高中化学学习材料
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黑龙江省哈尔滨市呼兰区第六中学2015-2016学年高二下期期
末复习化学模拟试题（解析版）
1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A.28g氮气所含有的原子数目为NA B. 18g 18O2中所含的氧原子数为NA
C.标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子 D.标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA
【答案】B
【解析】A.28g氮气，1molN2, 含原子数为2NA ；
C.要动用22.4L/mol，两个前提：①气体，②标况；水标况为液态；
D.标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数2NA
2．下列实验能达到预期目的的是
A．向葡萄糖溶液中加入足量NaOH溶液后，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，可观察到产生黑色沉淀
B．向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化，检验含碘食盐中是否含碘酸钾 C．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热后再用NaOH溶液中和并做银镜反应实验，检验淀粉是否水解
D．向油脂中加入NaOH溶液再蒸馏，提纯油脂 【答案】C 【解析】
试题分析：A、葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀氧化亚铜，错误；B、遇淀粉变蓝是碘单质的性质，不能用米汤检验含碘食盐中是否含碘酸钾，错误；C、向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热后再用NaOH溶液中和并做银镜反应实验，若产生银镜则检验淀粉发生水解，正确；D、油脂在NaOH溶液完全水解生成高级脂肪酸钠和甘油，错误。 考点：考查糖类和油脂的性质，化学实验方案的分析、评价。
3．用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为： Pb （s）＋PbO2 （s）＋2H2SO4 （aq）＝2PbSO4 （s）＋2H2O （l），电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是
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A．d极为阴极
2－－
B．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2 （s）＋4H＋（aq）＋SO4（aq）＋4e＝PbSO4 （s）＋2H2O （l）
C．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜
D．若四个电极材料均为石墨，当析出6.4 g Cu时，两池中共产生气体3.36 L（标准状况下）
【答案】C 【解析】
试题分析：A、电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，说明C极附近有碱生成，即该电极上氢离子放电，该电极是阴极，则d极是阳极，A项错误；
2--B、放电时，铅蓄电池负极的电极反应式为：Pb（s）+SO4（aq）-2e=PbSO4 （s），B项错误；C、解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，说明C极附近有碱生成，即该电极上氢离子放电，该电极是阴极，则d极是阳极，a是阴极b是阳极，电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，所以b极应为粗铜，C项正确；D、若四个电极材料均为石墨，甲电解池中阳极上生成氯气，阴极上生成铜，乙电解池中阳极上生成氧气，阴极上生成氢气，当析出6.4 g Cu时，转移电子是0.2mol，所以生成0.1mol氯气、0.1mol氢气、0.05mol氧气，所以两池中共产生气体5.6 L（标准状况下．），D项错误；答案选C。 考点：考查电解原理 4．下列说法正确的是
A．将Ca(OH)2饱和溶液加热，溶液的pH增大
B．常温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液的pH>7
-1
C．将0.1mol·L的HI溶液加水稀释100倍，溶液中所有离子的浓度随之减小 D．两种醋酸溶液的pH分别为a和(a+l)，物质的量浓度分别为c1和c2, 则c1=10c2 【答案】B 【解析】
试题分析：A．Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而降低，将Ca(OH)2饱和溶液加热Ca(OH)2
