专题四 硫、氮
一、二氧化硫的性质与作用
1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。 2、化学性质
（1）与水反应 SO2+H2O
H2SO3 （可逆反应） H2SO3的还原性：2H2SO3 +O2==2H2SO4
（2）还原性 2SO2+O2 2SO3
（3）漂白性：SO2 能使品红溶液褪色,但是不能使指示剂褪色 原理：与有色物质结合生成无色物质，该物质不稳定 （暂时性漂白） ；氯水永久性漂白 原理：HClO 具有强氧化性 3、酸雨：PH<5.6 正常性雨水PH值大约为5.6 ，水中溶解有CO2 硫酸性酸雨的形成原因： SO2
来源：（主要）化石燃料及其产品的燃烧。（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气 防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识
常见的环境保护问题：酸雨：SO2 ；温室效应：CO2 ；光化学烟雾：NO2 ；臭氧层空洞：氯氟烃；白色垃圾：塑料垃圾；室内污染：甲醛；赤潮：含磷洗衣粉；CO 与NO 与血红蛋白结合 有毒 ；电池：重金属离子污染
二、硫酸的制备与性质
1、制硫酸
原理：SO3转化为硫酸 SO3+H2O==H2SO4 2、硫酸的性质
浓硫酸的特性⑴吸水性：作干燥剂，不能干燥碱性气体NH3
⑵脱水性：蔗糖的炭化 浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去。再用大量的水冲洗 （3）浓硫酸的强氧化性
与铜反应：2H2SO4（浓）+Cu与碳反应：C+2H2SO4（浓）常温下，浓硫酸使铁铝钝化
CuSO4+SO2↑+2H2O SO2↑+ CO2↑+2H2O
三、氮氧化合物的产生及转化
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1、N2 电子式：结构式：
所以比较稳定
2、氨气的性质（唯一显碱性的气体） （1） 与水反应
氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3·H2O不稳定，受热分解为氨气和水 NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH- NH3·H2O
NH3↑+H2O
N2含有三键
氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
（2）氨可以与酸（硫酸，硝酸，盐酸）反应生成盐
NH3+HCl==NH4Cl （白烟） NH3+HNO3===NH4 NO3（白烟） NH3+H+==NH4+ 3、铵盐 铵盐易溶解于水
（1）受热易分解 NH4ClNH3↑+HCl↑ NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
（2）铵盐与碱反应放出氨气（用于实验室制氨气及NH4+的检验）2NH4Cl+Ca(OH)24、硝酸的制备与性质 工业制取：
（1）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成NO：4NH3 + 5O2 （2）NO与氧气反应生成NO2 ： 2NO+O2=== 2NO2 （3）用水吸收NO2生成硝酸： 3NO2 + H2O ＝ 2HNO3+NO 性质：Cu + 4HNO3(浓)=== Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
3Cu + 8HNO3(稀)==Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O C+ 4HNO3(浓)=== CO2↑+2NO2↑+2H2O
4 NO+6 H2O
CaCl2+2NH3↑+2H2O
专题五 原子结构与周期表
一、核外电子排布
1．元素：含有相同质子数同一类原子总称。 核素：含有一定数目质子与中子的原子 同位素：含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称 质量数：质子数与中子数之和 2．核外电子排布规律：
① 最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是 2 个）；②次外层最多只能容纳 18 个电子； ③ 倒数第三层最多只能容纳 32 个电子；④ 每个电子层最多只能容纳 2n2 个电子。
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另外，电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；
3．1～18号元素的原子结构示意图（必修2课本14、15页表格）
4．元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律 元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果
（1） 随着原子核电荷数的递增，原子的最外层电子电子排布呈现周期性变化，除1、2号元素外，最外
层电子层上的电子重复出现从1递增到8的变化
（2）①元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，反之也如此。
金属性：Na＞Mg＞Al，氢氧化物碱性强弱为NaOH > Mg(OH)2>Al(OH)3。
②元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越强，反之也如此。
非金属性：Si 族 副族ⅠB～ⅦB 第Ⅷ族 8、9、10列 0族 惰性气体 （2）周期序数 = 电子层数 主族序数 = 原子最外层电子数 （3）每一周期从左向右，原子半径逐渐减小；主要化合价从+1～+7（F、O无正价），金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 每一主族从上到下，原子半径逐渐增大；金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 6．化学键：使原子相互结合或使离子相互结合的强烈的相互作用力 （1）离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用 离子化合物：阴、阳离子通过静电作用相成的化合物 离子键：活泼的金属与活泼的非金属 （2） 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用 共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物 非极性键：相同的非金属元素之间 极性键：不同的非金属元素之间 ．．．．7．电子式 （1）写出下列物质的电子式：H2 H2O CO2 Cl2 N2 CH4 HCl NaCl 含有离子键的一 定是离子化合物 NH3 8 MgCl2 NaOH 专题六 化学反应速率、化学平衡及电化学 一、 化学反应速率 1．定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行 快慢 的物理量，常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为：V??c 单位 moL/（L·s） ?t 注意：各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的计量系数比 2．影响化学反应速率的因素：（1）内因：反应物的性质（主要） （2）外因 其他条件不变时 ①温度：温度越高反应速率越快②压强：对于有气体参加的反应，增加压强化学反应速率越快 ③浓度：浓度越大反应速率越快④催化剂：使用正催化剂化学反应速率增大 9 其他：反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光照、超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。 二、 化学反应限度 1、 可逆反应：在同一条件下，既可以想正反应方向进行，同时又可以想逆反应方向进行。可逆反 应有一定限度，反应物不可能完全转化为生成物。 例如：N2+3H2 2NH3 化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的浓度不再变化的状态 三、化学反应中的能量 1．放热反应：化学上有热量放出的化学反应 反应物的总能量>生成物的总能量 断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量 2．吸热反应：化学上吸收热量的化学反应 生成物的总能量>反应物的总能量 断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量 常见的放热反应：燃烧、酸碱中和反应、金属与酸或水的反应、氧化钙与水 常见的吸热反应：通常需要高温或者加热的反应（C+CO2）、氢氧化钙与氯化铵晶体反应 四、化学能与电能的转化 原电池 定义：将化学能转化为电能的装置 原理：氧化还原反应 较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属或非金属导体（正极） 电极反应 锌--铜原电池 负极（氧化反应）： Zn-2e==Zn2+ 正极（还原反应）： ２Ｈ++２ｅ＝Ｈ２↑ 总反应：Ｚｎ+２Ｈ+＝Ｚｎ++Ｈ２↑ ２ 专题七 有机化合物 一、化石燃料 化石燃料：煤、石油、天然气 天然气的主要成分：CH4 二、甲烷（正四面体） 1、分子式：CH4 结构式： 电子式 甲烷的存在：沼气、坑气、天然气 2、化学性质 一般情况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂不反应 10
人教版高中化学学业水平测试知识点必修1、2化学与生活总结
