fe3+水解平衡向左移动,既除Fe3+，又不会引入新的杂质，故应选(A)、(D)。
10、工农业生产、日常生活中，常利用盐的水解知识。
(1)泡沫灭火器产生泡沫是利用了Al2(SO4)3和NaHCO3相混合发生双水解反应，产生了CO2，Al3++3HCO3－ =Al(OH)3↓+3CO2↑。
(2)日常生活中用热碱液洗涤油污物品比冷碱液效果好，是由于加热促进了Na2CO3 水解使溶液碱性增强。
(3)水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，基本上不会生成MgCO3, 是因为MgCO3微溶于水，受热时水解生成更难溶的Mg(OH)2。
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高中各类盐水解成酸碱性复习电子教案