+-3
析出，溶液的pH减小，错误； B．pH=3的盐酸中c(H )=10mol/L，pH=11的氨水中
--3+-c(OH )=10mol/L，两种溶液H与OH离子浓度相等，但由于氨水为弱电解质，不能完全电
离，则氨水浓度大于盐酸浓度，反应后氨水过量，溶液呈碱性，则所得溶液的pH＞7，正确； C．HI为强电解质，将0.1mol/L的HI溶液加水稀释l00倍，氢离子浓度变成约为0.001mol/L，
+-根据KW = c(H )×c(OH )可知，溶液中氢氧根离子的浓度随之变大，错误； D．醋酸为弱
电解质，浓度越小，电离程度越大，当pH分别为a和（a+1），物质的量浓度分别为c1 和c2 时，则有c1＞10 c2，错误。
【考点定位】考查本题主要考查了溶液的酸碱性和pH的关系的知识。
【名师点睛】一般的物质升高温度溶解度增大，少数物质的溶解度受温度的影响变化不大，
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如NaCl，个别物质温度升高溶解度减小，如Ca(OH)2，升高温度Ca(OH)2饱和溶液会析出
-Ca(OH)2固体，溶液中c(OH)减小，所以pH会降低；强酸溶液稀释，一般是每稀释10倍，
n
pH增大一个单位，稀释100倍，pH增大两个单位，若稀释10倍，则pH增加n个单位；当无限稀释时，水电离不能忽略，这时溶液的pH接近7，但是小于7；同理，强碱溶液稀释，
n
一般是每稀释10倍，pH减小一个单位，稀释100倍，pH减小两个单位，若稀释10倍，则pH减小n个单位；当无限稀释时，水电离不能忽略，这时溶液的pH接近7，但是大于7。等pH的强酸、弱酸稀释相同的倍数，由于弱酸在溶液中存在电离平衡，未电离的酸分子会
+
进一步电离产生H，因此其pH变化比强酸小。弱酸(或弱碱)的浓度越大，其电离程度越小。但是酸会碱电离产生的氢离子或氢氧根离子的浓度越大。
5．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )
A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．p能级未成对电子最多的是Z元素 D．X元素是电负性最大的元素 【答案】D
【解析】对照周期表可知R、W、X、Y、Z五元素分别为：Ar、P、F、S、Br； A：由于P元素满足半充满状态，所以P的第一电离能高于S
B：一般来讲，同周期的非金属元素及下周期的金属元素与惰性气体的原子结构相同 C：Br原子的p能级未成对电子为1，而P原子的p能级未成对电子为3 故答案为D
6．下列反应属于加成反应的是
A．甲烷与氯气的混合气体在光照条件下的反应
B．丙烯和氯气在一定条件下生成ClCH2CH＝CH2的反应 C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应 D．乙烯与溴水的反应 【答案】D 【解析】
试题分析：A、甲烷与氯气的混合气体在光照条件下的反应为取代反应，错误；B、丙烯和氯气在一定条件下生成ClCH2CH＝CH2的反应为取代反应，错误；C、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应为氧化反应，错误；D、乙烯与溴水的反应发生加成反应，生成1,2二溴乙烷，正确，答案选D。
考点：考查反应类型的判断
7．下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是( )
++-- A．无色溶液中：K、H、NO3、[A1(0H)4]
3+-2+- B．能与铝片反应产生氧气的溶液中：Al、Cl、Fe、NO3
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C．在由水电离出的c(H)=10mol·L的溶液中：Na、Ba、Cl、Br
3++2--- D．含有较多Fe的溶液中：Na、S04、SCN、I
【答案】C
-+
【解析】A不能，[A1(0H)4]不能与H共存。
3+
B不能，能与铝片反应产生氢气的溶液，可能是酸溶液，也可能是碱溶液，在碱溶液中，Al，2+-2+3+
Fe不能共存，在酸溶液中，NO3表现出强氧化性，可以将Fe氧化成Fe。
+-12-1
C可以，水电离出的c(H)=10mol·L，说明水的电离受到抑制，可能是酸溶液，也可能
+2+--是碱溶液，Na、Ba、Cl、Br这些离子既可以在酸溶液中共存，也可以在碱中共存，且互
相不反应。
-D不能，三价铁离子可以将碘离子而不能共存，而三价铁离子也可以与SCN反应形成络合离子不能共存。
8．下列关于醋酸钠溶液的说法中正确的是 A．溶液呈酸性
+－－
B．c（H）= c（CH3COO）+ c（OH）
+－－+
C．c（Na）＞c（CH3COO）＞c（OH）＞c（H）
－++－
D．c（CH3COO）＞c（Na）＞c（H）＞c（OH） 【答案】C 【解析】
+
