2020届安徽省六安市第一中学高三下学期模拟卷（七）
理科综合试题
测试范围：学科内综合。共300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Mn-55 Zn-65
第Ⅰ卷（选择题 共126分）
一、选择题（本大题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
7．化学与环境密切联系，下列说法正确的是 （ ） A．SO2、NO2等酸性氧化物都可导致酸雨 B．聚乙烯和聚氯乙烯都属于白色污染 C．室内装修可以释放出较多有毒的乙醛 D．Ba2+和磷元素超标都会导致水体富营养化
8．下列有机反应属于取代反应的是 （ ） A．乙二醇变乙二醛 C．乙烯变聚乙烯
B．苯变环己烷
D．乙酸和正戊醇制乙酸戊酯
9．原子序数依次增大的四种短周期元素a、b、c、d，其中a、b、d得一个电子都可达到稳定结构，且b、c、d的原子序数之和为38，下列说法正确的是 （ ） A．a与b、c、d形成的化合物均为共价化合物 B．b和c的简单离子半径较大的是b C．a与b的化合物沸点低于a与d的化合物 D．含有d元素的强酸只有1种
10．分子式为C5H10ClF，且不存在支链的同分异构体（不考虑立体异构）的种类有（ ） A．12
B．13
C．14
D．15
11．Mg－H2O2以NaCl溶液为电解质溶液可以形成高效的原电池，下列说法错误的是 （ ） A．该电池中Na+向负极移动
B．该反应正极反应式为：H2O2+2e－=2OH－ C．随着反应的进行，溶液中可以看到白色浑浊
D．当电路中转移4mol的e-时，负极消耗Mg的质量为48g
12．下列说法正确的是 （ ） A．Fe3+、SCN－、NO3－、Cl－可以大量共存
B．某碱溶液中通入少量CO2产生白色沉淀，该碱一定是Ca(OH)2 C．NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合可以产生白色沉淀和无色气体 D．少量的Mg(HCO3)2溶液加过量的Ba(OH)2溶液的离子方程式为：
1
Mg2++2HCO3－+2Ba2++4OH－=2BaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O
13．下列实验可以达到实验目的的是 （ ）
选项 A B C D 实验目的 验证金属和盐溶液的置换反应 验证Cl2氧化性强于Br2 除去CuO中Cu粉 验证AgBr的Ksp小于AgCl的Ksp 实验操作 Cu丝伸入Fe2(SO4)3溶液 将少量Cl2通入FeBr2溶液中，再加CCl4萃取 通过热的O2 向较多AgNO3溶液中加入少量NaCl，再通HBr气体 26．（14分）草酸（H2C2O4）是一种常见的有机二元弱酸，回答下列问题： （1）草酸中碳元素的质量分数为 （答案保留3位有效数字），其中碳元素的化合价为 ；
（2）草酸可以和酸性
KMnO4
溶液反应，其离子方程式
为 ，分析化学中常用酸性KMnO4溶液作为标准液
滴
定
某
些
还
原
剂
含
量
的
原
因
是： ； （3）已知：①3H2(g)+O3(g)=3H2O(l) ΔH1= －a kJ/mol ②3CO(g)+O3(g)=3CO2(g) ΔH2= －b kJ/mol ③H2C2O4(s)+
1O3(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH3= －c kJ/mol 3则H2(g)+2CO2(g)=H2C2O4(s) ΔH= _kJ/mol。
（4）向CaSO4的悬浊液中加入Na2C2O4溶液，一段时间后过滤，向滤得的白色沉淀中加盐酸后的现象是 ，则CaSO4的悬浊液中加入Na2C2O4溶液发生反应的离子方程式为 。
（5）固体草酸受热可以分解得到碳的两种氧化物和水，则该反应的化学方程式为 ；欲检验产物中具有还原性的气体的操作是 ；
（6）草酸是二元弱酸，常温下，pH等于2的草酸溶液中，C2O42－浓度为5.664×10－2mol/L，则溶液中H2C2O4的浓度为 mol/L（已知：H2C2O4的Ka1=5.900×10－2，Ka2=6.400×10－5）。（答案保留4位有效数字）
27．（14分）为了合成BA3，可以采取如下两个反应。 ①3A2(g)+B2(g)噲垐??2BA3(g) ΔH1<0
②3A2C(g)+2BD(g)噲垐??2BA3(g)+C3D2(g) ΔH2<0，回答下列问题：
（1）两个反应从熵变角度来看都较难发生，原因是 ，欲提高BA3的产率，以上两个反应都可采取的措施是： ；
（2）在体积为1L的密闭容器中通入1mol的B2气体和一定量的A2气体发生反应①；图（a）为n(B)2n(A2) 2
n(A2)2与平衡时BA3的体积分数的关系图，则峰值对应的n(B)的数值是 ，由峰值的数据可算得该反应该温度下的平衡常数K约为 ，（保留两位小数）若还是按照峰值比例通入更多的反应物，则A2的转化率会 。（填“增大”、“减小”、“不变”）
（3）若维持上述温度不变，容器体积不变，开始反应时通入2mol BA3气体，则BA3的转化率随时间变化曲线如图（b）所示，则最大值y约为 ，若改成恒容绝热的环境，y的数值将 （填“增大”、“减小”、“不变”）。
28．（15分）Na2S2O3（硫代硫酸钠）和Na2S2O8（过二硫酸钠）都是重要的含硫化合物，某兴趣小组探究其性质。回答下列问题：
（1）把稀H2SO4和Na2S2O3混合并加热的现象是： ，验证产生的气体成分的方法： ，发生离子方程式为： ； （2）向Na2S2O3溶液中加适量的H2O2，为了验证反应后的溶液中既有SO32－又有SO42－，其操作是： ；
（3）Na2S2O8不稳定，受热可以分解得到H2SO4的酸酐和一种可以使带火星木条复燃的气体，则该反应的化学方程式为 ，为了检验溶液中存在的金属阳离子，可以做 实验。
（4）S2O82－具有强氧化性，可以把Mn2+氧化为紫红色离子，酸性环境下该过程的离子方程式为 ；
（5）若在酸性环境下，Na2S2O3和Na2S2O8反应设计成原电池，反应后所有的硫元素都生成SO42－，则该电池的正极反应方程式为： ，当生成48g的SO42－时，负极消耗的S2O32－的质量为 克。
35．（15分）【化学—选修3 物质结构与性质】已知A、B、C、D、E、F是核电荷数依次增大的前四周期的元素，其中A、B、C、D、E为主族元素。A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B原子核外有3个未成对电子且B的单质是组成空气的主要成分，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中3d电子是4s电子的3倍。 回答下列问题：
（1）基态的F2＋核外电子排布式是 。
（2）A的氢化物熔沸点 B的氢化物的熔沸点（填“一定低于”、“不一定低于”），原因是 。
（3）已知化合物AlD3熔融状态不导电，则AlD3是 晶体；EBO3中阴离子的空间构型为 ，中心原子的杂化方式为 。
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2020届 安徽省六安市第一中学 高三下学期模拟卷(七)理综化学试题(解析版)
