甘肃省兰州市联片办学2024-2024学年高一上学期期末考试
试题
考试时间50分钟 100分
一、单项选择题（15小题，每小题4分，共60分） 1.下列实验操作中正确的是（ ）
A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热 B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中
D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 2.区别溶液和胶体最简单的方法是（ ） A.丁达尔效应 C.过滤
B.闻气味
D.根据分散质微粒直径
3.下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是（ ） A.Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ B.2NO＋O2===2NO2 △
C.CuO＋H2====Cu＋H2O
D.CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
4.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在氧气中常温下充分反应，则下列说法正确的是（ ） A.第一块钠失去电子多 B.两块钠失去电子一样多 C.第二块钠的生成物质量最大 D.两块钠的生成物质量一样大
5.下列关于浓硫酸和浓硝酸的说法中正确的是（ ） A.常温下都不宜用铝制容器贮存
B.露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻 C.常温下都能与铜较快反应
D.露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低
6.下列物质中①Al ②NaHCO3 ③Al2O3 ④Mg(OH)2 ⑤Al(OH)3中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（ ） A.①②③⑤
B.①④⑤
C.②③⑤
7.下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
D.①③④
A.用盐酸清除水垢： CaCO3＋2H ===Ca2＋CO2↑＋H2O B.Fe跟稀硫酸反应： Fe＋2H===Fe2＋H2↑ C.澄清石灰水跟稀盐酸： H＋OH===H2O
D.碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应：HCO3＋OH===H2O＋CO2↑
8.实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是（ ）
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－
＋
－＋
＋
＋＋
A.氨气 C.二氧化氮
B.一氧化碳 D.氯化氢
9.将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是（ ） A.盐酸 C.FeCl3溶液
B.饱和氢氧化钠溶液 D.MgSO4溶液
10.有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是（ ） A.28.4 C.71
－
B.28.4 g·mol1 D.71 g·mol1
－
－
－
－
11.下列溶液中，Cl的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L1 AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度相等的是（ ）
A.150 mL 2 mol·L1 KCl溶液 B.75 mL 1.5 mol·L1 MgCl2溶液 C.100 mL 1 mol·L1 NaCl溶液 D.25 mL 2 mol·L1 AlCl3溶液
12.某无色溶液中，可大量共存的离子组是（ ） A.Na、HCO3、SO24、Cl
＋
－
＋
－
＋
－
－
－
－－－－
B.Cu2＋、NO－、Cl－、SO2－ 34
＋
＋
－
22-C.H、Cl、K、CO23 D.K、Mg、SO4、OH
13.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（ ） A.1∶1 B.2∶1 C.3∶1 14. 5mL物质的量浓度为18 mol·L确的是（ ）
A.有0.09 mol的硫酸被还原 B.有0.045 mol的硫酸被还原
－1
D.1∶3
的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列说法正
C.充分反应后体系无硫酸剩余 D.消耗的铜的质量一定小于2.88 g
15.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A.标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023个 B.1 mol Cl2中含有的原子数为NA
C.标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为D.常温常压下，11.2 L CO分子数是0.5NA 二、填空题（每空2分，共28分）
16．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol1。若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：
(1)该气体的物质的量为 mol。 (2)该气体所含原子总数为 个。 (3)该气体在标准状况下的体积为 L。 (4)该气体一个分子的质量为 g。 17.某学生用12 mol·L
－1
－
a
×6.02×1023个 22.4
的浓盐酸配制0.10 mol·L
－1
的稀盐酸500 mL。回答下列问题。
(1)关于容量瓶的使用，下列操作正确的是 (填序号)。 a.使用前要检验容量瓶是否漏液 b.用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干
c.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 d.为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀 e.用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液 f.当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的试剂
(2)量取浓盐酸的体积为 mL，应选用的量筒规格为 (填“10 mL”“25 mL”或“50 mL”)。
(3)配制时应选用的容量瓶规格为 。 18.已知有以下物质的相互转化：
试回答：
(1)B的化学式为________；D的化学式为________。
(2)写出由E转变成F的化学方程式：____________________________________。 (3)常用________(填试剂名称)检验G中的阳离子，其现象为_________________。 (4)向G溶液中加入A的有关反应的离子方程式为______________________。 三、计算题（每小问4分，共12分）
19.向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应，试计算： (1)Al的物质的量。
(2)参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。 (3)在标准状况下生成H2的体积。
【参考答案】
一、选择题：
1-5 B A D B D 6-10 C D AA D 11-15 BA C D C
二．填空题（每空2分，共28分） m2mNA22.4mM16.(1) (2) (3) (4) MMMNA17.(1)ad (2)4.2 10 mL (3)500 mL 18. (1)FeCl2 KCl
(2)4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3 (3)KSCN溶液 棕黄色溶液变为红色溶液 (4)2Fe3＋Fe===3Fe2
三、计算题（每小问4分，共12分） (1)Al的物质的量为0.4 mol
(2)参加反应的NaOH的物质的量是0.4 mol NaOH溶液物质的量浓度是0.8 mol·L1 (3)在标准状况下生成H2的体积为13.44 L
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