试题分析：醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根水解呈碱性，A错误；根据电荷守恒有c（Na）+ c+－－（H）= c（CH3COO）+ c（OH），B错误；醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸钠溶液醋酸根水解呈
+－－+
碱性，溶液中离子浓度关系：c（Na）＞c（CH3COO）＞c（OH）＞c（H），C正确，D错误。 考点：考查盐类的水解。
9．下列所加的物质属于催化剂的是 （ ） A．电解水制氢气时，加入少量的Na2SO4
B．利用H2O2水溶液制氧气时，加入少量的MnO2固体 C．实验室用浓盐酸制氯气时，需加入MnO2固体 D．纯锌与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜 【答案】B 【解析】
试题分析：电解水制氢气时，加入少量的Na2SO4增强溶液导电性，故A错误；利用H2O2水溶液制氧气时，加入少量的MnO2固体作催化剂，加快反应速率，故B正确；实验室用浓盐酸制氯气时，需加入MnO2固体作氧化剂，故C错误；纯锌与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜，构成铜锌原电池加快反应速率，故D错误。 考点：本题考查化学反应速率。 10．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的2He，每百吨2He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以2He的形式存在。下列说法正确的是 A．2He原子核内含有4个质子
4433+-12-1+2+--
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B．2He和2He互为同位素 C．2He原子核内含有3个中子
D．2He的最外层电子数为2，所以2He具有较强的金属性
【答案】B 【解析】
11．以下说法正确的是（ ）
A．不能自发进行的反应属于吸热反应
B．化学键断裂时吸收的能量大于化学键形成时放出的能量的反应属于放热反应
C．升高反应的温度，活化分子百分数增加，分子间有效碰撞的几率提高，反应速率增大 D．催化剂通过改变反应路径，使反应速率增大，但不改变反应所需的活化能 【答案】C 【解析】
试题分析：A．不能自发进行的反应不一定属于吸热反应，错误；B．化学键断裂时吸收的能量大于化学键形成时放出的能量的反应属于吸热反应，错误；C．升高反应的温度，活化分子百分数增加，分子间有效碰撞的几率提高，反应速率增大，正确；D．催化剂通过改变反应路径，使反应速率增大，改变反应所需的活化能，错误。 考点：考查反应热与键能、温度、活化能等关系的知识。 12．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
2+－3+
A．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe＋2Br＋3Cl2=== 4Fe
－
＋6Cl＋Br2
＋3＋2＋
B．磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4＋8H=== 2Fe＋Fe＋4H2O
＋－
C．放置在空气中的淀粉碘化钾溶液一段时间后溶液呈蓝色：4H＋4I＋O2===2I2＋2H2O
+－
D．向硝酸铵溶液中滴加NaOH溶液：NH4＋OH=== NH3↑+ H2O 【答案】A 【解析】
试题分析： A、由电子守恒可知，0.4mol亚铁离子全部被氧化，0.2mol溴离子被氧化，发
2+-3+-生的离子反应为4Fe+2Br+3Cl2=4Fe+6Cl+Br2，A正确； B、实际上Fe3O4就是：FeO·Fe2O3,2+3+3+-3+-2+
溶于酸后存在Fe和Fe,Fe和I继续发生氧化还原反应：2Fe + 2I = 2Fe + I2，所以Fe3O4和HI的反应,反应方程式为：Fe3O4 + 8HI = 3FeI2 + I2 + 4H2O，B错误； C、放置在空气中的淀粉碘化钾溶液一段时间后溶液要想呈蓝色，说明生成了碘单质，但需要加入酸才
＋－
能实现，方程式为4H＋4I＋O2===2I2＋2H2O ，C错误； D、向硝酸铵溶液中滴加NaOH溶液，由于是稀溶液，氨气不会溢出，应写成NH3·H2O ,D错误；答案选A 考点：离子方程式的书写
13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是 a 12 g 金刚石中含有的碳碳键的数目为2NA
b 1 mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为NA c 1mol Na2O2与水反应转移的电子数为NA
d 常温下，1 mol·L的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2 NA e 标准状况下，2.24 L C6H14含原子总数大于2NA
-1
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人教版高中化学选修五高二下期期 (2).docx
