2020年考化学试卷（新课标Ⅰ）
第I卷（选择题）
一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）
1. 国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸
(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是( ) A. CH3CH2OH能与水互溶 B. NaClO通过氧化灭活病毒 C. 过氧乙酸相对分子质量为76 D. 氯仿的化学名称是四氯化碳 2. 紫花前胡醇(
)可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力，有关该
化合物，下列叙述错误的是( ) A. 分子式为C14H14O4 B. 不能使酸性重铬酸钾溶液变色 C. 能够发生水解反应 D. 能够发生消去反应生成双键 3. 下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是( ) A. B. C. D. 气体(杂质) SO2(H2S) Cl2(HCl) N2(O2) NO(NO2) 方法 通过酸性高锰酸钾溶液 通过饱和的食盐水 通过灼热的铜丝网 通过氢氧化钠溶液 A. A B. B C. C D. D
4. 铑的配合物离子(Rh(CO)2I2]?可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。下列叙述错误的是( )
A. CH3COI是反应中间体
B. 甲醇羰基化反应为CH3OH+CO=CH3CO2H C. 反应过程中Rh的成键数目保持不变 D. 存在反应CH3OH+HI=CH3I+H2O
W
5. 1934年约里奥?居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核?4得到核素?30开创了人2He)轰击金属原子?ZX，Z+2Y，
3041造放射性核素的先河：?WZX+2He→Z+2Y+0n其中元素X、Y的最外层电子数之和为8.下列叙述正确的是
( ) A. ?WB. X、Y均可形成三氯化物 ZX的相对原子质量为26 C. X的原子半径小于Y的 D. Y仅有一种含氧酸 6. 科学家近年发明了一种新型Zn?CO2水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料，
放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法
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错误的是( )
A. 放电时，负极反应为Zn?2e?+4OH?=Zn(OH)2?4
B. 放电时，1molCO2转化为HCOOH，转移的电子数为2mol
?
C. 充电时，电池总反应为2Zn(OH)2?4=2Zn+O2↑+4OH+2H2O D. 充电时，正极溶液中OH?浓度升高
7. 以酚酞为指示剂，用0.1000mol?L?1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，
pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2?的分布系数：δ(A2?)=
c(A2?)
c(H2A)+c(HA?)+c(A2?)
]
下列叙述正确的是( )
A. 曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA?) B. H2A溶液的浓度为0.2000mol?L?1 C. HA?的电离常数Ka=1.0×10?2
D. 滴定终点时，溶液中c(Na+)<2c(A2?)+c(HA?)
第II卷（非选择题）
二、简答题（本大题共4小题，共48.0分）
+4、+5价的化合物存在，8. 钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、
Fe3O4.采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。
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该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
金属离子 开始沉淀pH 完全沉淀pH Fe3+ 1.9 3.2 Fe2+ 7.0 9.0 Al3+ 3.0 4.7 Mn2+ 8.1 10.1 回答下列问题： (1)“酸浸氧化”需要加热，其原因是______。 (2)“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成VO+同时还有______离子被氧化。写出VO+转化为VO+2，2反应的离子方程式______。
______，(3)“中和沉淀”中，Na+、钒水解并沉淀为V2O5?xH2O，随滤液②可除去金属离子K+、Mg2+、
以及部分的______。
(4)“沉淀转溶”中，V2O5?xH2O转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分是______。 (5)“调pH”中有沉淀生成，生成沉淀反应的化学方程式是______。
(6)“沉钒”中析出NH4VO3晶体时，需要加入过量NH4Cl，其原因是______。
9. 硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：SO2(g)+
12
O2(g)
钒催化剂
→
SO3(g)△H=?98kJ?mol?1.问答下列问题：
(1)钒催化剂参与反应的能量变化如图(a)所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为：______。
(2)当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO2平衡转化率α随温度的变化如图(b)所示。反应在5.0MPa、550℃时的α=______，判断的依据是______。影响α的因素有______。
(3)将组成(物质的量分数)为2m%SO2(g)、m%O2(g)和q%N2(g)的气体通入反应器，在温度t、压强p条件下进行反应。平衡时，若SO2转化率为α，则SO3压强为______，平衡常数Kp=______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(4)研究表明，SO2催化氧化的反应速率方程为：v=k(α′?1)0.8(1?nα′)式中：k为反应速率常数，随温度t升高而增大：α为SO2平衡转化率，α′为某时刻SO2转化率，n为常数。在α′=0.90时，将一系列
α
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2020年全国高考化学试卷(新课标Ⅰ--后附解析)
